广东中山一中等七校联合体高三冲刺模拟化学含答案Word下载.docx
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下列说法不正确的是：
A．常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.8
B．结合质子的能力：
SCN—>
CH3COO—>
HCO3—
C．反应结束后溶液中c（CH3COO—）<
c（SCN—）
D．等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等
26.（14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程：
⑴“破碎”的目的是_______________________________________。
⑵操作a和操作b的名称分别是_________、___________。
⑶操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
⑷操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______________________________。
Ⅱ.燃烧法测定最简式：
实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
⑸实验前至少称量_________个质量数据。
⑹装置D中所盛固体可以是____（用对应符号填空）；
（a.生石灰b.CaCl2c.CuSO4d.碱石灰）
F的作用是_______________________。
⑺A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2，消耗H2O2的物质的量之比为______。
（生成的O2全部放出，与KMnO4反应的H2O2经过酸化）
⑻燃烧mg青蒿素，图中D、E的质量分别增重ag、bg，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，不化简）。
27.（15分）铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+。
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：
常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×
10-5mol·
L-1）的pH分别为3.6和5。
（1）“微热”的作用是，（填写两点）。
滤渣A为（填化学式）。
（2）根据溶解度（S）-温度（T）曲线，操作B为。
（3）酸C为（填化学式），“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为。
（4）常温时，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]＝。
（5）某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右。
阴极放出氢气，阳极区发生的反应有____________________________；
若不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）
的氢气时，理论上有_____molCr2O72-被还原。
28．碳及其化合物在工业和实际生活中有广泛的应用。
（1）已知CH4（g）和CO（g）的燃烧热分别为890kJ·
mol-1和280kJ·
mol-1，若甲烷燃烧时发生了反应CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l），ΔH=____________
（2）羰基硫（COS）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
恒温时，在恒容密闭容器中，将CS2和H2O混合加热并达到下列平衡：
CS2（g）+H2O（g）
COS（g）+H2S（g）ΔH>
①下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．COS、H2S的浓度之比不变B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．当消耗1个水分子同时，断裂2个H-S键D．v正（CS2）=v逆（H2S）
②为提高CS2的平衡转化率，请提出两项可行的措施________________________；
③已知反应前CS2（g）和H2O（g）的物质的量相等，平衡时H2O（g）的转化率为75%，计算该反应的平衡常数K= 。
（3）紫铜是生活中含铜量最高的铜合金，颜色紫红，主要成分为铜加银，含量为99.5～99.95%，并含有微量的碳；
具有很好的导电性能，可用于制做导电器材等。
①铜合金的精炼在工业上多采用电解精炼法。
电解槽中的电解质溶液需定期更换，原因是____________。
②某地区易发生酸雨天气，紫铜在这种潮湿环境中发生（填写“化学”、“电化学”）腐蚀。
腐蚀过程中，正极的电极方程式是____________________。
（4）铜、碳混合物对水中的重金属离子有一定的去除效果。
某科研小组在相同条件下，测量了总质量相同但铜的质量分数不同的铜、碳混合物对水中Hg2+的去除率，结果如右图所示。
随着铜的质量分数的增加，Hg2+的去除率先升高后降低，其降低的主要原因是_____________________________。
29.（11分，除特别说明外，每空2分）
雾霾天气会对植物光合作用产生明显影响，进而影响农作物产量。
某科研小组选择冬季大棚中的草莓为实验材料，在保证植物生长所需水分、肥料等相同且适宜的条件下，研究不同空气质量对温室中的棚温、光照强度和草莓光合速率的影响，结果如下表：
（1）当空气质量由二级良转为三级轻度污染时，光合速率并没有明显下降，原因可能是__________________。
（2）当三级污染加重成四级污染时，草莓光合速率下降，此时C3含量_________。
当四级污染加重成五级污染时，草莓光合速率进一步下降，主要原因是_________________________________________________。
（3）分析以上数据可知，在空气质量处于四级中度污染以上时，需对草莓棚采取__________________措施来维持植物的光合速率。
（4）用一定的低温处理果实，可以延迟果实在常温保鲜过程中的后熟作用，从而延长保鲜时间，这种低温效应称为“冷激反应”。
为探究草莓保鲜技术，请根据以上信息拟定一个研究方向，并简要说明研究过程：
_______________________________________________________________________________________（4分）。
30.（12分，每空2分）
