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(3)依据题意,样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·
nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·
nH2O的物质的量分别为a和b
则a+b=2240ml/22400mL/mol
2a+b=0.11mol
a=0.090molb=0.010mol
n(H2O)=(9.16g-0.090mol×
84g/mol-0.010mol×
106g/mol)/18g/mol
=0.03mol
Na2CO3·
nH2O为Na2CO3·
3H2O,物质的量为为0.010mol(2分)
NaHCO3为0.090mol(2分)
3.(共7分)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。
请回答下列问题:
(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为。
(3)若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为。
(4)若混合物中Cu的物质的量为nmol,则n的取值范围为。
3.(共7分)
(1)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O (1分)
(2)16g(2分)(没单位扣1分)
(3)0.1mol(2分)(没单位扣1分)
(4)0.05<n<0.15(2分)
4.(9分)河水中NaCl的质量分数大于0.3%时,则不能用来灌溉田地。
取河水50mL,恰与10mL0.2mol·
L-1的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
已知:
0.3%的NaCl(aq)的密度为1.05g·
cm-3
(1)计算该河水中NaCl的物质的量浓度。
(2)通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。
4.解:
AgNO3
+
NaCl
==
AgCl↓+
NaNO3
溶质质量分数为0.3%的河水中对应NaCl的物质的量浓度为
该河水中NaCl的物质的量浓度为0.04mol·
L-1小于0.054mol·
L-1,可用于灌溉。
5.(5分)在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·
L-1和0.1mol·
L-1。
向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热充分反应。
(1)写出该反应的离子方程式__________________________________________。
(2)计算所得溶液中Cu2+
的物质的量浓度。
5.
(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)、0.12mol·
L-1(2分))
6.(4分)
在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g铁粉,待反应完全后,
得到16.8g残留固体。
在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液,恰好使
溶液中的SO42-完全沉淀。
原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别
为、。
6.(4分)(各2分)
硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L
7、(5分)将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0064g设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化。
计算此时溶液中氢离子浓度约为多少?
7、(5分)(4×
l03mol/L)
8、过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·
bH2O2。
现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。
反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。
现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如
下表所示:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL
5.0
10.0
15.0
生成气体的体积/mL(标准状况)
44.8
89.6
⑴稀硫酸的物质的量浓度c=。
⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=
]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。
(已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
8.⑴0.5
⑵n(O2)=
n(H2O2)=0.06mol
由实验Ⅰ中数据可知,5mLA溶液中:
n(Na2CO3)=n(CO2)=
所以100mLA中含有
moln(Na2CO3)∶n(H2O2)=0.04:
0.06=2:
3
所以化学式为2Na2CO3·
3H2O2)
⑶据题意可得:
n(H2O2)=n(Na2S2O3)/2=0.1mol/L×
0.033L/2=1.65×
10-3mol
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:
>
13%
所以该过碳酸钠样品为优等品。
9.(共12分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答:
(1)NO的体积为________L,NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使
溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要
30%的双氧水________g。
9.
(1)5.8 5.4
(2)
(3)57.8
10.(13分)将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃,使其充分反应,混合物中Na2O2的物质的量分数为X。
(1)当X=1/2时,容器中固体产物(写化学式),其物质的量为。
(2)若反应后生成的气体为O2和H2O,则X的取值范围。
(3)当0<
X<
1/3时,产生气体的物质的量n的数字表达式(用m、x表示)。
10.
(1)Na2CO3NaOH;
(2分)0.5mol0.5mmol(2分)
(2)1/3≤x≤12(3分)
(3)n=mcl-3x/27(4分)
11.(8分)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
11.(8分)
(1)略
(2)NO与NH3的物质的量0.8mol0.2mol;
0.3mol0.7mol
12.小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打每片含0.504gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+的物质的量是多少?
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。
中和胃酸时,6片小苏打片相当于多少片胃舒平?
(写出计算过程)
12.
(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1.008g,
其物质的量为1.008g÷
84g/mol=0.012mol,
由HCO3-+H+===CO2↑+H2O,可知n(H+)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为:
0.036mol,即中和的H+为0.036mol,而每片的Al(OH)3
的物质的量为0.234g÷
78g/mol=0.003mol,由Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,
中和的H+为0.009mol,所以Al(OH)3的片数为:
0.036÷
0.009=4片。
13.(6分)某温度下的CuSO4溶液200克,蒸发掉31克水,恢复到原温度,或向其中加入25克CuSO4·
5H2O晶体,均可使溶液达到饱和。
试计算:
(1)该温度下CuSO4·
的溶解度。
(2)原溶液中溶质的质量分数。
13.
(1)40g
(2)24.2%
14.(6分)铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生6.72L的NO2气体和1.12L的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,求生成沉淀的质量。
14.15.6g
15.(8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。
所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示:
(1)写出OA段所反应的离子方程式___________________________________________
(2)当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_______________mL。
(3)计算原混合物中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
15.
(1)H++OH-=H2O(1分)CO32-+H+=HCO3-(1分)
(2)224mL(2分)
(3)42.4%(4分)
2012届化学高考化学计算题强化专练二
1、(8分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式,
____________________________。
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
1.
