连云港市届高三化学征题组卷一Word格式文档下载.docx
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③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.2NA
④常温常压下,1mol水中电离出H+数目约为10-7NA
⑤标准状况下,将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中,在催化剂作用下加热充分反应后,生成三氧化硫分子数为NA
⑥常温常压下,22.4LN2气体的分子数小于NA
A.①③B.④⑥C.②⑤D.①⑥
6.常温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.能使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、NO3-、S2-、AlO2-
7.下列有关实验原理或操作正确的是
A.用pH试纸检验NH3的性质时,必须先将试纸润湿
B.用燃烧的木条检验二氧化碳气体
C.用图1分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.用图2高温锻烧石灰石
不定项选择题:
本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分。
但只要选错一个,该小题就得0分。
8.下列有关能量或反应热的说法正确的是()
A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
B.牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则
2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×
283.0kJ/mol
D.放热反应一定比吸热反应更容易发生。
9.最近“染色馒头”事件倍受关注,它是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的。
其“玉米馒头”所用色素柠檬黄的化学分子结构如下,下列说法不正确的是
A.柠檬黄的分子式C16H8N4Na3O9S2
B.柠檬黄易溶于水,水溶液呈碱性
C.柠檬黄既能与酸反应又能与碱反应
D.柠檬黄具有较高的熔沸点和热稳定性
10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
将0.1mol∕L的NaOH溶液与0.5mol∕L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液
用于检验醛基的存在
B
向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末,搅拌一段时间后过滤
除去CuSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3
C
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去
该气体中含有乙烯
D
将溴已烷和NaOH溶液共热后,先滴加硝酸酸化后,再滴加AgNO3溶液
可检验其中的溴元素
11.由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入氧气,b处通入氢气
B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
D.P一型半导体连接的是电池负极
12.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质,溶液中离子浓度关系正确的是
A.加入等体积的水c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)
D.加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)
13.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。
已知:
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;
D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。
A.B、C、D的第一电离能的大小关系是B<C<D
B.E元素形成的单质在冷浓硝酸中发生钝化
C.E单质在一定条件下能与甲发生置换反应
D.化合物乙中存在离子键、共价键和配位键
14.某探究小组利用丙酮的溴代反应(
)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号
初始浓度c/mol·
L-1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
1
0.80
0.20
0.0010
290
2
1.60
145
3
0.40
4
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.增大
增大B.实验②和③的
相等
C.增大
增大D.增大
,
增大
非选择题
15.(12分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ.装置B的作用。
装置D的作用。
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:
只有Na2SO3
假设2:
只有Na2SO4假设3:
。
(1)假设2的反应方程式为。
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:
产物是Na2SO4。
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是。
(3)设计实验验证假设3:
取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,
,则假设3成立。
16.(10分)Na2SO3·
7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na2SO3·
7H2O。
其生产流程可用下图表示:
回答下列问题:
(1)净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时,采取逆流的原因是。
吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是。
(2)如果不调整溶液的PH为9~10可能生成的杂质是,调整溶液的PH为9~10所加入的物质是。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是(填字母)
A.NaOH溶液,酚酞溶液B.KMnO4溶液,稀H2SO4
C.碘水溶液,淀粉溶液D.氨水溶液,酚酞溶液
(4)取纯净的Na2SO3•7H2O50.00g,经600℃以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值。
你认为是什么原因?
(请用化学方程式表达);
17.(8分)设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H1的平衡常数为K1,
反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)△H2的平衡常数为K2,
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1)K2的表达式为。
(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有。
A.缩小容器体积B.降低温度C.升高温度
D.使用合适的催化剂E.设法减少CO的量
(3)现有反应③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3的平衡常数为K3,
根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________;
推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。
(4)现在恒压密闭容器中通入1molH2和1molCO2
发生上述反应③,当反应达到平衡后,在其他条件不变时,再通入1molH2和1molCO2的混合气体,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
18.(12分)我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源,液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。
工业上取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),工业流程如下:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①需要的玻璃仪器有。
(2)参照右图溶解度曲线,有人认为固体B是氯化钾,有人
说是氯化镁,请说出你的观点和支撑你观点的理由:
。
(3)同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作,对上述操作②后
无色液体设计了除杂提纯实验方案,也可制得较纯净的氯化钾
晶体。
其方案流程如下:
有关资料:
化学式
Ca(OH)2
CaSO4
BaCO3
BaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
1.0×
10一4
7.1×
10一5
8.1×
10一9
1.08×
10一10
3.5×
1.6×
10一11
(i)该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体,混合液A的主要成分是。
(填化学式)有人认为用一种试剂(填化学式)就可以起到混合液A的作用,你的观点是。
(ii)有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验,经讨论,其他同学一致认为该提议不可行,他们的理由是 。
(ⅲ)实验过程中,若要确保Mg2+完全除尽,用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥。