Ⅰ.1921年，班廷做了如下两组实验：
将实验狗甲的胰腺摘除，不久后出现糖尿病症状；
将实验狗乙的胰腺导管结扎，几天后胰腺萎缩，但血糖含量正常。
将萎缩的胰腺提取液注射给甲，不久甲的血糖含量下降。
Ⅱ.常见的糖尿病类型有两种：
I型和II型，前者是胰岛B细胞病变导致胰岛素分泌不足而引起的；
后者胰岛B细胞功能正常，但胰岛素受体被自身抗体攻击而失效，最终导致患病。
请回答下列问题：
（1）胰岛素的生理功能为_________________________________，从而使血糖水平降低。
（2）班廷的实验促成了胰岛素的成功提取，而以往的科学家直接从胰腺中提取却总不成功，原因是________。
（3）请写出血糖过高刺激胰岛素分泌这一反射活动的反射弧：
__________________________________________
（4）请提出一种通过验血来判断糖尿病类型的方法：
_________________________________________________
若______________________________，则为I型糖尿病；
若_______________________，则为II型糖尿病。
31.（8分，除特别说明外，每空2分）
南水北调工程很好地解决了北方缺水问题，为了保证“一江清水送北京”，某市推广氧化塘解决养殖污染问题。
氧化塘从上到下分为三层：
上层好氧区，中层兼性区，底层厌氧区。
好氧区主要包括藻类和好氧菌，兼氧区主要包括兼性厌氧菌，厌氧区主要包括厌氧菌。
有机废物和原生废水经过稀释处理排入氧化塘，经过菌藻的共同作用，使其中有机污染物降解，实现解决污染的目的。
（1）调查该氧化塘中真菌或细菌数量，可采用______________法。
经调查发现，该氧化塘中细菌、真菌种类和数量逐年增加，提高了_____________稳定性。
（2）有机废物和原生废水在排入氧化塘前需经过稀释处理，目的是____________________________________。
（3）该氧化塘中藻类生长旺盛，主要原因是______________________________________________________。
（4）该氧化塘的建立提高了能量的利用率，原因是______________________________________________。
32.（8分，每空2分）
克氏综合征又称为先天性睾丸发育不全或原发性小睾丸症，患者的性染色体为XXY，即比正常男性多了一条X染色体。
某夫妇正常，生了一个克氏综合征的患儿。
那么，该患儿的出现到底是因为父方产生配子异常，还是因为母方产生配子异常？
是因为减数第一次分裂异常，还是因为减数第二次分裂异常？
现欲通过DNA测序的方法来解答上述问题。
（1）实验思路：
________________________________________________________________________________。
（2）预期结果、结论：
①_________________________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________________________________。
33．选做题
（1）分子动理论较好地解释了物质的宏观热力学性质。
据此可判断下列说法中正确的是（）CDE
A．显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了炭粒分子运动的无规则性
B．分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大
C．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大
D．在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其它元素
E．单位时间内，气体分子对容器壁单位面积上的碰撞次数减少，气体的压强一定减小
（2）如图所示，两个可导热的气缸竖直放置，它们的底部都由一细管连通（忽略细管的容积）。
两气缸各有一个活塞，质量分别为m1和m2，活塞与气缸无摩擦。
活塞的下方为理想气体，上方为真空。
当气体处于平衡状态时，两活塞位于同一高度h。
（已知m1＝3m，m2＝2m）
①在两活塞上同时各放一质量为m的物块，求气体再次达到平衡后两活塞的高度差（假定环境温度始终保持为T0）。
②在达到上一问的终态后，环境温度由T0缓慢上升到T，试问在这个过程中，气体对活塞做了多少功？
气体是吸收还是放出了热量？
（假定在气体状态变化过程中，两物块均不会碰到气缸顶部）。
h
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。
X的激发态原子电子排布式为2p1，Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:
1，其d轨道处于全充满状态。
元素
第一电离能
第二电离能
第三电离能
W
495.8
4562
6910.3
（1）U原子的电子排布式为______________。
（2）X与Z形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_________；
（3）
3
W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是（填化学式），原因是。
（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:
3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式。
（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线型的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。
则该化合物中Nb和I的原子个数比为。
（6）KI晶体的晶胞结构如右图所示，晶体密度为ρg•cm，K和I的摩尔质量分别为MKg•mol-1和MIg•mol-1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数值为N，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H4）是基本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。
具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；
每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。
回答下列问题：
（1）A的名称是，图中缩醛的分子式是。
