必修2《化学反应的速率和限度》学案文档格式.docx
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数值大小有何关系？
有何规律？
结论：
各物质的反应速率之比等于之比。
【知识点拨】
1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
2.在一个和化学反应中，起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于他们的化学计量数之比；
（即：
对于反应aA＋bB==cC＋dD，有v（A）︰v（B）︰v（C）︰v（D）＝a︰b︰c︰d
3.比较同一化学反应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较。
【经典体验2】
1.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2
2NH3的反应。
现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求v（H2）、v（N2）、v（NH3）。
2．化学反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol（L·
min）B．υ（B）＝0.45mol（L·
s）
C．υ（C）＝0.40mol（L·
min）D．υ（D）＝0.35mol（L·
min）
【课堂反馈】
1.已知反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A.0.5mol·
L－1·
min－1B.1mol·
min－1
C.2mol·
min－1D.3mol·
min－1
2.对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.40mol•L-1•s-1B.v（B）=0.48mol•L-1•s-1
C.v（C）=0.36mol•L-1•s-1D.v（D）=0.55mol•L-1•s-1
3.反应4A（g）+6B（g）
4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．B气体：
0.0025mol·
L-1B．D气体：
0.002mol·
L-1
C．A气体：
L-1D．C气体：
0.001mol·
4.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v（A）=amol/（L·
s）,
v（B）=0.5amol/（L·
s）,v（C）=amol/（L·
s）,则该反应的化学方程式为：
。
5.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。
则2min内反应的平均速率
vA=________，vB=________，vC=________。
该反应的化学反应方程式为_______________。
2.3.2化学反应速率和限度学案
影响化学反应速率的主要因素。
外部条件影响化学反应速率的原因。
外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。
【重点难点】外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。
二、影响化学反应速率的因素
【实验探究1】温度对化学反应速率的影响：
温度对H2O2分解速率的影响
温度情况
低温
常温
加热
现象
结论
【知识点拨1】
当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。
降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：
温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
1.20℃时，将10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。
那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）
A．40sB.15sC．48sD.20s
【实验探究2】催化剂对化学反应速率的影响：
催化剂对H2O2分解速率的影响
催化剂情况
无催化剂
FeCl3
MnO2
【知识点拨2】
催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
【思考与交流】
1.为什么要将食物存放在温度低的地方?
2.实验时,通常要把两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。
原因是什么？
3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
为什么？
4.实验室常用约30﹪左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。
５.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？
影响化学反应速率的因素
规律
内因
反应物的性质
外
因
催化剂
反应物的温度
反应物的浓度
气态反应物的压强
其他
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率影响（填“有”或“没有”）
1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）
A.FeB.AlC.MgD.Cu
3.下列反应，压强对反应速率无影响的是（）
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B.AgNO3（l）+HCl（l）=AgCl（s）+HNO3（l）
C.CO2（g）+Ca（OH）2（l）=CaCO3（s）+H2O（l）D.2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）
3.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（）
A.加入10mL1mol/L的盐酸B.加入30mL0.1mol/L的盐酸
C.所用的大理石研磨成粉末D.加入10mLH2O
13.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。
为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）
A.把块状矿石碾成粉末B.增大O2压强，向炉内喷吹空气
C.添加氧化铁固体D.降低温度并降低SO2浓度
2.3.1-2化学反应速率和限度作业
班级_______姓名_______
1．反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（）
A.v（NH3）=0.0100mol.L-1.s-1B.v（O2）=0.0010mol.L-1.S-1
C.v（NO）=0.0010mol.L-1.s-1D.v（H2O）=0.045mol.L-1.s-1
2.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A.0.02mol/（L•min）B.1.8mol/（L•min）C.1.2mol/（L•min）D.0.18mol/（L•min）
3.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始浓度/mol·
L-11.03.00.2
2s末浓度/mol·
L-10.61.81.0
4s末浓度/mol·
L-10.41.21.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）
A.2s末氨气的反应速率=0.4mol/（L·
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/（L·
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/（L·
D.2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/（L·
4.在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）＝2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·
s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）
A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol
5.反应A（g）＋3B（g）
4C（g）＋2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）如下，其中反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.4mol/（L·
s）B.v（B）=0.8mol/（L·
s）C.v（C）=1.2mol/（L·
s）D.v（D）=0.7mol/（L·
6.已知：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用
、
、
[mol/（L·
min）]表示，则正确的关系是（）
A.
