四川省邻水实验学校学年高一上学期第一次月文档格式.docx

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C、苯的密度小于水，含碘的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，C错误；

D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误，答案选A。

点睛：

化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

该题中选项C是解答的易错点，注意萃取分液操作。

4.为确定某溶液中是否存在Cl－、SO42－和CO32－，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；

白色沉淀部分溶解；

③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（　　）

A.一定有SO42－B.一定有CO32－C.不能确定Cl－是否存D.不能确定SO42－是否存在

【答案】D

【解析】①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；

白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；

③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但②中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含氯离子，综上所述，一定含SO42－和CO32－，不能确定是否含Cl－，答案选D。

本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、离子之间的反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意加盐酸引入氯离子为解答的易错点。

5.下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（）

A.石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打

B.水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜

C.臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰

D.硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾

【解析】由一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由不同种物质组成的是混合物，在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，则A.石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打分别是单质、氧化物、纯净物、混合物、碱和盐，A错误；

B.水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜分别是单质、氧化物、混合物、酸、盐、盐，B错误；

C.臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱、氧化物，C错误；

D.硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐，D正确，答案选D。

6.对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A.向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，该溶液一定是碱的溶液。

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－。

C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性。

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－。

【解析】A.向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，该溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，A错误；

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银等，因此不能证明一定含有SO42－，B错误；

C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显酸性，C错误；

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－，D正确，答案选D。

明确相关离子的化学性质是解答的关键，注意常见离子的检验方法、所用试剂以及试剂的加入顺序，注意排除离子的干扰。

选项A是解答的易错点，注意溶液显碱性和溶液是碱的溶液是两个不同的概念，不能混淆。

7.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（　　）

A.0.3molO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2O

C.0.1molMgSO4·

7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）D.6.02×

1023个CO2与0.1molKMnO4

【答案】C

【解析】试题分析：

0.3molO2含氧原子的物质的量0.6mol、0.3molH2O含氧原子的物质的量0.3mol，故A错误；

0.1molH2SO4含氧原子的物质的量0.4mol、3.6gH2O的物质的量是0.2mol，含氧原子的物质的量0.2m0l，故B错误；

0.1molMgSO4·

7H2O含氧原子的物质的量1.1mol、0.1molC12H22O11（蔗糖）含氧原子的物质的量1.1mol，故C正确；

6.02×

1023个CO2含氧原子的物质的量2mol、0.1molKMnO4含氧原子的物质的量0.4mol，故D错误。

考点：

本题考查物质的量。

8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A.64g氧气中含氧分子数为2NAB.1.7gOH－中所含的电子数为NA

C.49g硫酸中所含氧原子数为2NAD.58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

【解析】选D。

氯化钠由Na+和Cl—构成，58.5g氯化钠的物质的量为1mol，其中的阴阳离子共2NA。

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A.1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等

B.0.1molNa＋、NH3、OH－、F－均含有NA个电子

C.NA个O2分子和NA个O3分子质量相等

D.NA个O2和NA个H2的质量比是16∶1

【解析】A、NA个甲烷分子就是1mol甲烷，选项A正确；

B、1molNa+、NH3、OH-、F-都含有10mol电子，即10NA个电子，选项B正确；

C、NA个O2分子的质量为32g，而NA个O3分子的质量为48g，二者质量之比为2∶3，选项C不正确；

D、NA个O2的质量为32g，而NA个H2的质量为2g，二者的质量之比为16∶1，选项D正确。

答案选C。

本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。

正确理解物质的量与摩尔质量的关系是解题的关键。

10.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）

A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯

B.给试管加热，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D.点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃

【解析】A．高锰酸钾加热制备氧气实验中，为防止倒吸，在排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯，A正确；

B．给试管加热时要防止局部受热炸裂试管，可以先给试管来回均匀加热，后固定局部加热，B正确；

C．碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，最后用大量水冲洗，C错误；

D．点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，为防止爆炸，应先检验气体纯度，后点燃，D正确，答案选C。

