全国卷1高考化学试题和答案Word文件下载.docx

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D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

7．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与

的变化关系

C．NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（H+）=c（OH-）

8．（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3+H3BO3=NH3·

H3BO3；

NH3·

H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。

f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水：

打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：

停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；

打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·

L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

9．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·

xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·

xH2O转化率%

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·

xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1×

10-5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？

___________（列式计算）。

FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×

10-22、1.0×

10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

10．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol·

L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：

H2S（g）+CO2（g）

COS（g）+H2O（g）。

在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率

=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率

_____

，该反应的

H_____0。

（填“>

”“<

”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2SB．CO2C．COSD．N2

11．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。

I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

12．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物

的合成路线________（其他试剂任选）。

参考答案

1．A

【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；

B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；

C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；

D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。

答案选A。

2．B

【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

3．D

【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；

B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物多是6种，B错误；

C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与高锰酸钾发生反应，C错误；

D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。

答案选D。

4．B

【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S、焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；

B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；

C．为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W冷却后再关闭K，C错误；

D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于该反应，D错误。

答案选B。

5．C

【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。

A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；

B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；

C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；

D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。

答案选C。

6．C

【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；

钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；

硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。

A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；

B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，B正确；

C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊变蓝，C错误；

D．S、O属于

A，S、Na属于第三周期，D正确。

7．D

【解析】A、Ka2=

，己二酸是弱酸，第二步电离小于第一步，曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像，取－0.6和5.4点，

=10－0.6mol·

L－1，c（H＋）=10－5.4mol·

L－1，代入Ka2，得到Ka2=10－6，A正确；

B.当

=0或lg

=0，溶液中c（H2X）=c（HX-），c（X2-）=c（HX-），溶液中c（H2X）=c（HX-）时溶液的酸性强，即pH小，则曲线N表示pH与

的关系，B正确；

C.在NaHX溶液中，此时lg

＜0，溶液显酸性，即c（H＋）＞c（OH－），C正确；

D.当混合溶液呈中性时，c（H+）=c（OH-），lg

＞1，即c（X2-）＞c（HX-），D错误；

8．

（1）避免b中压强过大

（2）防止暴沸直形冷凝管

（3）c中温度下降，管路中形成负压

（4）①液封，防止氨气逸出②

+OH−

NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出

（5）

【解析】

（1）a的作用是平衡气压，以避免b中压强过大。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。

f的名称是直形冷凝管。

（3）g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。

（4）①d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。

②e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为NH4++OH-

NH3↑+H2O；

e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·

L-1的盐酸VmL，根据反应NH3·

H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n（N）=n（HCl）=cmol·

L-1

=0.001cVmol，则样品中氮的质量分数为

，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV

，所以样品的纯度≤

。

9．

（1）100℃、2h，90℃，5h

（2）FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O

（3）低于40℃，TiO2·

xH2O转化反应速率随温度升高而增加；

超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·

xH2O转化反应速率下降

（4）4

（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c（

）=

mol·

L−1=1.3×

10-17mol·

L−1，c3（Mg2+）×

c2（PO43-）＝（0.01）3×

（1.3×

10-17）2=1.7×

10-40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀。

（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

（1）由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为70%时所需要的时间最短，速率最快，则应选择在100℃、2h，90℃，5h下进行；

（2）“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOCl42−时，发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O；

（3）温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，即原因是低于40℃，TiO2·

xH2O转化反应速率下降；

（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根（O22-）中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知（+1）×

2+（+4）×

5+（-2）×

（15-2x）+（-1）×

2x=0，解得：

x=4；

（5）Ksp[FePO4]=c（Fe3+）×

c（PO43-）=1.3×

10-2，则c（PO43-）=

=1.3×

10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]＝c3（Mg2+）×

10-17）2=1.69×

10-40＜1.0×

10—34，则无沉淀。

（6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。

10．

（1）D

（2）H2O（l）=H2（g）+

O2（g）ΔH=+286kJ/molH2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=+20kJ/mol系统（II）

（3）①2.52.8×

10-3②>

>

③B

（1）A．根据复分解反应的规律：

强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2SO3>

H2CO3>

H2S，A错误；

B．亚硫酸、氢卤酸都是二元弱酸，由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：

H2SO3>

H2S，B错误；

C．等浓度的二元弱酸，酸电离产生的c（H+）越大，溶液的酸性越强，则其pH就越小。

所以亚硫酸溶液的pH比等浓度的氢硫酸的小，可以证明酸性：

H2S，C错误；

D．物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关，与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D正确。

（2）①H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+

O2（g）△H1=＋327kJ/mol

②SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2=－151kJ/mol

③2HI（aq）=H2（g）+I2（s）△H3=＋110kJ/mol

④H2S（g）+H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+2H2O（l）△H4=＋61kJ/mol

①+②+③，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O（l）=H2（g）+

O2（g）△H=+286kJ/mol；

②+③+④，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol。

根据系统I、系统II的热化学方程式可知：

每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。

（3）①H2S（g）+CO2（g）

COS（g）+H2O（g）

开始0.40mol0.10mol00

反应xxxx

平衡（0.40-x）mol（0.10-x）molxx

解得x=0.01mol，所以H2S的转化率是

由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数

；

②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大。

a2>

a1；

根据题意可知：

升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H>

0；

③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，A错误；

B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，B正确；

C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，C错误；

D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，D错误。

【答案】

（1）A

（2）N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

（3）V形sp3（4）0.31512（5）体心棱心

（1）紫色波长400nm～435nm，因此选项A正确；

（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充子在s能级上，电子云轮廓图为球形；

K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；

（3）I3＋与OF2互为等电子体，OF2属于V型，因此I3＋几何构型为V型，其中心原子的杂化类型为sp3；

（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为

＝0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；

（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，K处于体心，O处于棱心。

12．

（1）苯甲醛

（2）加成反应取代反应（3）

（4）

、

（任写两种）

（6）

【解析】已知各物质转变关系分析如下：

G是甲苯同分异构体，结合已知②的反应物连接方式，则产物H

左侧圈内结构来源于G，G为

，F为

，E与乙醇酯化反应生成F，E为

，根据反应条件，D→E为消去反应，结合D的分子式及D的生成反应，则D为

，所以C为

，B为

，再结合已知反应①，A为

（1）根据以上分析可知A的名称是苯甲醛。

（2）C→D为C=C与Br2的加成反应，E→F是酯化反应；

（3）E的结构简式为

（4）F生成H的化学方程式为

（5）F为

，根据题意，其同分异构体中含有苯环、—COOH，先考虑对称结构，一种情况是其余部分写成两个—CH=CH2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个—CH3和一个—C≡CH，则其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1的有机物结构简式为

（6）根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2—丁炔进行加成就可以首先连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键加成即可，即路线图为：

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