=
B.
C.
D.
7.在mA（g）+nB（g）pC（g）的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：
n：
p为（）
A.2：
3：
2B.2：
3C.1：
2D.3：
1：
2
8.决定可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）化学反应速率的根本因素是（）
A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质
9.下列四种X溶液，均能跟烧碱反应，其中反应最快的是（）
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
10.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.使用适当的催化剂能改变反应速率
C.升高温度不一定能提高反应速率D.使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了
11.同质量的锌与硫酸反应生成H2，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：
①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置（）
A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨
12.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A.对反应体系进行加热B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，而改用铁粉
13.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）
A.钢铁的腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨
14.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/（L•s），若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6mol/（L•s），该反应需在什么温度下进行？
（）
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃
15.在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1molH2O（气）、2molC和1molH2O（气），进行如下反应：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），二者的反应速率（）
A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16.在2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应中：
如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为。
17.一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的
速率变化情况如图，
其中T1～T2速率变化的主要原因是________________________，
T2～T3速率变化的主要原因是____________________________。
19.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L-1。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1。
则2min内反应的平均速率v（A）=____________，v（B）=_________________，v（C）=_______________该反应的化学反应方程式为：
______________________________。
2.3.3化学反应速率和限度学案
可逆反应的概念；
化学平衡即化学反应限度的概念。
化学平衡状态的特征及影响因素。
有关化学平衡的基本计算；
化学平衡状态的确定。
【重点难点】影响化学平衡状态的确定及化学平衡的计算。
三、化学反应的限度
1.可逆反应：
能同时向＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行的化学反应叫做可逆反应。
理解可逆反应需注意三同：
同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。
2.化学反应的限度:
当一个可逆反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相等时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
3.化学平衡特征:
（五个字）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.影响化学平衡的条件：
影响化学平衡的主要条件有______、______、_____。
5.平衡转化率（α）:
用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前（初始时）该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。
如反应aA+bB
cC+dD
α（A）=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
1.任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；
有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
但对于可逆反应，无论在什么条件下，物质都不可能完全转化。
2.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时v正=v逆（且都大于0）。
而不是停止了化学反应。
3.化学平衡状态是与外界条件有关的。
外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平
衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条
件下的另一种平衡状态。
1.一定温度下，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡的标志是（）
A.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。
B.单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。
C.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D.1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂
2.在一定温度下，2NO2（g）
N2O4（g）（无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）
A.N2O4不再分解B.v（N2O4）:
v（NO2）=1:
C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：
3．将4molNH3和5molO2在10L的密闭容器中发生反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），平衡时，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，求NH3、O2的转化率。
化学反应达到限度（化学平衡）的判断
1.v（正）=v（逆）（同一物质）,则达平衡。
2.体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。
3.有气体参加的前后系数改变（不同）的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。
但对于反应前后系数不变（相同）的则不一定达平衡。
4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。
5.对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。
6.当体系温度不变，则达平衡。
四、化学反应条件的控制
提高燃料燃烧效率的措施：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2CO2+2H2O；
C3H8+5O23CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是（）
A.减小空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减小石油气进入量
C.减小空气进入量，减小石油气进入量D.增大空气进入量，增大石油气进入量
1.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.A的物质的量浓度
2.对反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（）
A.反应容器中，压强不随时间改变而改变B.反应容器中，A、B、C、D能共存
C.反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
3.在一密闭容器中进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L
2.3.3化学反应速率和限度作业
班级
_______姓名_______
1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）下列说法不正确的是（）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物
质的量相等时，反应达到平衡
2．一定条件下，对于反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）
A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X和Y的转
化率相等D．c1的取值范围为0<
c1<
0.14mol/L
3．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素
O的氧气，经过一段时间后，
O原子存在于（）
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
4．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达平衡状态（）
A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成
B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键断裂
C．一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成
D．一个N≡N键形成的同时，有六个N—H键断裂
5．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
6．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）
A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水B．把煤炭做成大煤球
C．在煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
7．下列说法错误的是（）
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应
D．当一个可逆反应进行到
正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，不能说明反应已达平衡的是（）
A．混合气体的的总质量B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量D．气体总物质的量
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.1
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