溶液专题Word格式文档下载.docx
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①溶解吸热：
如NH4NO3溶解
②溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：
如NaCl溶解
思考;
如图，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器密封性良好。
现往试管中加入，红墨水向左移动
加入，红墨水向右移动
加入，红墨水不会移动
A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵
D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙
课题二、溶解度
考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；
初步了解溶解度曲线
掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液
有关溶解度曲线：
能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：
饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；
若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
考点二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
溶解度是指溶质的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：
适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：
适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
一、选择题中对溶液的考查
1、下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）
A．蔗糖B．硝酸钾C．植物油D．高锰酸钾
2、下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。
能得到溶液的是（）
A．木炭粉B．铜粉C．大理石粉D．银粉
3、把少量下列物质：
A、面粉B、高锰酸钾C、植物油D、蔗糖E、碱面F、酒精G、细沙H、汽油，分别放入到足量水中，充分搅拌，可得到溶液的有（填入序号，下同），得到乳浊液的有，得到悬浊液的有。
4、铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（）
A．只有硫酸亚铁B．只有铁C．只有硫酸铁D．有硫酸亚铁和硫酸
5、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是（）
A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡
6、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是（）
A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒
C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制
7、在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（）
A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热
C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率
8、下列各因素中，与物质溶解度无关的是（）
A、溶质的种类B、溶剂的种类C、温度D、溶质和溶剂的量
9、某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（）
A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质
10、t℃时，某物质的溶解度是25克，80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为（）
A、10克B、16克C、20克D、25克
11、在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：
①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）
A．①和④；
B．②和③C．③和④D．④和⑤
12、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数
13．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（）
A.a－溶解度，b－溶质质量
B.a－溶质的质量分数，b－溶质质量
C.a－溶质质量，b－溶剂质量
D.a－溶解度，b－溶剂质量
14、将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，进行过滤操作，得到的滤夜是（）
A、纯水B、饱和溶液C、不饱和溶液D、可能饱和，也可能不饱和
15、现有25℃时的硝酸钾饱和溶液100克，在温度不变的情况下，下列措施能使该溶液
组成改变的是（）
A取出10克溶液B、加入25℃时的硝酸钾饱和溶液C、恒温蒸发掉10克水D加入10克水
16、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
在20℃时，50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后形成的溶液的质量是（）A70gB60gC68gD136g
17、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%
KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
下列说法正确的是（）
温度／℃
20
40
60
溶解度／g
27．6
34．0
40．0
45．5
A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI34．0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
18、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
40
80
溶解度/g
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是（）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
19、右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：
先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：
先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：
先将M降温再将其升温
D．从M→N：
先将M升温再将其蒸发掉部分水
20．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有
溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析
出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液
的方法提纯甲
21、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液
降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
22、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后，下列有关说法正确的是（）
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
23、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙
二、填空题中对溶液的考查
1、在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
2、请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作
实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°
C
全部溶解，得溶液
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°
恰好饱和，得溶液
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°
得溶液
加热
冷却至20°
析出晶体，得溶液
（1）
中溶液的质量为________g；
一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；
溶质的质量分数一定相等的是____________。
（2）析出晶体的质量为___________。
A.25gB.（w+25）gC.（w+50）g
3、20℃时，将等质量的甲、乙
两种固体，分别加入盛有10g水的A、B
试管中，充分溶解后，可观察到如图所示
的现象，甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
（1）在A、B试管的溶液中，水作，
20℃时，（填“A”或“B”）试管中，一定是饱和溶液。
（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法）。
（3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”）_____________析出的晶体多。
（4）20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号）。
①升温到40℃②加入少量甲物质
③加少量水④蒸发部分溶剂，恢复到20℃
⑤加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃
4、20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象。
20℃时，
（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和
溶液。
右图2中表示甲物质的溶解度曲线的
是（填“a”或“b”），要使试管中剩余的
甲固体继续溶解可采用的方法是。
将10℃
a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作正确顺序为（填序号）。
A．称量2.5g的氯化钠固体B．称量5.0g的氯化钠固体
C．将固体和水混合后，用玻璃棒搅拌溶解D．装瓶贴标签
E．用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内
F．用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内
G．用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内
5
、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）p点表示。
（2）t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质加到100g水中，只得到一种物质的饱和溶液，该溶液中的溶质是
（3）增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均能成为饱和溶液的是
（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是
6．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：
，此时的溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）
（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量（选填“增加”或“减少”或“不变”）
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有▲g氯化钠晶体折出。
7
、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）___________________________。
30℃时，甲的溶解度
乙的溶解度（填大于、等于或小于）；
（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是
（只填一种）；
（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为
溶液（填饱和或不饱和）；
若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数
乙溶液中溶质的质量分数
（填大于、等于或小于）。
将一定量20℃时甲物质的饱和溶液降温到10℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液
g，此时溶质的质量分数为
%。
8、右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；
在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的
质量之比为__________。
（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质
量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、
“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
9
、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m（甲）m（乙）（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
10、下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度。
物质名称
氯化铵
硝酸钾
氯化钾
氯化钠
化学式
NH4Cl
KNO3
KCl
NaCl
溶解度（g）
37.2
31.6
34.0
36.0
（1）20℃时，分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是 （填化学式）。
（2）质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为。
（3）甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、b分别表示硝酸钾的两种状态。
下列做法能实现a转化为b的是（填字母）。
A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸 B．向烧杯A中加一定量的水
C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体 D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体
E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体
11．
（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
（1）50℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。
除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。
1
2、如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是________（填字母序号）。
A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸
13、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___________。
P点所表示的含义为_____________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？
__________________。
作业：
1、在以下空白中填写有关编号。
（A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液
将味精溶于水中得到____________，粉笔末放入水中搅浑得到____________，将水放在油锅里用力涮洗得到____________，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到____________，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是____________，其中溶质是____________。
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。
现将两试管分别装入甲、乙两种物质室温下（20℃）的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）
A、乙试管中剩余的固体减少
B、甲溶液中溶质的质量分数增大
C、甲、乙物质的溶解度都增大
D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
3、物质溶于水，在不同条件下溶解的快慢不同。
试分析，如果要使得食盐固体溶解于水中，我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解？
可不填满。
（1）____________________________________________________________;
（2）____________________________________________________________;
（3）____________________________________________________________;
4、下列说法是否正确？
正确的，在（）中打“√”；
错误的，在（）中打“×
”。
（1）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化（）
（2）加了食盐的汤比纯净水更难煮沸（）
（3）电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性（）
（4）任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高（）
5、如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（）A.无变化B.A处升高，B处下降C.A、B两处都升高
6、某温度下，向盛有几小粒KNO3晶体的试管中，加入10g、10%KNO3的饱和溶液甲，并固定在盛有水的烧杯中（如右图所示）。
向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到KNO3溶液乙。
（1）请你猜测加入的物质可能是下面物质中的_________（填番号），
A、硝酸铵B、浓硫酸C、氢氧化钠D、氯化钠
（2）经测溶液乙中KNO3的质量分数为20%，原试管中KNO3晶体的质量为g,乙溶液（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液。
（3）若将上述烧杯中的水改成稀盐酸，加入一种金属也能出现相同的现象，加入的金属可能是（填名称）
7、根据表中内容回答下列问题。
/℃
度
温
/g
解
质
物
溶
0
20
40
60
80
13.3
63.9
110
169
35.7
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
⑴随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是____（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是
____。
欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方
法有____（填序号）。
①向试管中加入水②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰④将溶液倒出一部分
⑤向烧杯中加入硝酸铵
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