(1)H++OH—=H2O,CO32—+H+=HCO3—(共4分)
(2)224mL(2分)
(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则
x+y=1mol/L×
(0.045-0.025)L
z-y=1mol/L×
[0.025-(0.045-0.025)]L
84g/mol·
x+106g/mol·
y+40g/mol·
z=2.5g
x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol所以,NaOH的质量为0.6g,Na2CO3的质量分数为
(共2分)
2.(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。
取A样品,投入100mL2.2mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应。
反应后测得,反应中产生的896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;
反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1mol/L。
(设反应后溶液的体积仍为100mL)
(1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。
(2)写出A样品与硫酸反应的离子方程式____________________________。
(3)原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?
(要求写出简单运算过程)
2.
(1)SO42-(1分)
(2)2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O(2分)
(3)(3分)反应中增加的SO42-:
3.1mo1·
L-1×
0.1L-2.2mo1·
0.1L=0.090mol,产生的无色气体为NO,其物质的量为0.040mol,据反应2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O可知Na2SO3为0.060mol。
2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O
3mol2mol
x0.040mol解得x=0.060mol
依据SO42-守恒,一定还有Na2SO40.030mol
原A样品中含有NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol。
3、(2分)将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为
3、88%
4、(8分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:
(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6:
1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为;
112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后,产生SO2的物质的量为mol;
(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1,则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为mol;
(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x,160g该混合物与足量的浓硫
酸反应,消耗硫酸的物质的量为ymol,写出x的取值范
围,及y与x之间的关系
式。
4、
(1)1:
2(1分)0.5(1分)
(2)3.5(2分)
(3)0<
x<
0.2(2分),y=5-15x(2分)
5.我省蕴藏着丰富的白云石,其化学式是xCaCO3·
yMgCO3。
以它为原料可以制取多种物质,如耐火材料等。
现取27.6g白云石,加热到质量不再变化,收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)
(1)试通过计算确定白云石的化学式(取x、y的最小整数比)。
(2)将产生的二氧化碳气体用200mL2mol/L的NaOH溶液吸收,若不考虑溶液的体积变体,试通过计算分析,吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。
5.
(1)CaCO3·
MgCO3
(2)0.5mol/LNa2CO3,1mol/LNaHCO3
6.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识,并对感兴趣的问题进行探讨。
取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
(3)若在实验Ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
6.
(1)50:
1
(2)c(H2SO4)=1.25mol·
L-1(3)2.436g
7.在120℃,1.01×
105Pa时,将4mLO2和3mLNxHy(y>x)混合气体充入一密闭与容积可变的容器中,点燃充分反应,恢复到原温度和压强,测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。
(1)试写出该反应的化学方程式为。
(2)通过计算推断NxHy的分子式:
7.4NxHy+yO2→2xN2+2yH2O反应前后质量守恒,同温同压下气体密度与气体体积成反比x=2,y=4N2H4
8.将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中,氯气发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。
若取此溶液25.00mL。
稀释到250.0mL。
再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。
用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。
将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点,需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。
(1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
(2)写出符合上述条件的总化学方程式。
(3)若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计,计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
8.
(1)n(NaClO)︰n(NaClO3)=1︰2
(2)7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O
(3)c(NaClO)=0.2mol/Lc(NaClO3)=0.4moL/Lc(NaCl)=2.2mol/L
9.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。
9.(共10分)
(1)H++OH-=H2O;
CO32-+H+=HCO3-(2×
2分=4分)
(2)224(3)0.6;
42.4%(2×
3分=6分)
10.(4分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO8.96L(标准状况)。
将溶液冷却后刚好全部结晶(无其他任何残留物),得到250gCuSO4·
5H2O。
求:
(1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比
(2)原混合物中Cu与CuO的物质的量之比
(3)混酸中硫酸的质量分数。
10.
(1)2:
5(1分)
(2)3:
2(1分)
(3)51.1%(2分)
11.(7分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的盐酸溶液中,在标准状况下收集到4.48L气体。
将滤液加水稀释到250mL,取出25mL盐酸完全反应,在标准状况下收集到1.12L气体。
(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为
(2)要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪些项目的数据()
A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·
L1)
B.M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol·
L-1)
D.题设条件充足,不需要补充数据
(3)根据你的选择,试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。
11.
(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O
MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2(各1分)
(2)B(1分)
(3)137;
58.8g(各2分)
12(9分).已知:
CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体,但一定条件下都能与稀HNO3反应,用离子方程式表示为:
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应,所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
a
b
c
样品质量(g)
9.6
12.8
64.0
气体体积(L)
5.04
6.72
V
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):
⑴a组实验结束后,溶液中c(NO3-)=;
⑵b组实验结束后,溶液的pH=;
⑶计算实验c中所产生气体的体积(V)。
12.⑴2.75mol/L(3分)
⑵0(3分)
解析:
设12.8g的样品中CuS的物质的量为x,Cu2S的物质的量为y
96x+160y=12.8
8x/3+10y/3=0.3
解得:
x=y=0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×
8/3+0.05mol×
16/3=0.4mol
故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/LpH=0
⑶11.2L(4分)
首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
本题采用极端假设:
若HNO3均与CuS反应:
硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×
22.4L/mol=11.2L
若HNO3均与Cu2S反应:
22.4L/mol=7L
所以:
c中产生气体体积(V)7L<v<11.2L
13.(4分)Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。
取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程式为;
混合物中Al的物质的量为(用含字母的数学式表示)。
13.(每空2分,共4分)2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
mol
2012届化学高考化学计算题强化专练三
1.(5分)将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和