中学化学竞赛试题资源库溶解度及计算文档格式.docx
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C一定小于5%D可能等于也可能大于或小于5%
．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是
A2.5gB1.6gC大于2.5gD1.6～2.5g
．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入xg硝酸铵晶体，充分搅拌后有yg未溶；
若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度
A
gB
gC
gD
g
．有agKCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是
Aa＜bBac％一定等于bd％
C原条件下溶解度大于cDc％一定小于d％
．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
A大于7B小于7C等于7D无法判断
．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?
A11.7%B10%C9.2%D5.85%
．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是
A20gB17.23gC30gD22.05g
．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·
5H2O晶体析出，则m的取值范围是
A18g≤m≤128gB36g＜m＜180g
C18g＜m＜128gD36g≤m≤180g
．t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25gCuSO4·
5H2O晶体，均完全溶解得某炮和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为
A20gB43.2gC120gD158g
．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·
5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
Am＝
Bm＝
Cm＝
Dm＝
．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为
C
．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A23（W－B）/123gB23（W－B）/77g
C23（W－B）/100gD（W－77B/23）/g
．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
AMgCl2·
7H2OBMgCl2·
2H2OCMgCl2·
6H2ODMgCl2·
5H2O
．某温度时，硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1，在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出2.46g七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁
A1.26gB1.20gC0.78gD0.42g
．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是
A66gB184gC160gD90g
．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为
A2.5gB5gC8gD10g
．已知某盐的溶解度曲线如图：
现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度可能的是
A15%B20%C18%D22%
现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，发现有一定量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度不可能的是
．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；
保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。
则t℃时氯化钾的溶解度可能是
A91.2克B65.2克C52克D15.2克
．在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为
A64.4％B50.0％C47.5％D33.3％
．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100＋A）g，溶质质量分数为a％；
向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）Bg；
加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a％，则加入水的质量为
A（100＋A）gB100gC（100－180A/286）gD（100－A·
a％）g
．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w％，加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O），则溶液中溶质质量减少
A（b－a）gB（b—a）×
wgC（53b/143－a）gD（b－a）×
w％g
．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水
D将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体
．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。
已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·
10H2O、CuSO4·
5H2O中的一种或两种。
请依据下列要求填空：
（1）当m＝n时，A物质是或。
（2）当m＞n时，A物质是或。
（3）当m＜n时，A物质是或。
．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%H2SO4溶液。
冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·
5H2O晶体？
（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。
经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液（已知t℃时NaCl的溶解度为36g）。
试求：
（1）m值
（2）所加Na2CO3溶液的质量分数
．现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL（密度为1.034g/mL）。
（1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL，滤去沉淀，混合后溶液体积变化忽略不计，求所得溶液中OH－的物质的量浓度。
（2）t℃时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba（OH）2·
8H2O晶体才能使其恰好饱和？
（t℃时氢氧化钡的溶解度为5g）
．向166.0g26％的氯化钙溶液中加入40.6g无水氯化钙，然后再加入69.0g六水含氯化钙。
后者的溶解度相当于1000水中含有74.5g氯化钙（20℃）。
（1）判断在建立平衡之后，在得到的混合溶液中是否发生结晶作用（20℃）。
（2）计算最终形成的溶液的质量和浓度。
．将100g15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17gAgNO3溶液混合恰好完全反应。
求：
（1）稀释NaCl溶液时所加水的质量
（2）AgNO3溶液的溶质质量分数
．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：
（1）反应后溶液中水的质量
（2）若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?