(若离子浓度小于10-5mol·
L-1可视作已被完全除尽)。
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加lmol·
L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。
由溶液C得到固体C的操作名称是。
(ⅴ)工业流程中也可以获得氯化镁的溶液,从中可以提取金属材料镁。
方法是:
加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCI2·
6H2O,在中加热使其失去结晶水得到MgCI2,电解就可以得到金属镁。
19.(14分)(14分)双酚A,也称BPA,用来生产防碎塑料。
可以由丙烯和苯通过下列路线合成得到:
(1)反应Ⅱ的类型是;
(2)若D为苯酚,写出链状有机物B的结构简式
写出反应Ⅳ的化学方程式
(3)A分解过程中若条件控制不当,会发生许多副反应,其中一种副反应的产物为水、氧气和有机物E,试写出E的结构简式
(4)有机物F是A的同分异构体,其苯环上只有两个取代基且满足以下条件:
①与FeCl3发生显色反应;
②1mol该物质与足量的钠反应生成0.5molH2;
③氢核磁共振图谱中有5个峰。
请写出F的结构简式
(5)G是一种常见的聚合物(如右图),根据上述流程中的有关信息,试用乙醇和苯酚为原料合成G的单体(无机物任选)。
(1)加热条件下酚能被浓硫酸氧化。
(2)
合成路线流程图示例如下:
20.(10分)某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体。
(1)方法一:
将尾气通入氨水,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。
为测定生成的(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该混合物样品4份,分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL,使生成的氨气全部逸出,测得有关实验数据如下:
实验
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L(标准状况)
7.24
50.00
1.792
14.48
3.584
21.72
4.032
36.20
2.240
计算所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
(2)方法二:
用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2,以制取石膏(CaSO4·
2H20),此过程的中间产物是NaHSO3。
调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比,从而提高亚硫酸氢钠的产量。
下图表示n(NaHSO3)随n(SO2)/n(NaOH)不同值时的变化曲线。
请填写下列空白:
①a=_________,b= 。
(填数值)
②c=_________,d= 。
〔填含有n(SO2)、n(NaOH)的关系式〕
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下:
请回答下列问题:
(1)a点代表的元素是___________。
a点的第一电离能比b点高理由是:
__________________________。
(2)d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是:
______________________________________________________________。
稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3,已知该氙原子上有1对孤对电子,则XeO3分子构型为_____型结构;
Xe的杂化类型为__________________。
(3)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据,他们都与核外电子的排布有关,
则Cu的外围电子排布式为:
____________________________________。
(4)Mn元素的外围电子排布式为3d54s2,Fe元素的外围电子排布式为3d64s2,请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是:
____________________________。
B.
在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯,它常用于硝化纤维及漆类的溶剂。
某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯:
(Ⅰ)乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(9.25g,0.125mol)正丁醇和7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,摇匀,投入1~2粒沸石。
按图(右图)安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口。
打开冷凝水,反应瓶在石棉网上用小火加热回流。
在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到反应瓶中。
反应达到终点后,停止加热,记录分出的水量。
(Ⅱ)产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起到入分液漏斗中,用10mL水洗涤,有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性;
再用10mL的水洗涤,最后将有机层到入小锥形瓶中,用无水可硫酸镁干燥。
将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中,常压蒸馏,收集124-126℃的馏分。
称量,得到产品的质量11.34g。
(1)冰醋酸在低温时凝结成冰状固体(熔点16.6℃)。
取用方法是。
冷水应该从冷凝管(填a或b)管口通入;
(2)判断反应终点的依据是:
;
分水器的使用条件是:
。
(3)本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率的?
(4)产品的精制过程中,第一次水洗的目的是,第二层水洗的目的是。
洗涤完成后将有机层从分液漏斗的放入小锥形瓶中。
(5)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是:
(产率%=实际产量/理论产量×
100%)
参考答案
15.(12分)Ⅰ.B:
干燥SO2气体,防止水蒸气与Na2O2反应
D:
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;
同时吸收过量的SO2,以免污染空气。
Ⅱ.用带用余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否复燃
Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4
(1)Na2O2+SO2=Na2SO4
(2)否HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。
(3)先加入过量的稀盐酸,产生剌激性气味气体,再加入适量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀。
(或先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
再加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体。
)
16.(10分)
(1)采用逆流的方式更有利于SO2的吸收。
NaOH的物质的量浓度为3.25~4.5mol/L
(2)NaHSO3NaOH
(3)BC
(4)4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S,由于Na2S的碱性较强。
17.(8分)
(1)K2=c(H2)/c(H2O)
(2)CE(3)K3=K1/K2吸热(4)
18.(12分)⑴分液漏斗
⑵固体B是氯化钾,操作④析出硫酸镁固体后的滤液中Mg2+的浓度较小
⑶(ⅰ)BaCl2和KOH;
Ba(OH)2用混合液好,因溶液中的Mg2+和SO42-的物质的量之比不一定是1:
1,可控制所加两种试剂的量把杂质离子刚好除去,而用Ba(OH)2可能会浪费试剂。
(ⅱ)CaSO4的Ksp比BaSO4大得多,使用石灰乳难以使溶液中的SO42—沉淀完全(2分)
(ⅲ)12(ⅳ)蒸发结晶(ⅴ)HCl气流中
19.(14分)
(1)氧化反应
(2)
(3)
(4)
(5)
20.(10分)
(1)由H++OH-=H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O
设NH4HSO4和(NH4)2SO4物质的量分别为x、y,由第1(或2)组数据(NaOH)过量
得:
115x+132y=7.24x=0.04mol
x+2y=1.792÷
22.4
y=0.02mol
由第4(或3)组数据(NaOH)不足,设NH4HSO4和(NH4)2SO4物质的量分别为a、b
由:
a:
b=2:
1得
=
a=0.2mol
c(NaOH)=
=6mol/L
方法二:
(1)0.51.0
(2)n(NaOH)2n(SO2)-n(NaOH)
21.(12分)A.
(1)NN中2p轨道半充满,失去一个电子较难
(2)最外层已达到8电子稳定结构三角锥sp3
(3)3d104s1(4)略
B.
(1)可温水浴加热使其熔化后量取a
(2)分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点与水一起蒸出来的到分水器的物质与水不互溶,并且比水的密度要小
(3)使用分水器分离酯化反应生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率;
加热和使用浓硫酸作催化剂,加快化学反应速率
(4)除去乙酸及少量的正丁醇,除去溶于酯中的少量无机盐上端
(5)72%