学年陕西省西安一中高一下学期期中考试化学试题Word下载.docx

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5、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）。

A.氯气与H2S能发生置换反应

B.HClO4酸性比H2SO4强

C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定

6、下列电子式正确的是（）。

A.

。

B.

C.

D.

7、反应4NH3（g）+5O2（g），4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）。

A.v（NH3）=0.01mol∕（L·

s）

B.v（O2）=0.001mol∕（L·

C.v（NO）=0.001mol∕（L·

D.v（H2O）=0.045mol∕（L·

8、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）。

A.NaOH

B.H2O

C.MgCl2

D.Na2O2

9、下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）。

A.酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C.稳定性：

PH3＞H2S＞HCl

D.非金属性：

F＞O＞S

10、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

11、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是（）。

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3

12、反应

在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）。

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，升高温度

D.压强不变充入N2使容器体积增大

13、足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）。

A.NaNO3溶液

B.NaCl固体

C.水

D.CuSO4粉末

14、直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（）。

A.Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应

15、反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为（）。

①v（A）＝0.15mol∕（L·

s）；

②v（B）＝0.6mol∕（L·

③v（C）＝0.5mol∕（L·

④v（D）＝0.45mol∕（L·

s），则反应进行由快到慢的顺序为（）。

A.④＞③＞①＞②

B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①

D.④＞③＞②＞①

16、下列各个装置中能组成原电池的是（）。

17、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30％KOH溶液为电解质溶液。

电极反应如下：

2H2+4OH﹣+4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。

据此作出判断，下列说法中不正确的是（）。

A.O2在正极发生还原反应

B.电池总反应为2H2+O2=2H2O

C.反应时负极附近pH增大

D.氢氧燃料电池属于环境友好电池

18、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

，2S后测得反应速率如下V（A2）＝0.4mol／（L·

s）V（B2）=1.2mol／（L·

s），V（C）=0.8mol／（L·

s）则该x和y的值分别为（）。

A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3

19、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（）。

A.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B.氢氧化铷是弱碱

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D.铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O

20、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

在agHmX中所含质子的物质的量是（）。

mol

21、两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：

①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6，其中正确的组合是（）。

A.①②④

B.①②③④⑤

C.①②③⑤

D.①②⑤

22、已知2Rn-+RO32-+6H+=3R+3H2O（R为短周期元素），下列判断正确的是（）。

A.不能确定R的族序数

B.RO32-中R元素只能被还原不能被氧化

C.R的最高价为+4价

D.R元素是S

23、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）。

A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C.L与R两元素形成的化合物中含有共价键

D.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：

Q的氢化物大于T的氢化物

24、一定温度下，可逆反应

在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）。

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①④⑤⑥

B.②③⑤⑥

C.①③④⑥

D.全部

25、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）。

A.它是一种共价化合物

B.它只含共价键不含离子键

C.它不可能与NaOH溶液反应

D.它受热时，可能会分解产生有色气体

26、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）。

A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B.常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低

C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

二、填空题（共30分）

27、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

_________（用元素符号表示，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是：

_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；

写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

_________，该化合物属于_________（填“共价”或“离子”）化合物。

28、（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_________极，电极上发生的是_________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_________，锌片上观察到的现象为_________。

银为_________极，电极上发生的是_________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_________，银片上观察到的现象是_________。

29、（4分）已知拆开1molH﹣H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946k形成1molN﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2

2NH3中，每生成2molNH3，

热量_______（填：

吸收或放出）_______kJ。

30、（8分）已知反应：

Mg（OH）2＝MgO（s）+H2O（g）、2Al（OH）3（s）＝Al2O3（s）+H2O（g）均为吸热反应。

1molMg（OH）2分解吸热81.5kJ，1molAl（OH）3分解吸热87.7kJ，其中，氧化镁熔点2852℃；

氧化铝熔点2050℃。

（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是_______。

（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是_______，原因是_______。

（3）常用阻燃剂主要有三类：

A.卤系，如四溴乙烷（熔点０℃，沸点：

243.5℃）；

B.磷系，如磷酸三苯酯（熔点48.5℃，沸点370℃）；

C.无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3。

从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_______（填序号）。

三、实验题（共12分）

31、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00mol∕L、2.00mol∕L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。

计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

四、计算题（6分）

32、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

，经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5∕6：

（1）达到平衡时，C的物质的量浓度_____；

（2）以B表示的该反应的速率_____；

（3）达到平衡时，A的转化率_____。

【答案】1、A

【解析】略

【答案】2、B

【答案】3、C

【答案】4、D

【答案】5、C

【答案】6、C

【答案】7、C

【答案】8、D

【答案】9、C

【答案】10、D

【答案】11、D

【答案】12、A

【答案】13、C

【答案】14、D

【答案】15、D

【答案】16、B

【答案】17、C

【答案】18、D

【答案】19、A

【答案】20、A

【答案】21、B

【答案】22、D

【答案】23、B

【答案】24、A

【答案】25、D

【答案】26、D

【答案】27、

（1）Ar；

（2）HClO4；

KOH；

（3）Al；

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）

；

离子。

【答案】28、负，氧化，Zn-2e-=Zn2+，Zn片逐渐溶解，正，还原，Cu2++2e-=Cu，银片上有红色物质析出。

【答案】29、放热、92kJ。

【答案】30、①Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；

同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。

②Mg（OH）2等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多。

③C。

【答案】31、

（1）

（2）0.01mol∕（L·

s）。

【答案】32、

（1）0.2mol∕L；

（2）则B的反应速率=0.5∕5∕4=0.025mol∕（L.s）；

（3）A的转化率为50％。