解析烟台市一模山东省烟台市届高三模拟考试 化学试题文档格式.docx

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B．常温下，1Llmol·

L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA

C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

价降低为-1价，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA，正确。

考点：

本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

5．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素

B．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物

C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

6．下列叙述正确的是

A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同

B．相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同

C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运

7．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g），下列有关叙述不正确的是

A．增加Fe的量，正反应速率不变

B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大

C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大

D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小

8．下列说法不正确的是

A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大

B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅

C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]

D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

9．下列实验（操作）正确的是

10．下表中评价合理的是

选项

内容

评价

A

一定条件下0.5molN2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

H=2akJ·

mol-1

正确

B

氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2

错误，氨水不应写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4

D

等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：

2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2

错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：

2

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、N2与H2的反应为可逆反应，0.5molN2部分反应，所以∆H的绝对值应大于2akJ/mol，且<

0，错误；

B、氨水为弱碱，不能拆成离子，评价正确；

C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

NH4+与OH‾也反应，错误；

D、等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应，Cl2不足，Br‾部分反应，离子方程式正确，评价错误。

本题考查离子方程式的分析。

11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：

Na+、OH-、Cl-、CO32-

B．常温下

=l012的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．能使pH试纸显红色的溶液中：

Na+、ClO-、Fe2+、SO42-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K+、SO42-、S2-、SO32-

12．下列叙述不正确的是

A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：

④>

①>

②>

③

B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：

c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）

C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者

D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

【答案】D

A、CH3COONa水解显碱性，NaOH为强碱，NaNO3为中性，NH4Cl水显酸性，所以pH的大小顺序为：

③，正确；

B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中，根据电荷守恒可得：

c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-），正确；

C、CH3COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离，所以相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH-）前者大于后者，正确；

D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，可能是CH3COONa或CH3COONa和CH3COOH或CH3COONa和NaOH，所以溶液也可能为中性或酸性，错误。

本题考查盐类的水解、离子浓度比较、酸碱性的判断。

13．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且

，则X、Y可能是①O2和CO2②S和SO2③C和CO④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③④

14．a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。

下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．a试管内压强变大，b试管内压强变小

C．两试管中相同的电极反应式是：

2Fe

Fe2++2e-

D．两试管中均发生了电化腐蚀

【解析】

A、a、b两试管都是惰性电极C作原电池的正极，正确；

B、a试管电解质溶液是NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，气体的量减少，则压强变小，b试管电解质溶液是NH4Cl溶液，NH4+水解生成H+，发生析氢腐蚀，气体的量增多，压强变大，错误；

C、两试管负极都是Fe，发生电极反应相同：

Fe-2e‾=Fe2+，正确；

D、两试管都形成了原电池，发生了电化学腐蚀，正确。

本题考查原电池原理。

15．相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL0．2mol·

L-1AlCl3溶液。

下列判断正确的是

A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

16．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。

电解过程实验数据如图乙所示。

X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。

则下列说法不正确的是

A．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

B．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

C．Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同

D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

2014年3月诊断性测试

化学

第Ⅱ卷（非选择题，共68分）

17．（18分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

H=+180．5kJ·

mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

H=-483．6kJ·

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

H=-92．4kJ·

mol-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

H<

0。

一定温度下，将2．8molNO、2．4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为，0~20min平均反应速率v（NO）为。

25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8mol，则化学平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。

下列说法正确的是（填字母代号）。

催化剂

（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为。

假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是（填字母代号）。

a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变

b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变

c．每转移6．02

1023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化

d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

（2）①根据三段式进行计算，2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

起始浓度（mol•L‾1）1.41.200

转化浓度（mol•L‾1）0.40.40.20.4

平衡浓度（mol•L‾1）1.00.80.20.4

则NO的转化率为：

0.4mol/L÷

1.4mol/L×

100%=28.6%；

0~20min平均反应速率v（NO）=0.4mol/L÷

20min=0.02mol·

L-1·

min-1；

根据平衡浓度可求出平衡常数K=0.2×

0.42÷

（12×

0.82）=0.05，加入CO、N2后Q=0.6×

1.22）=0.22，因为Q>

K，所以平衡向左移动。

18．（20分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：

硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。

X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。

（2）MgCl2·

7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。

若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。

若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。

已知Ksp[Mg（OH）2]=5．6

10-12，当溶液pH=6时（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·

L-1Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。

盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

该粗硼样品的纯度为。

（提示：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

【答案】

（20分）

（1）+3（2分）B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3（2分）Mg+B2O3===2B+3MgO（2分）

（2）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2（2分）

2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓（2分）

（3）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）0.045mol·

L-1（2分）没有（2分）

（4）碱式（2分）99%（2分）

本题考查化学工艺流程的分析、化学方程式、离子方程式和电解方程式的书写、盐类的水解、原电池和电解池原理、滴定管的使用、化学计算。

19．（18分）某化学小组同学发现84消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取Cl2。

装置中仪器a的名称为。

甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。

乙同学认为不合理，理由是。

又知：

室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×

10-7，K2=5．6×

10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：

[HCO3-]=。

（2）经查阅资料得知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

设计如下装置制备无水FeCl3。

①下列操作步骤的正确排序为（填字母）。

a．体系冷却后，停止通入Cl2

b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

c．在铁屑下方加热至反应完成

d．用干燥的H2赶尽Cl2

e．检验装置的气密性

②该实验装置存在的明显缺陷是。

（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。

NaCl+3H2O

NaClO3+3H2

，

2NaClO3+4HCl=2C1O2

+Cl2

+2NaCl+2H2O。

有关物质性质：

物质

熔点／℃

沸点／℃

C1O2

-59

11

Cl2

-107

-34.6

ClO2的生产流程示意图：

该工艺中，需要补充的物质X为（填化学式），能参与循环的物质是（填化学式）。

从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是。

（18分）

（1）分液漏斗（2分）

制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡（2分）5.6×

10-3（3分）

（2）①ebcad（3分）

②缺少尾气吸收装置（2分）

（3）Cl2（2分）Cl2、NaCl（2分）

将生成的气体冷水浴降温使ClO2液化分离出来（2分）

20．（12分）下图为某药物合成路线的一部分。

（1）A

B的化学方程式为。

E中的含氧官能团名称为、。

（2）若②的反应历程经历了中间产物

，则该反应历程先后经历的反应类型为、。

试剂X的结构简式为。

（3）写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；

③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

，。

（12分）

（1）

（2分）

羰基（1分）酚羟基（1分）

（2）加成反应（1分）消去反应（1分）

（3）

（任写两个，每个2分）