11.相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）

①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的氧原子数目之比为2∶3　③它们所含的原子数目之比为15∶16　④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1

A.①和④B.②和③C.③④⑤D.①②③④⑤

【解析】设SO2和SO3的质量均为1g，则：

n（SO2）=1g/64g/mol=1/64mol，n（SO3）=1g/80g/mol=1/80mol。

①它们所含的分子数目之比为等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为1/64mol：

1/80mol=5：

4，故①错误；

②二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，它们所含的氧原子数目之比为1×

2/64mol：

1×

3/80mol=5：

6，故②错误；

③二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，SO2和SO3含有的原子数目之比为1×

3/64mol：

4/80mol=15：

16，故③正确；

④SO2和SO3分子中均含有1个S原子，SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，SO2和SO3含有的S原子数目之比为1/64mol：

4，故④正确；

⑤SO2分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO3分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为1×

32/64mol：

40/80mol×

40=1：

1，故⑤正确；

故选C。

12.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）

A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol

【解析】根据质量守恒定律可知，生成0.2molE的质量为（20+14-8.8-3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。

13.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器盛放并保存上层液体

【解析】D错，分液时，上层液由分液漏斗上口倒出，下层液体由分液漏斗下口流出；

14.关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

.....................

15.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯

试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。

基本实验仪器的使用。

16.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）

A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B.NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3

C.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D.HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2

【解析】A、A中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，再没有其它现象，不能鉴别，A错误；

B、黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，NaCl、K2SO4两种溶液无法区分，B错误；

C、能产生两种白色沉淀的物质是氯化钡，硝酸不能产生沉淀，可以把硝酸鉴别出来。

然后利用硝酸能和碳酸钠反应生成气体可以鉴别碳酸钠，剩余的是硫酸钾，所以能鉴别开，C正确；

D、能产生两种白色沉淀的物质是硝酸银，硝酸不能产生沉淀，可以把硝酸鉴别出来。

但盐酸和氯化镁不能鉴别，D错误；

答案选C

点晴：

不加其他试剂就能鉴别是利用组内物质来鉴别，只要有气体、有沉淀生成就能鉴别开，或根据颜色变化来判断。

鉴别物质的方法是先看有没有有颜色的溶液，再相互结合看所呈现的现象是否一样，既有沉淀又有气体就可以鉴别开。

即进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

17.下列实验操作中错误的是（）

A.进行蒸发操作时，玻璃棒的作用与溶解操作时一样

B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【解析】试题解析：

在蒸发操作的过程中，当加热至近干时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故A正确；

活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．若将上层液体也从下口放出，则上层液体会混入杂质，故C正确；

萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．

化学实验基本操作

18.下列图示中正确的实验操作是（）

A.除去CO的CO2B.萃取时振荡混合液C.稀释浓硫酸D.向试管中滴加液体

A、氢氧化钠能吸收二氧化碳，因此可以除去CO中的二氧化碳，但应该是长口进，短口出，A不正确；

B、萃取振荡时应该倒转过来振荡，B正确；

C、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，量筒不能稀释浓硫酸，C错误；

D、向试管中滴加液体时应该把滴管垂直悬空于试管口上方，D错误，答案选B。

考查化学实验基本操作

19.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（　　）

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗，然后再用少量的NaHCO3涂抹，正确；

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，掌握注意事项，然后按照正确的方法取用物质，正确；

C．有些仪器如试管就不需垫石棉网，可以直接进行加热，错误；

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该扇闻，正确。

考查化学实验安全问题正误判断的知识。

20.给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁架台（带铁圈）

A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥

【解析】试管加热不需要石棉网，而烧杯加热需要石棉网，所以答案选B。

21.下列叙述正确的是（）

A.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I—

B.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有Ag+

C.向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－

D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即可停止加热

【解析】A.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在单质碘，而不是I－，A错误；

B.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀不一定是氯化银，也可能是硫酸钡，因此该溶液中不一定含有Ag+，B错误；

