高考总复习 化学11单元质量检测Word下载.docx
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D．用SiO2制备高纯硅
绿色化学原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产品，没有副产品．A没有副产物，选A项；
B有HCl副产物；
C有NO2等副产物；
D有CO等副产物．
A
4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
（ ）
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小
一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短．如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼，要困难得多．
D
5．2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现在土卫六上，碳氢化合物的储量是地球上的几百倍.对此，有关说法不正确的是
A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃
B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资
C．从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多
土卫六上的碳氢化合物的储量尽管是地球上的几百倍，但要使其成为人类的新能源，其开发的成本远远高于开发地球上的其他新能源．
6．下列物质一定不是天然高分子的是
A．橡胶B．蛋白质
C．尼龙D．纤维素
橡胶分为天然橡胶、合成橡胶；
蛋白质属于天然高分子；
纤维素为天然纤维；
尼龙属于合成纤维，聚酰胺类．
7．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是
A．用过量的氯气进行性质实验
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；
选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；
选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒．练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；
选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO3的反应可随时控制反应的进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验．
8．制作电路板过程如下：
取一块敷铜板，除去铜箔上的油污，洗净、吹干、用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓FeCl3溶液中，约20min后，用镊子取出、洗净、吹干，用适当的溶剂清洗掉油漆，就会得到一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图．
下列有关说法正确的是
A．发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
B．发生了置换反应
C．发生反应2FeCl3＋3Cu===2Fe＋3CuCl2
D．发生了氧化还原反应
FeCl3能溶解Cu，发生反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应为氧化还原反应，而非置换反应，故选A、D.
AD
9．2008年3月召开的人代会上，确定了国务院机构改革方案，其中将“环保局”改为“环保部”，“局”与“部”虽是一字之差，但彰显了我国政府对环保的高度重视，为搞好我国节能减排奠定了坚实的基础．下列说法正确的是
A．pH<
7的雨水称为酸雨
B．大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大
C．1molS燃烧最终形成酸雨时转移电子4mol
D．工业生产中排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响，无任何价值
选项A，pH<
5.6的雨水称为酸雨；
选项B，氯氟烃能破坏臭氧层，形成臭氧空洞，应减少使用；
选项C，S首先燃烧生成SO2，再与H2O作用生成H2SO3，H2SO3最后被氧化成为H2SO4，则有1molS→1molH2SO4，转移电子6mol；
选项D，可以进行废物利用，变废为宝，体现其价值．
10．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
本题考查了绿色化学和对实验方案的评价．A项中铜与不同的浓度的硝酸反应都能生成氮的氧化物，对环境有污染．
11．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不正确的是
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生还原反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
汽车尾气中的CO和NOx在铂催化剂作用下，生成N2和CO2，在反应中CO作还原剂，NOx作氧化剂，故A、B、C项正确；
CO、NO能与人体中的血红蛋白结合，CO2不可以，所以D项错误．
12．2008年8月，29届奥运会在北京顺利举行．下列说法正确的是
A．奥运会场馆国家体育场使用的Q460特殊钢属于合金
B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气
C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料
D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料
钢均属于铁合金，A正确；
氢气虽轻但不安全，易爆炸，遥控飞艇充入的安全且轻的气体应是氦气，B错误；
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，氮化镓在组成上无硅元素，不属于硅酸盐材料，C错误；
聚酯纤维是合成纤维，D错误．
13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；
氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；
太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅．
14．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全都转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应
以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是
A．①②⑤B．②⑤⑦
C．只有⑦⑧D．只有⑦
原子利用率100%，即理想地把所有原料转化为目标产物，换句话说，就是不生成其他的小分子或副产品．满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型的产物均只有一种．
15．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：
①推广使用无磷洗衣粉；
②城市垃圾分类处理；
③推广使用一次性木质筷子；
④推广使用清洁能源；
⑤过量使用化肥、农药；
⑥推广使用无氟冰箱．其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤B．②③④⑥
C．①②④⑥D．③④⑤⑥
含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化；
城市垃圾的分类处理便于垃圾的回收处理；
推广使用一次性木质筷子要消耗大量木材；
推广使用清洁能源可以减少废气的排放量；
过量使用化肥、农药会直接造成环境污染；
使用无氟冰箱可以减少氟利昂的排放量，有利于保护大气臭氧层．
16．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物．下列说法正确的是
A．镁元素在元素周期表中位于第四周期、ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
制备原理是①CaCO3―→CaO―→Ca（OH）2，②Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2，③Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，④获得MgCl2晶体，⑤MgCl2
Mg＋Cl2↑.A项错，Mg在第三周期；
B项正确，洗涤Mg（OH）2沉淀时，只要检验不到Ca2＋，沉淀被洗净；
C项错，在HCl气流中加热晶体，主要是防止MgCl2水解生成碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]；
D项错，若电解MgCl2水溶液则不能生成Mg，而是生成Mg（OH）2.
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（6分）随着人类对水的研究不断深入．水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．
（1）“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来（ ）
①代替干冰 ②建室温溜冰场 ③在室温下制作冰雕 ④防止冰川融化
A．①②B．②③
C．③④D．①④
（2）电解水可以制氢，化学反应方程式是________________．但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中水光解的有关机理，以期低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是________．
（3）氢能将成为绿色可再生能源．首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将________能转化为________能．
“热冰”的特点是在较高温度下水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，不具有干冰的室温下汽化的性质．将冰川变为“热冰”不现实．电解水可生成H2和O2.原电池是将化学能转化为电能的装置．
（1）B
（2）2H2O
2H2↑＋O2↑ 叶绿体
（3）化学 电
18．（8分）从海水中提取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃、pH＝3.5的卤水中，将Br－氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被碳酸钠溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2.写出下列有关的离子方程式．
（1）Na2CO3溶液吸收Br2________________.
