届江苏省镇江高三上学期期末考试化学试题及答案Word格式.docx
《届江苏省镇江高三上学期期末考试化学试题及答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江苏省镇江高三上学期期末考试化学试题及答案Word格式.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
L－1的溶液：
Na＋、K＋、CO32-、NO3—
4．下列有关物质的性质与应用不对应的是
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
乙醇、乙酸
浓硫酸
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
NaOH溶液
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe（OH）2
C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A．①②③B．①③④C．③④D．②④
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．4.2g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA
D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
8．下列离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：
HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
△
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．新制氢氧化铜和乙醛反应：
CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
负载
9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电
池示意图如右，有关说法正确的是
A．电池工作时，Na＋向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：
4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：
O2+4H++4e－＝2H2O
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：
X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
不定项选择题：
（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．8NH3（g）＋6NO2（g）＝7N2（g）＋12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：
XY
普罗帕酮
下列有关说法正确的是普罗帕酮
A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰
B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42—
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
14．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·
L−1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：
①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：
c（NH4＋）＜c（NH3·
H2O）
C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·
L−1盐酸后，溶液中c（NH4＋）：
①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：
2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）
15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）∆H＝−196kJ·
moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol·
L−1min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%
第Ⅱ卷（非选择题80分）
16．（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。
工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。
下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：
常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：
3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：
▲。
写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：
玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、▲。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式：
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca（OH）2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：
▲，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：
CH2OH
COOH
17．（15分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。
HO
Cl2
CH3COO
OH
X
一定
条件
浓硝酸
银氨
溶液
阿司匹林
F
E
O2Cu
H+
NH2
H
G
一定条件
△⑤
（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式：
▲，反应⑤的类型：
▲。
（2）E中官能团的名称：
（3）反应②③两步能否互换▲，（填“能”或“不能”）理由是：
（4）反应④的化学方程式是：
▲。
（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式：
①苯环上一卤代物只有2种；
②能发生银镜反应，分子中无甲基；
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如：
18．（11分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石（xKCl·
yMgCl2·
zH2O），它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp＝6.4×
l0−12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×
10−5mol·
L−1
可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH－）≥▲mol·
L−1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
19．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
作脱氯剂等。
实验室可通过如下反应制取：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
图5图6
（1）用图5所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是▲。
如将分液漏斗中的H2SO4
改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有▲（填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·
5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反
应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式：
②准确称取一定质量的Na2S2O3·
5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加▲作
指示剂，滴定终点的现象是▲。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·
5H2O的
质量分数会▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S
常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤▲；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·
9H2O晶体。
20．（16分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH1＝－241.8kJ·
mol－1
C（s）＋
O2（g）===CO（g）ΔH2＝－110.5kJ·
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
该反应的平衡常数表达式为K＝▲。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是▲（选填序号）。
a．Ca（OH）2b．CaCl2c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：
（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3（aq）ΔH3
为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度
T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充
入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，
测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、
T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，
经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：
图7
①ΔH3▲0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：
直流电源
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
质子交换膜
①催化反硝化法中，用H2将NO
还原为N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。
则反应离子方程式为：
②电化学降解NO
的原理如图8，电源正极为：
▲
（选填填“A”或“B”），阴极反应式为：
图8
21．（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流
CO、
程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
O2
Cl2、
铝土矿
升华器
无水AlCl3
冷却器
氯化炉（950℃）
焙烧炉（800℃）
NaCl固体
石油焦
（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：
▲晶体，其结构式为：
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是▲。
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。
则产品中Fe元素的含量为：
高三试卷化学试题参考答案及评分标准1
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．C2．B3．D4．A5．B6．C7．A8．D9．C10．C
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．C12．AB13．B14．CD15．D
16．（12分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分）
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）500mL容量瓶（2分，不写规格得1分）
（3）2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分，各1分）Al（OH）3+OH—＝AlO2—+2H2O（2分）
17．（15分）
（1）
（2分）氧化反应（1分）
（2）羧基（1分）
（3）不能（1分）因为还原得到的氨基会被氧化（意思相近均给分）（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（其它以为起始原料的合理合成路线也可，每步1分，共4分）
18．（11分）
（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）。
（2）8×
10—4（2分）
（3）5.550g样品中含：
n（Mg2+）＝n（MgCl2）＝0.02mol（2分）
n（Cl—）＝
n（KCl）＝0.06mol－2×
0.02mol＝0.02mol（2分）
＝0.12mol（2分）
n（H2O）＝
样品中n（KCl）∶n（MgCl2）∶n（H2O）＝1∶1∶6
光卤石的化学式为：
KCl·
MgCl2·
6H2O（1分）
19．（14分）（每空2分）
（1）吸收SO2尾气，防止污染空气NaCl（或S，或NaCl、S）
（2）①IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O淀粉
②溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
③偏低
（3）将所得滤液冷却结晶，过滤
20．（16分）（每空2分）
（1）①C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·
mol－1
k＝cCO）·
c（H2）/c（H2O）
②ac（各1分）
（2）①<
②T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，
CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）。
（3）①2NO3－＋5H2
N2＋2OH－＋4H2O
②A2NO3－＋12H+＋10e－=N2↑＋6H2O
21．（12分）（每空2分）
（箭头不标，不扣分，但标错扣1分）
（1）分子
（2）A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO
（3）SO32－+C12+H2O＝SO42－+2C1－+2H+
（4）除去FeCl3
（5）1.38%（或1.4%）
升级会员 