C.向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是碳酸钡等，则原溶液中不一定含有SO42－，C错误；

D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即可停止加热，利用余热蒸干，D正确，答案选D。

22.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L的CCl4中含有NA个分子

B.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

C.常温常压下，18g水中含有的中子数10NA

D.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

【解析】A.标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的分子数，A错误；

B.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体是1mol，由于二者均含有2个氧原子，因此其中含有的氧原子数目为2NA，B正确；

C.常温常压下，18g水是1mol，由于H没有中子，则其中含有的中子数8NA，C错误；

D.1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，D错误，答案选B。

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；

如A中在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

有关计算公式有

、

。

尤其要特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

23.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ 

）

A.2.5×

1019个B.2.5×

1022个C.5×

1019个D.5×

1022个

铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×

10－4/12mol，因此含有的碳原子的数目是5×

10－4×

1023/12=2.5×

1019，故选项A正确。

考查阿伏加德罗常数的计算等知识。

24.下列各组物质中，原子数相同的是（）

A.等质量的C2H4和N2B.常温常压下36 

g 

H2O与标准状况下44.8 

L 

CO2

C.5 

L空气与5 

LH2D.0.2 

mol 

O2与标准状况下2.24 

L水

【解析】A.C2H4和N2的摩尔质量相等，等质量的C2H4和N2的物质的量相等，原子数之比是3:

1，A错误；

B.常温常压下36 

H2O的物质的量是2mol，标准状况下44.8 

CO2的物质的量也是2mol，二者均含有3mol原子，B正确；

C.空气是混合物，5 

LH2含有的原子数不相等，C错误；

D.标准状况下2.24 

L水的物质的量不是0.1mol，与0.2 

O2相比含有的原子数不相等，D错误。

答案选B。

25.某未知气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）

A.28.4B.71C.28.4g/molD.71g/mol

【解析】某未知气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的物质的量是4.48L÷

22.4L/mol＝0.2mol，因此该气体的摩尔质量是14.2g÷

0.2mol＝71g/mol，答案选D。

26.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）

A.2：

4：

5B.1：

2：

3C.1：

1：

1D.2：

3

根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等，故选C。

摩尔质量的换算。

27.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：

9，当1.6gX与过量Y反应后，生成4.4gR。

则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A.23：

9B.32：

9C.16：

9D.46：

9

【解析】根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：

9”，则R：

2M=22：

（2×

9）=22：

18，设生成的M的质量为a，则22：

18=4.4g：

a，解得：

a=3.6g；

根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，因此反应中Y和M的质量比是6.4g：

3.6g=16：

9，答案选C。

28.下列叙述正确的是（）

A.一定温度、压强下，气体体积主要由其分子数目和分子间平均距离决定

B.一定温度、压强下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同

C.常温常压下，1molSO2的质量是64g

D.质量相同密度不同的N2和C2H4两种气体的电子数目相同

【解析】A．一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子数目，A错误；

B．一定温度、压强下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目不一定均相同，例如氧气和臭氧等，B错误；

C．常温常压下，1molSO2的质量是1mol×

64g/mol＝64g，C正确；

D．N2和C2H4的相对分子质量相等，含有的电子数分别是14和16，因此质量相同密度不同的N2和C2H4两种气体的电子数目不相同，D错误，答案选C。

本题考查了气体摩尔体积的数值和单位以及物质的量的有关计算与判断等，应注意的是气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，另外需要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件、范围等。

29.从某种意义上讲，化学中的基本概念是高度浓缩了的学科智慧。

牢固、准确地建立起基本概念，可以正本清源，有机生长我们的知识结构。

萃取（Extraction）的英文意思就含有了榨汁、聚集、富集之意。

为了提取大豆中的油脂，除热压榨外，下列方案设计合理的是（）

A.将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏

B.先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分