（2）用酸酸化混合液制取Br2________________.
（3）所得的液溴中混有少量的氯，可以选用NaBr固体作除杂试剂____________________．
（1）Na2CO3水解使溶液呈碱性：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－，HCO
H2CO3＋OH－，Br2与OH－反应生成Br－和BrO
，消耗OH－，促进CO
水解，H2CO3分解为H2O和CO2，故Br2与Na2CO3溶液反应其产物为Br－、BrO
和CO2.
（2）用酸酸化Br－和BrO
，发生归中反应，生成Br2.
（3）Br－与Cl2发生置换反应，除去Cl2.
（1）3Br2＋3CO
===5Br－＋BrO
＋3CO2↑
（2）5Br－＋BrO
＋6H＋===3Br2＋3H2O
（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
19．（9分）19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业.经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位．完成下列问题：
（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______________________________．
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为____________________，铁与硫反应的化学方程式为____________________．
（3）今有一铁屑和铝屑的混合物110g，其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）．
（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名．
（2）Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价．
（3）混合物中含铝110g×
49%＝54g
含铁110g－54g＝56g
n（Fe）＝
＝1.0mol
n（Al）＝
＝2.0mol
依据反应式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
则2.0mol铝与酸反应释放出3.0mol氢气，1.0mol铁与酸反应释放出1.0mol氢气，共释放出氢气22.4L/mol×
4.0mol＝89.6L.
（1）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
（2）2Fe＋3Cl2
2FeCl3 Fe＋S
FeS
（3）89.6L
20．（9分）粗盐的精制是物质分离和提纯的重要实验．取粗盐3.0g，用10mL水溶解粗盐，具体操作为：
已知：
操作a是过滤，粗盐中含有Mg2＋、Ca2＋、SO
等离子，可选用的试剂有：
NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、BaCl2、K2CO3、Ba（NO3）2、HCl、HNO3、H2SO4.
（1）除去杂质的两个基本原则是________、________.
（2）从成本和保纯等因素考虑，本实验选用的试剂的种类和顺序有________种，但是要注意的是试剂________必须在________之前加入．
（3）为了得到纯净的精盐晶体，操作b是________．
（4）操作a和加入试剂④的顺序能否颠倒，________，为什么？
__________________________________________________.
除去杂质的两个基本原则是：
不增加新的杂质和不减少被提纯的物质（简称不增和不减）．从成本和保纯等因素考虑，本实验选用的试剂的种类和顺序有3种，但是无论哪一种都要注意的是试剂BaCl2必须在Na2CO3之前加入；
为了得到纯净的精盐晶体，操作b是蒸发；
操作a和加入试剂④的顺序不能颠倒，因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl反应回到溶液中，而没有除去．
（1）不增加新的杂质 不减少被提纯的物质
（2）3 BaCl2 Na2CO3 （3）蒸发
（4）不能 因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl反应回到溶液中而没有除去
21．（10分）海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库．我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此．
试回答下列问题：
（1）制海盐方法如下：
海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出．请说明盐田获得食盐晶体的条件______________________．
（2）以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程：
____________________.此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可采用下图中的装置进行实验：
请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：
________.
（3）氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数．试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。
其实验的主要步骤是________、________、滴定．
（4）工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备．在850℃用金属钠来还原KCI反应如下：
Na（液）＋KCl（液）
NaCl（液）＋K（气）．
工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？
__________________________________.
（1）从盐田获得食盐需日照时间足够长，使大量水分蒸发．
（2）以NaCl为主要原料来制取纯碱，还需CO2与NH3，反应原理为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O.
而要测纯碱中Na2CO3的含量，据装置可知通过Na2CO3与足量稀H2SO4反应生成CO2，测出CO2的质量，据原子守恒即可计算出Na2CO3的质量，继而求出其质量分数．
（3）在中和滴定实验中主要实验步骤为称量、溶解、滴定．
（4）利用平衡移动的原理可知，不断将生成的钾蒸气分离出并冷凝，可促进平衡向正反应方向移动．
（1）日照时间长，水分蒸发快
（2）NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl，
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
通过测定U型管反应前后的质量变化，求出反应产生CO2的量，进而计算出试样中的纯碱的质量分数
（3）称量 溶解
（4）不断分离出钾的蒸气并冷凝
22．（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_________________________________．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________．
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为________，c（Fe2＋）为________.
（1）根据金属活动性顺序，镁>
铝>
铁，所以单质B是Fe，引发铝热反应必须加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃．
（2）MgO和Fe2O3溶于0.15L6.0mol/L盐酸中发生的反应为：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O.
（3）①中得到的单质是Fe，溶液C中含有FeCl3、MgCl2、HCl，所以发生的反应为：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，注意不要写成化学方程式．
（4）用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液中已无Fe3＋，同时还残留有固体物质B，说明HCl也完全反应，根据题意：
设MgO和Fe2O3的物质的量为n，则40n＋160n＝20，解得n＝0.1mol，所以
c（Mg2＋）＝0.1mol/0.15L＝0.67mol/L；
Fe2O3～Fe～3Fe2＋
13
0．1mol0.3mol
Fe2＋ ～ H2
1mol22.4L
0．05mol1.12L
所以c（Fe2＋）＝（0.3mol＋0.05mol）/0.15L＝2.3mol/L.
（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（4）0.67mol/L 2.3mol/L
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