天一大联考高一化学Word下载.docx
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一、选择题:
本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是
A.青铜冶炼B.指南针导向
C.钧瓷烧制D.粮食酿醋
2.下列实验操作正确的是
A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B.在进行蒸懷操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加
C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量
D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深
3.下列说法正确的是
A.NaCl是电解质，所以任何状态的NaCl都能导电
B.S03水溶液能够导电，所以S03是电解质
C.H20是一种有机溶剂,它在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它是非电解质
D.CuS04溶液能够导电，所以CuS04溶液是电解质
4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分。
巳知维生素C具有较强的还原性，下列说法正确的是
A.“號珀酸亚铁片”被氧化颜色变深后药效更佳
B.“琥珀酸亚铁片”与维生素C不能一起食用
C.“琥珀酸亚铁片”应密封保存
D.维生素C易被还原就保证了一起食用的“琥珀酸亚铁片”的药效
5.设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.含有
个He的氯气在标准状况下的体积约为11.2L
B.1.7gNH3含有的电子数为
C.标准状况下，11.2LH202含有的氧原子数为
D.22.4LC02含有的分子数为
6.下列从属关系不正确的是
7.一种无氧酸盐可表示为Na2R，若100mLNa2R溶液中含有a个Na+，则该Na2R溶液的物质的量浓度为
8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐叫“混盐”，而“复盐”是一种酸根离子与两种简单阳离子组成的盐。
下列化学式表示的盐属于“混盐”的是
A.MgOHClB.Ca0Cl3
C.KAl（S04）3D.Na3AlF,
9.将0.2mol•L-1ISaHCO3溶液与0.3mol•L-1Ba（0H）2溶液等体积混合后，下列离子浓度大小顺序正确的是
A.c（0H+）>
c（Na+）>
c（Ba2+）
B.c（0H-）>
c（Na+）
C.c（Na+）>
c（0H-）>
D.c（Na+）>
c（Ba3+）>
c（0H-）
10.下列说法正确的是
A.胶体与其他分敢系的本质区别是丁达尔效应
B.FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是FeC13溶液具有杀菌消毒的作用
C.纳米材料微砬S径一般为10-9-l0-7m，因此纳米材料属于胶体
D.可以利用渗析法除去Fe（OH）2胶体中的FeCl3杂质
11.两个体积相酬容器，-个盛有CO,另-个盛有H2和02,在同湿同压下两容器内的气体不一定相等的是
A.分子总数B.原子总数C.物质的量D.质量
12.下列离子方程式正确的是
A.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++C032-=CaCO3↓
B.澄清石灰水与稀盐酸混合:
0H-+H+=H20
C.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+0H-=CO2↑+H20
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
H++S042-+0H-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
13.利用电解饱和食盐水制取烧碱和氣气，因食盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,在电解之前需要对饱和食盐水进行精制（净化），下列精制过程中加入试剂的顺序合理的是
14.欲使100mL0.5mol•L-1的気水浓度增加到1mol•L-1，下列措施合理的是
A.加入15mL10mol•L-1的氨水后，再将溶液稀释至200mL
B.加入100mL1.5mol•L-1的氨水后充分摇匀
C.通入1.12L（标准状况下）NH3气体
D.将溶液加热浓缩到50mL
15.下列实验操作和现象与所得到的结论一定正确的是
16.将11.76g铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下，利用0.05molKN03氧化溶液中的，待充分反应后，还需要24mL0.5mol•L-1的KMn04溶液才能将剩余的Fe2+全部氧化为Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KN03的还原产物是
