高三上学期开学考试化学试题答案解析54Word文件下载.docx
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6．下列关于物质应用的说法错误的是
A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+
7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
8．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
下列叙述正确的是（ ）
A．Z是第二周期IVA族元素B．X只有两种同素异形体
C．元素的非金属性：
Z＞Y＞XD．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．X氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键
C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D．YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力
10．下列叙述正确的是（）
A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键
B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物
11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A．液溴和己烷分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．硅和铁分别受热熔化
D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①盐卤（含MgCl2）
Mg（OH）2
MgCl2溶液
无水MgCl2
②铝土矿
AlO2-
Al（OH）3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液
Cl2
无水FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3
A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥
13．几种无机物之间转化关系如下图（反应条件省略。
部分产物省略）。
下列推断不正确的是
A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾
B．若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2
D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca（OH）2
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。
原溶液中一定有SO42－
B
加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。
原溶液中一定有CO32－
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。
原溶液中一定无NH4+
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。
溶液中可能含Br2
A．AB．BC．CD．D
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·
L－1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:
2
B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
16．【精品】10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水
NaClO3
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是（）
A．NH4ClO4属于离子化合物
B．溶解度：
NaClO4＞NH4ClO4
C．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价
17．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·
L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．50mLC．30mLD．15mL
18．下列所示物质的制备方法合理的是
A．实验室从海带中提取单质碘：
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti：
金红石、焦炭
TiCl4
Ti
C．海水提溴工艺流程：
Br－
Br2
D．由食盐制取漂粉精：
NaCl（ag）
漂粉精
19．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI（2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4）。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
制备SO2
B．
制备CuI并制备少量含SO2的溶液
将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
D．
加热干燥湿的CuI固体
20．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
C．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+
D．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种
21．向200mLFeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n（Fe3+）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A．氧化性强弱：
Br2>
Fe3+
B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1
C．n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子浓度有c（Fe3+）:
c（Br－）=1:
8
D．c（FeBr2）:
c（Br2）=1:
1时，反应的离子方程式：
2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
二、填空题
22．按要求填空：
（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：
_____________________________。
（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：
______________________________。
（3）工业制备粗硅的化学方程式：
_________________________________________。
（4）氨的催化氧化反应：
____________________________________________。
（5）实验室制氯气的离子方程式：
__________________________________________。
（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：
三、有机推断题
23．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：
A：
_________I：
_________J：
_________G：
_________
（2）写出C→I的离子方程式：
_____________________________________________________。
（3）写出F→G实验现象：
_________________________________________________________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。
四、工业流程题
24．钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
2.1
3.1
Y3＋
6.0
8.2
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）写出Na2SiO3的一种用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为__________。
（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
写出氯化锶的电子式：
______________________。
（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
①最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液B．氨水C．CO2D．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
（5）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；
继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为____________________________；
检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：
___________________________________。
（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。
写出草酸钇[Y2（C2O4）3·
nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
五、原理综合题
25．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________；
该操作将I2还原为I－的目的是________。
（2）操作X的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是________；
仪器a的名称为__________；
仪器b中盛放的溶液为________。
（4）已知：
；
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②______________________；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；
否则说明废水中不含有IO3-。
（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用氧化酸性含废液回收碘。
完成ClO2氧化I－的离子方程式：
_____ClO2+____I－+_______=_____
+_____Cl－+（_________）________。
（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。
立德粉ZnS·
BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。
称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反应式为
。
测定消耗Na2S2O3溶液体积VmL。
立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）
参考答案
1．A
【详解】
在选项给出的四种物质中只有
、
晶体有色，而
和
均为无色晶体，
加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；
而
加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是
，故合理选项是A。
2．B
A．次氯酸钙具有强氧化性，能用于杀菌消毒，同时次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，但是不能净水，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，故B正确；
C．铁、铂不能产生焰色反应，钠、铜能产生焰色反应，使火焰产生多种颜色，故C错误；
D．合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，故D错误；
故选B。
3．D
【解析】
A.在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；
B.H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B错误；
C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2（OH）2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；
D.根据化学反应CuO＋CO
Cu＋CO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体，D正确；
答案选D。
4．D
【分析】
A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色；
B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；
C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。
A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误；
B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；
C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；
D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查元素及化合物的性质，明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键。
5．C
A、随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，单质F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，故A正确；
B、随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，即F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，但四种离子均为无色，故C错误；
D、随着原子序数的增大，卤素单质的相对分子质量逐渐增大，单质的熔沸点逐渐增大，单质的密度逐渐增大，故D正确；
答案选C。
6．A
A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸，A错误；
B.纯碱水解使溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污，B正确；
C.氯气管道漏气，氯气与浓氨水挥发出的氨气反应可产生白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道漏气，C正确；
D.Na2S电离产生的S2-与污水中Cu2+发生沉淀反应，从而可降低污水中的Cu2+，故可以治理污水，D正确；
答案选A。
7．D
A．由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解HCl,因此可以用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl,A正确；
B．KCl是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，B正确；
C．氯气与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；
D．可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3，D错误。
8．C
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，应为同周期元素，设X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a∶（a+2）=3∶4，解得：
a=6，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此分析解答。
根据上述分析可知：
X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。
A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；
B．X为C元素，含有金刚石、石墨、C60等同素异形体，故B错误；
C．同周期自左而右，非金属性增强，则非金属性O＞N＞C，即Z＞Y＞X，故C正确；
D．X、Y、Z的氢化物依次为CH4、NH3、H2O，NH3分子间、H2O分子间存在氢键且H2O分子间氢键的强度和氢键的数目比NH3分子间大，H2O的沸点最高，CH4沸点最低，故D错误；
故选C。
9．B
X、Y、Z、W为短周期元素，由图可知，W位于第三周期，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则W为S、X为O，结合位置可知Y为Si、Z为P；
结合元素的性质解答。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、W、Z、Y元素的原子半径依次增大；
非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X、W、Z、Y元素的简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，故A错误；
B．X氢化物为水，W的氢化物为H2S，水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S，故B正确；
C．自然界中存在单质S，Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物分别为：
硅酸、磷酸、硫酸，它们的酸性依次递增，故C错误；
D．YX2为SiO2是原子晶体，WX3是SO3属于分子晶体，熔化时前者克服共价键，后者克服分子间作用力，故D错误；
所以本题答案为：
B。
本题的突破口：
X、Y、Z、W在短周期表中的位置，和W元素的核电荷数为X元素的2倍，可以推出W为S、X为O，以此推出Y为Si、Z为P，结合元素周期律进行解答。
10．B
A.过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，故A错误；
B.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，故B正确；
C.盐酸中HCl电离产生离子，而HCl只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，是离子化合物，故D错误；
11．A
A.液溴和己烷都能形成分子晶体，受热变为气体时克服的是分子间作用力，A符合题意；
B.干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力；
氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和部分共价键，B不符合题意；
C.硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键；
铁是金属晶体，其受热熔化时破坏金属键，C不符合题意；
D.氯化氢是电解质，其溶于水时破坏共价键；
蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D不符合题意；
12．A
①盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①错误；
②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；
③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；
④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误；
⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；
⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥正确；
故③⑥正确，故选A。
本题的易错点为①，要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCl2，需要在氯化氢气氛中蒸发，才能得到无水MgCl2。
13．A
A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH，H为H2，H2与O2生成H2O，H2O与O2不反应，故A错误；
B、若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3，NaHS与HNO3生成Na2SO4和NO，NO与O2反应生成NO2，N
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