（2）B的结构简式为，C中含有的官能团名称是。
（3）⑥的反应类型是。
（4）⑤的化学方程式为。
（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：
含有苯环和
结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。
（6）参照
的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（注明必要的反应条件）。
37.[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）
鲸死亡后会沉入海底，俗称“鲸落”。
“鲸落”后期会形成一个以厌氧菌和硫细菌等为主体的生态系统。
厌氧菌以“鲸落”肌肉中的脂肪为食，同时产生一些硫化氢等硫化物。
硫细菌将硫化物氧化成硫酸盐，并以该过程中释放的能量合成有机物。
请回答相关问题：
（1）培养微生物的培养基中一般都会含有水、无机盐、氮源和碳源，培养“鲸落”群落中厌氧菌的碳源必须是______________。
要培养硫细菌，培养基中的成分需要特殊配制，主要体现在_________________________，这种培养基可以用来专一性培养硫细菌，所以称为__________________培养基。
（2）在分离“鲸落”中的微生物时要制备固体培养基，在倒平板操作后，将平板倒置，这样做的目的是______
___________________________________________。
（3）科学家欲研究死鲸的遗传属性，在“鲸落”中提取到了死鲸的DNA,然后可以用________技术对其DNA进行扩增，在扩增死鲸DNA的过程中，除了要加入死鲸的DNA作模板外，还需要加入_________________________（至少答两种）等物质。
（4）为了研究“鲸落”中含有微生物的情况，需将“鲸落”提取物加水稀释，然后将稀释水样用涂布器分别涂布到琼脂固体培养基的表面进行培养，这种方法称为_______________________。
下面所示的四种菌落分布情况中，不可能由该方法得到的是___________。
38.[生物——选修3：
现代生物科技专题]（15分）
2017年11月27日，世界上首个体细胞克隆猴在我国诞生！
这是我国科学家历经五年攻关取得的重大突破。
（1）体细胞克隆技术也叫_________________。
用于该技术的猕猴胎儿体细胞通常选用传代10代以内的细胞，其原因是__________________________________。
目前该技术中普遍通过__________去除卵母细胞中的核。
传统上常用___________方法激活受体细胞，使其完成细胞分裂和发育进程。
（2）科学家建立阿尔兹海默症转基因克隆猕猴模型，用于人类阿尔兹海默症治疗的研究。
猕猴模型比鼠更适合用作研究人类疾病和进行药物试验，其意义体现在：
______________________________________。
（3）转基因克隆动物细胞、组织、器官可以用作为异种移植的供体。
请结合基因工程理论，写出培育无免疫排斥反应的转基因克隆猪器官的思路。
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________。
（4）若考虑环境承载力，克隆猴不能大量放置到自然环境中，这遵循了生态工程的_________________原理。
物理参考答案
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
A
BD
AC
AD
-
22．
（1）4.80；
0.576；
（每空2分）
（2）9.67（3分）
23．
（1）见右图（2分）
（2）25（2分）
（3）偏小，4.0（每空2分）
24.解：
（1）由牛顿第二定律：
……1分
由运动学公式：
得：
（2）由法拉第电磁感应定律：
（3）因为
，所以金属棒进入磁场后做匀速直线运动，运动至导轨底端的时间为：
由图可知，棒被卡住1s后磁场才开始均匀变化。
由法拉第电磁感应定律：
……2分
在0--5s时间内电路中产生的焦耳热为：
所以
25.解：
（1）滑块B从释放到最低点，机械能守恒，有：
……①1分
在最低点，由牛顿运动定律：
……②1分
又：
……③1分
联立①②③得：
1分
（2）设A与台阶碰撞前瞬间，A、B的速度分别为vA和vB，由动量守恒
……④1分
若A与台阶只碰撞一次，碰撞后必须满足：
……⑤1分
对A应用动能定理：
……⑥1分
联立④⑤⑥解得：
，……⑦1分
即A与台阶只能碰撞一次的条件是：
（3）设x=
时，A左端到台阶板前瞬间，A、B恰好达到共同速度
，
由动量守恒
……⑧1分
……⑨1分
联立⑧⑨得：
……⑩1分
（i）当
即
时，AB共速后A与挡板碰撞．
由⑧可得A与台阶碰撞前瞬间的速度：
……⑩2分
（ii）当
时，AB共速前A就与台阶碰撞，
……2分
A与台阶碰撞前瞬间的速度：
……1分
33.
（1）CDE
（2）①设左、右活塞的面积分别为A/和A，由于气体处于平衡状态，故两活塞对气体的压强相等，
即：
由此得：
在两个活塞上各加一质量为m的物块后，右活塞降至气缸底部，所有气体都在左气缸中。
在初态，气体的压强为
，体积为
；
在末态，气体压强为
（x为左活塞的高度）。
由玻意耳－马略特定律得：
解得：
即两活塞的高度差为
②当温度由T0上升至T时，气体的压强始终为
，设x/是温度达到T时左活塞的高度，由盖·
吕萨克定律得：
活塞对气体做的功为：
在此过程中气体吸收热量
7-13CBBDCBB
26.（14分）⑴扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出（1分）
⑵过滤、蒸馏（2分）⑶漏斗、烧杯（2分）
⑷青蒿素易受湿、热的影响而分解（1分）⑸3（1分）
⑹b（1分）
防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果（2分）
⑺2∶1（或2）（2分）
⑻
（无100%不扣分）（2分）
27.（15分）
（1）加快反应速率促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3而除去（2分，答到一点给一分）；
Fe（OH）3（1分）
（2）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）
（3）H2SO4（1分）；
3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O（2分）；
（4）1.0×
10－32（2分）
（5）Fe-2e-=Fe2+；
Cr2O72-＋6Fe2＋＋17H2O=2Cr（OH）3↓＋6Fe（OH）3↓＋10H＋（3分）
0.05（2分）
28．（14分）
（1）―610kJ/mol（2分，无单位0分）
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