精选备战中考化学易错题专题复习综合题附答案解析Word下载.docx

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【解析】

【详解】

本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

（1）①用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：

向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH；

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；

（2）实验探究：

铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；

样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在（NH4）2CO3；

含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；

因此：

实验操作步骤

实验结论

有氨味产生　

②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤

产生白色沉淀；

有气泡产生，沉淀完全溶解

有（NH4）2CO3存在

③取②所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液　

　产生白色沉淀　

实验评价：

在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验；

实验反思：

铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）解：

设冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。

x=3500t。

答：

冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500t。

点睛：

代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。

2．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____（填序号）。

①氨分子是不断运动的

②氨分子有一定质量

③浓氨水具有挥发性

④氨气易溶于水

（2）图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____（用化学方程式表示）。

（3）图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。

【答案】②CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关

本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。

（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：

①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。

氨分子有一定的质量则没有得到体现。

故选②；

（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；

（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；

碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。

3．硫酸在工业上有着重要的用途。

I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

FeS2

SO2

H2SO4

（原理）

（工艺流程）

（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。

（提示：

生成物有一种是CaSO3）

II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：

3，则其化学式为_____。

该物质可用来生产氯化铁晶体。

氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。

实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。

请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。

如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？

（写出计算过程）________________

【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t

I、

（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：

加快反应速率；

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：

增大反应物的接触面积；

（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：

三氧化硫易溶于水；

（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；

II、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：

16y═7：

3，x：

y＝2：

3；

所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：

补充人体需要的铁元素；

III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g﹣

＝398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：

金属除锈；

IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，

x＝100t。

4．某实验室欲配制一定溶质质量分数的

溶液，现实验室只有含少量

的

固体药品.

（1）如图所示为

和

的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是

______的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.

（2）将

提纯的方法是______.

（3）小明用提纯后的

固体配制100g溶质质量分数为5%的

溶液，其操作步骤是：

计算、_____、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中

溶质质量分数偏小，其原因可能是______.

①

固体仍然不纯；

②溶解前，烧杯中有水;

③量取水时，俯视读数；

④装瓶时，有少量溶液洒出.

（4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。

【答案】饱和降温结晶称量①②100

（1）50℃时，

的溶解度是85.5g，故50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是

的饱和溶液。

（2）

的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。

（3）配制一定质量分数的溶液步骤：

计算、称量、量取、溶解。

所配溶液中

溶质质量分数偏小，可能是

固体的质量偏少，或水的质量偏多，

固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；

②溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；

③量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；

④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。

故填①②。

（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x，

，x=100g

5．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

（1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。

则乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）菱铁矿主要成分的化学式为_____。

（3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。

今有铁矿石：

黄铁矿（

）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。

A黄铁矿B磁铁矿C赤铁矿

（4）以黄铁矿为原料（主要成分是

）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。

②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：

2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t（计算结果保留整数）。

【答案】

FeCO3A4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3583

【分析】

（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

；

（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：

FeCO3；

（3）磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A；

（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学方程式为4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3；

②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

x≈583t

理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。

6．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体

2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。

3、盐酸可与石灰水反应：

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

探究一　气体的制取

（1）写出图中①的仪器名称：

_____。

（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。

（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。

探究二气体的性质检验

打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。

（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。

若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。

（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。

要验证是否是上述原因，设计实验方案为：

探究三　测定气体生成的反应速率

关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。

所测得数据如下：

稀盐酸的体积（mL）

（反应前）

大理石质量（g）（反应前）

E装置收集的液体量（mL）

反应时间（s）

50

5.0

37.8

100

（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____mL。

（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。

（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。

【答案】长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2

2H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等

本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；

选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

（1）图中①的仪器名称是长颈漏斗；

（2）用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；

（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。

若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（5）HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。

小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。

将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；

（6）进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8mL；

（7）若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率=

=0.378mL/s。

（8）造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。

7．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。

葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量

。

（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。

（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤l取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。

步骤2向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<

7的溶液中显紫色，在pH>

7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。

②向10g30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

_____

【答案】SO2有一定的毒性紫20是

（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。

（2）①由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<

7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。

②设加入水的质量为x，10g×

30%=（10g+x）×

10%，x=20g，故填20。

③解：

设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x

64：

98=x：

14.7mg

x=9.6mg

1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×

1000mL=96mg<

250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。

8．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。

以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：

自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。

下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____（填字母序号，下同）；

A．铝土矿（主要成分A12O3）

B．钾长石（主要成分KAlSi3O8）

C．赤铁矿（主要成分Fe2O3）

D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）

（2）探究金属性质：

金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。

图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是_______丙中反应的化学方程式为____________；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是______________（填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于______________________（填物质类别）；

（3）认识金属的制备：

工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为___________________________

（4）金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________________

A．铁锅B．铜导线C．铝箔D．黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。

焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比

具有____________的特性，可用于焊接电子元件；

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。

现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；

弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_____________________。

b．固体D为________。

【答案】ACD剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝、铁、（氢）、铜盐3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2B熔点较低

锌和铜的混合物

（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铝、氧化铁、四氧化三铁均属于氧化物，KAlSi3O8由四种元素组成，不属于氧化物，故选ACD。

（2）①甲中实验为铁丝在氧气中燃烧，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

丙为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

②戊中反应，说明铝的活动性大于铁，丁中反应，可说明铁的活动性大于氢；

丙中反应，可说明铁的活动性大于铜；

乙中不反应，可说明铜的活动性小于氢；

故实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、（氢）、铜。

③金属还可与某些盐溶液发生置换反应，故其类别为盐。

（3）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（4）①铜导线利用铜具有良好的导电性，故选B。

②焊锡的熔点较低，在日常生活中用于焊接电子元件。

③a、弹壳上的锈为Cu（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；

反应的化学方程式为

b、弹壳的成分为铜锌合金，加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌；

而铜不反应（固体C）；

溶液A的成分为硫酸锌与硫酸铜[Cu（OH）2CO3与硫酸反应生成]，其中加入过量的锌，与硫酸铜生成铜和硫酸锌；

锌过量，故体D为锌和铜的混合物。

9．饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。

（1）包饺子所用的原料：

面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。

其中芹菜富合的营养素是__；

牛肉富含的营养素是__；

（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用__进行检验。

日常生活中常用__的方法，降低水的硬度。

（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种__制品，它具有良好的抗腐蚀性。

（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的__作用。

【答案】维生素蛋白质；

肥皂水煮沸；

合金；

乳化

（1）面粉富含糖类，植物油富含油脂，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质；

（2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；

硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；

（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；

（4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。

【点睛】

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

10．碳及其氧化物性质的应用。

（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。

（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。

（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式_______；

将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于______时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。

（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是_______。

（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？

（