高考化学艺体生百日突围系列专题215物质的制备及实验方案设计与评价基础练测Word文件下载.docx

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另外需要注意新旧大纲的变化：

增加：

“正确选用实验装置”；

调整：

“控制实验条件的方法”的要求由“了解”提高为“掌握”；

“预测或描述实验现象”；

删去：

2019大纲“绘制和识别典型的实验仪器装置图”。

（4）选择适宜收集分离方法：

如制乙酸乙酯：

饱和碳酸钠溶液。

二、化学实验方案的设计

1、基本要求：

2、基本内容：

一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：

①实验名称；

②实验目的；

③实验原理；

④实验用品（药品、仪器、装置、设备）及规格；

⑤实验装置图、实验步骤和操作方法；

⑥实验注意事项；

⑦实验现象的记录及结果处理；

（8）问题与讨论。

3、基本思路：

4、基本步骤：

（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。

（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。

（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。

三、实验方案的评价

1、基本原则：

一个实验方案的优劣主要从实验原理是否科学合理，装置和操作是否简单可行，另外还要从绿色化学和安全性两个角度去评价。

2、评价类型：

小结：

1、一条归纳：

常见干燥剂选择及装置归纳

液态干燥剂

固态干燥剂

装置

洗气瓶

干燥管或U形管

常见干燥剂

浓硫酸

无水氯化钙

碱石灰

可干燥的气体

H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2

H2、O2、N2、Cl2、SO2、CO2、

CH4、H2S、HCl、HBr、HI

N2、H2、O2、CH4、CO、NH3

不可干燥的气体

NH3、H2S、HBr、HI

NH3

Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2

3、两项原则、两项注意：

尾气吸收时应遵循的原则及注意事项

（1）吸收原则：

①能充分吸收气体。

②不能倒吸。

（2）注意事项：

①当气体中含

有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。

若

用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。

②尾气处理装置应与大气相通。

4、四项要求：

化学实验方案设计的四项基本要求

（1）科学性：

实验原理准确，实验流程合理。

（2）安全性：

保

护人身、保护环境、保护仪器。

（3）可行性：

条件允许，效果明显，方便操作。

（4）简约性：

做到步骤少、时间短，节省药品、效果好等基本要求。

考点突破

考点1气体制备相关问题分析

【例1】根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

H2O

B

稀硫酸

石灰石

CO2

NaOH溶液

C

浓硝酸

Cu

NO2

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【详解】

【点睛】

常见气体的收集方法：

①排水法：

适用于不易溶于水的气体，例如氢气、氧气；

②向上排空气法：

适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳、氯气；

③向下排空气法：

适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。

考点2实验方案设计的注意事项

【例2】下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（　　）

实验目的

实验的设计或操作

比较Cl与S元素的非金属性强弱

相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者

比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小

向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp（AgCl）〉Ksp（AgI）

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液，充分震荡，静置后分液

证明氧化性H2O2比Fe3+强

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中

本题考查化学实验方案的评价，涉及酸性和非金属性比较、沉淀转化、混合物分离提纯及氧化还原反应等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键。

C.装置①适合“固液不加热制气”，而氧气、二氧化碳和氢气均可在常温下由“固+液”制得，故C正确；

D.铜和氧化亚铜都可以与稀硝酸反应生成硝酸铜，因此不能用稀硝酸检验红色固体是否含有氧化亚铜，应该用稀盐酸或稀硫酸，故D错误。

故选D。

4．工业上制汞的过程是：

焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：

HgS＋O2

Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。

其流程如下图：

下列说法中，不正确的是

A．HgS＋O2

Hg＋SO2属于置换反应

B．含汞烟气必须处理达标后才能排放

C．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

D．洗涤粗汞时可用5

%的盐酸代替5%的硝酸

【答案】D

5．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的

A．配制混酸

B．硝化反应

C．分离硝基苯

D．蒸馏硝基苯

【分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

B、由于硝化反应控制温度50-60℃，应采取50～60℃水浴加热；

A项，该工艺流程制备的是CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，再者流程中也标明了“酸浸”时加入盐酸，故A正确；

B项，硅孔雀石粉中含有+2价铁的化合物，“酸浸”后溶液中还原性离子为Fe2+，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为：

Cl2+2Fe2+

2Fe3++2Cl-，故B正确；

C项，常温下，Fe3+在pH约为3.7时就全部以Fe（OH）3形式沉淀了，若pH过高，则Cu2+也会转化为沉淀，所以“调pH”时不能控制在碱性区域，故C错误；

D项，CuCl2是强酸弱碱盐，CuCl2•xH2O“加热脱水”时，Cu2+会水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为C。

8．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。

下列设计能达到相应验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质

C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

9．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证

明生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加

项，发现忘加碎瓷片，应先冷却，再加碎瓷片，防止暴沸，故D项正确；

综上所述，本题选D。

10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

实验操作

实验现象

结论

向KI−淀粉溶液中通入Cl2

溶液变蓝色

Cl2与淀粉发生显色反应

铜粉加入浓硝酸溶液中

产生红棕色气体

发生了置换反应

向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液

溶液变红色

原溶液中含有Fe2+

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

【解析】