中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题2物质的推断鉴别和除杂题Word文件下载.docx
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淀硫酸钡，硫酸钡不与稀硝酸反应，因此利用试管、胶头滴管等仪器，Ba（NO3）2溶液、稀硝酸等药品，可以检验未知溶液中是否含有SO2-；
B.通过把铜片、铁丝伸入硫酸锌溶液
中都无明显现象可知，锌比铜和铁活泼，但无法确定铜和铁
的活动性；
C.二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，氢氧
化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液
变红色；
D.除去粗盐中的难溶性杂质时需要过滤，过滤需要
的仪器有烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、药匙、玻璃
棒等，因为缺少玻璃棒，无法过滤。
押题训练
1．下列实验方案，不合理的是（ ）
选项实验目的实验操作
A检验Cl－先加AgNO
B检验CO
3溶液，再加稀HNO3
2将燃着的木条伸入集气瓶内C检验O2将带火星的木条伸入集气瓶内
加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石
D检验NH
蕊试纸检验生成的气体
B
2．[2017·
济宁中考]下面对有关实验的设计与解释，不合理
的是（ ）
实验内容试剂与方法结论与解释A分离CaCO3和CaO加水溶解、过滤CaO溶于水
除去BaSO4中的
BaCO
B加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸
3
鉴别NaOH、
C滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性
Na2SO4检验溶液中的
D滴加NaOH溶液Mg（OH）2不溶于水
Mg2＋
A氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加
水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，A实验的设计不合理；
BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，
硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B实验的设计合理；
NaOH、Na2SO4分别显碱性、
中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，C实验的设计合理；
检验溶液中的Mg2＋，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化
镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，D实验
的设计合理。
类型2物质的推断
【例2】[2017·
东营中考]已知A、B、C、D、E是初中化学中常
见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示
物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。
A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔
多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的
化合物。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：
B H2SO4 ，E CuSO4 。
（2）物质C所属的物质类别是 氧化物 ，选择C作为食品干燥剂的原因有 安全无毒，价格低廉 （答两
条即可）。
（3）写出D转化为F的化学方程式 Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋
2NaOH 。
（4）B在生产上的用途有 金属除锈 ，上述反应没有包含的基
本反应类型是 分解反应 。
【思路点拨】
（1）根据题目给出的流程图和信息：
A是使用
最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的
主要成分之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E
是硫酸铜；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；
（2）C是氧化钙，属于氧化物或金属氧化物；
选择C氧化钙为食
品干燥剂的原因有：
安全无毒，价格低廉等；
（3）F是由三种元
素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉
淀和氢氧化钠；
（4）硫酸在生产上的用途有：
金属除锈、制氢
气等。
3.[2017·
滨州中考]如图为几种常见物质之间的转化关系（各
字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去）。
已
知：
①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均
为＋2；
②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；
③X溶液
与铁反应可得到A；
④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有
白色沉淀生成；
⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。
试
推断：
（1）E的化学式是 。
E与某种酸反应可实现E→X转化，
该酸的名称是 。
（2）试写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式：
。
②X→A的化学方程式：
。
（1）Cu（OH）2硫酸
（2）2Cu＋O22CuO CuSO
4＋Fe===Cu＋FeSO4
解析：
（1）D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜
和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢
氧化铜；
氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；
（2）铜和氧气
在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，硫酸铜和铁反应生
成硫酸亚铁和铜，配平即可。
4．[2017·
菏泽中考]下列是初中化学常见的几种物质相互转
化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成
物和反应条件已略去。
请回答：
（1）D的化学式为 。
（2）B→A的化学方程式为 。
（3）C和F反应的化学方程式为 ，其基
本反应类型为 。
（1）CaO
（2）CuO＋COCu＋CO
2（3）CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4复分解反应解析：
（1）B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会与F反应生
成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，B为氧化铜，
E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜反应生成氢氧化铜，所以F
是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是
二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化
钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，经过
验证，推导正确。
故
（1）D的化学式为CaO；
（2）B→A的反应是氧
化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CuO＋COCu＋CO2；
（3）C和F的反应是硫酸铜和氢
氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋
2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，该反应属于复分解反应。
类型3物质的分离和提纯
【例3】为除去粗盐中的泥沙、CaCl
2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；
②加适量盐酸；
③加过量Na2CO3溶液；
④加过量NaOH溶液；
⑤加过量
BaCl2溶液；
⑥蒸发。
正确的操作顺序是（ D ）
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥
【思路点拨】加过量BaCl2溶液可除去溶液中的Na2SO4，加
过量NaOH溶液可除去溶液中的MgCl2，加过量Na2CO3溶液可除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2，过滤可以把沉淀从溶液
中分离出去，加适量盐酸可除去溶液中过量的NaOH和过量的Na2CO3，最后通过蒸发得到氯化钠晶体。
【备考指导】在确定除杂试剂和实验操作方法时，应遵循
“四原则”和“三必须”；
（1）“四原则”是不增，不减，易分离，易
复原；
（2）“三必须”是除杂试剂必须适量或过量，过量试剂必
须除尽，除杂途径必须最佳。
基本思路是把杂质变为沉淀、
气体或水，最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。
5.[2017·
烟台改编]下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项实验目的主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混
合物
加水充分溶解后，过滤
B鉴别NH4NO3和NaCl
分别加熟石灰研磨，闻气
味
C
除去CaCl
2溶液中混有
的盐酸
加入适量的NaOH
D
检验Na
2CO3溶液中含有
NaOH
加入足量Ba（OH）2溶液，再
滴加酚酞
B氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加
水充分溶解后，过滤，能得到碳酸钙与氢氧化钙溶液，不能分离出氧化钙，故A选项实验操作不能达到实验目的；
NH4NO3与
熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，NaCl与熟石灰研磨，无明显变化，可以鉴别，故B选项实验操作能达到实验目的；
盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入新
的杂质，不符合除杂原则，故C选项实验操作不能达到实验目的；
Na2CO3溶液能与足量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和
氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故D选项实验操作不能达
到实验目的。
6.[2017·
聊城中考]除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试
剂、方法能达到目的的是（ ）
选项物质杂质（少量）试剂操作方法
AN
2O2碳粉
将混合气体通过
灼热的碳粉
BNaOH溶液Na
2CO3溶液氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化
钙溶液，过滤
C氯化钠固体泥沙水
加水溶解，蒸发
结晶
加入适量
DKCl溶液K2SO4溶液Ba（NO3）2溶液
Ba（NO3）2溶液，过
滤
B将混合气体通过灼热的碳粉，氧气与碳粉发生反应生成
二氧化碳气体，除去了杂质但引入了新杂质二氧化碳，故A错
误；
加入适量氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
过滤，故B正确；
氯化钠固体中有泥沙，加水溶解，过滤，蒸
发结晶，故C错误；
KCl溶液中有K2SO4溶液，加入适量
Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但
引入了新杂质硝酸钾，故D错误。
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