A.NOB.NO2C.N20D.N2O5
二、非选择题:
本题共5小题，共52分。
17.（9分）如图所示，带有活塞（随气体压强大小可移动）的容器中分别储存有02和C02。
（1）同温同压条件下，若两种气体的质量相等，则a与b之比为,02和C02的分子数之比为，密度之比为。
（2）常温常压下按此比例将07和C02混合，所得混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）。
18.（10分）某高中学生从海藻（含厂）中提取I2的流程和部分仪器装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）提取碘的过程中步骤①所选用的装置是（填字母）。
（2）该实验中会用到分液漏斗,为保证实验正常顺利进行，在使用分液漏斗之前应对它进行。
步骤③中选用的有机溶剂是（填溶剂名称），上层液体应从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（3）从含I2的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏等。
E装置中使用热水浴的好处是，请指出E装置中的错误：
①
②
③
19.（12分）某实验高中化学兴趣小组在老师指导下进行实验活动。
I.实验中需要220mL0.4mol•L-1的FeCl3溶液，老师让甲同学迸行溶液配制。
（1）甲同学检查实验桌上的玻璃仪器时看到了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简，他必须再向老师申请领取一种玻璃仪器才可能完成实验任务，这种仪器是。
（2）该实验中玻璃棒的作用是。
（3）巳知FeCl3和FeCl3•6H20的摩尔质量分别为162.5g•mol-1和270.5g•mol-1，甲同学用托盘天平称取gFeCl3•6H20。
（4）老师最后判断甲同学所配溶液浓度偏低，可能的原因是（填字母）。
A.转移溶液后将烧杯和玻璃棒洗涤了3次，洗涤液也转移到容量瓶中
B.定容时俯视凹準面
C.定容时仰视凹液面
D.上下颠倒摇匀后及时将溶液补到了刻度线
Ⅱ.老师又要求乙、丙、丁三名同学进行Fe（0H）3胶体的制备及检验实验。
①乙同学向24mL1mol•L-1FeCl3溶液中加入1mL的NaOH溶液；
②丙同学直接将25mL饱和FeCl3溶液加热；
③丁同学向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色后停止加热。
（1）上述操作正确的是同学，操作中涉及的化学反应方程式为。
（2）设计实验证明Fe（OH）2胶体制备成功，并描述相关现象。
（3）向Fe（0H）3胶体中不断滴加稀硫酸，可以观察到的现象是。
20.（11分）已知:
在酸性环境下，氧化性强弱规律是Mn02>
Cl2>
Fe2（S04）3）>
I2>
CuS04>
FeSO4，据此规律结合①-⑥回答问题。
（1）在①〜④中不可能发生的反应是（填代号）。
（2）反应①若能进行，写出化学方程式并标出电子转移情况，若不能反应说明由。
（3）反应②若能进行，指出配平后还原剂与还原产物的物质的量之比.若不能反应说明理由。
（4）反应⑥若能进行，写出离子方程式，若不能反应说明理由。
dream做梦dreamed/dreamtdreamed/dreamt（5）若向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后溶液的质量没有发生变化，则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为。
21.（10分）现有A、B、C、D、E五种常见化合物，它们可能是Na2C03、Ba（0H）2、CuS04、AgN03、KHS04中的一种，为确定A、B、C、D、E，现进行如下实验：
hit打hithit①少量B溶液滴入D溶液中，有无色无气味气体产生；
②少量B溶液分别滴入A、C、E溶液中，均会产生沉淀；
③C、D两溶液混合会产生白色沉淀,再加人稀硝酸后沉淀不溶解；
（DC、E两溶液混合会产生沉淀，再加入稀硝酸后沉淀部分溶解，无气体产生；
deal处理dealtdealt回答下列问题：
（1）A和E的化学式分别为和。
spoil破坏spoilt/spoiledspoilt/spoiled
（2）写出实验①中产生气体的离子方程式：
_。
mean表…意思meantmeant（3）写出实验④中加入稀硝酸后沉淀部分溶解的离子方程式:
_。
awake醒来awokeawaked/awoken（4）等物质的量的C和D的两溶液反应的离子方程式为_。
擦亮shinedshined
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sow种植sowedsown/sowed
spoil破坏spoilt/spoiledspoilt/spoiled
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