B组
．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A溶质的溶解度不变B溶液中溶质的质量增加
C溶质的质量分数减少D溶质的质量分数增大
．Ca（OH）2在80℃时的溶解度为xg，20℃时溶解度为yg，取80℃时Ca（OH）2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是
Ax＞y＞zBy＜z＜xCx＜yDy＞z
．常温分别将10g下列固体与90g水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是
ACuSO4·
5H2OBNa2OCKNO3DCaO
．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，－份冷却至1℃，另－份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是
ACa（OH）2的溶解度B溶液的质量
C溶质的质量分数D溶液中Ca2＋数目
．有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。
采取某种措施后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。
则下列关系正确的是
AC1一定大于C2Bm1－m3＝m2
Cm1－m3＝100m3D原条件下KCl的溶解度小于c1g
．X、Y两种物质的溶解度曲线如图：
①t1℃时，X、Y饱和溶液的质量百分比浓度相等；
②若X晶体中含少量Y晶体，则可用重结晶法提纯X；
③若Y晶体中含有少量X晶体，则可用重结晶法提纯Y晶体；
④将t1℃时的100gX饱和溶液和300gY饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体多；
⑤将t2℃的100gX饱和溶液和100gY饱和溶液分别从t2℃降至t1℃时，则析出晶体一样多，以上说法中正确的是
A③④⑤B①②C①②④D①③⑤
．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。
已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。
通过计算可推断出析出的晶体是
A氯化钾B硝酸钠C氯化钠D硝酸钾
．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是
A溶液中溶质的摩尔质量B溶液中溶质和溶剂的质量比
C溶液的密度D溶液的体积
．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是
S·
B
·
C
·
A
0t100℃
AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·
10H2O晶体都可使其饱和·
BB、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4·
10H2O晶体
．已知：
t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg，若蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。
若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。
用S表示该物质在t℃的溶解度，下列表达式中正确的是
AS＝
BS＝
CS＝
DS＝
．T℃时，在含有mgNa2CO3的100g饱和溶液中，通入足量的CO2后有Xg参加了反应，同时有ngNaHCO3晶体析出。
下列表达式中不能用来表达NaHCO3在T℃时的溶解度（g）的是
B
D
．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；
浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系时是
Aa＞b＞cBb＞a＞cCc＞a＞bD不可比较
．某学生在10℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。
已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31克、80克、35.8克、20.9克。
．将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶及质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？
．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图：
现要用结晶法从A、B混和物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）
（1）取50g混和物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。
若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比最高不能超过多少?
（2）取Wg混和物，将它溶于100g热水，然冷却至10℃，若仍要使A析出而B不析出，请写出下列两种情况下，混和物中A的质量百分比应满足什么关系式?
（以W、a、b表示）
①当W＜a＋b时，
②当W＞a＋b时，
．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径。
．已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。
参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3。
25℃
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
溶解度/g
9
33
110
（1）若用100g水，则制取时需用NaOHg。
（2）若用17.86gNaOH（固），则需用水g。
．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。
一种保持文物原状的方法是：
将95份（质量）K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92℃～95℃，将木制文物浸渍其中。
待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。
明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。
求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。
已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化。
）
C组
．在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列各值（g）：
化合物
溴化钙
溴化银
硝酸钙
硝酸银
水
60.4
7.7×
10－13
266
168
液氨
～0
0.8
86.3
91
写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。
．下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示：
物质
AgNO3
Ba（NO3）2
AgCl
BaCl2
170
9.3
1.5×
10-4
33.3
86
97.2
≈0
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：
在水中
在液氨中
．实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。
下面是几种物质的溶解度（30℃）和实验步骤。
30℃时几种盐的溶解度（g/100g水）
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
Na2SO4
（NH4）2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的主要步骤如下：
①配制50mL约25%的粗食盐水溶液。
②精制食盐水（粗盐中含有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子），用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时。
⑤静置、趁热过滤、回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧得纯碱、二氧化碳和水。
回答下列各题：
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是。
（2）步骤②中，SO42－是否需要除去？
，理由是。
（3）步骤④中复分解反应的化学方程式为：
该步中所有操作的共同目的是。
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是，在通常情况下，检验这种阳离子的方法是。
（5）步骤⑤发生反应的化学方程式是：
．下表是四种盐的溶解度（g）。
请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。
．下表是硫酸钠在相应温度时的溶解应数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式。
曲线
M
N
温度t/℃
0.00
10.0
20.0
30.0
40.0
50.0
60.0
80.0
溶解度S/g
5.00
9.00
19.4
48.8
46.7
45.3
43.7
溶液中析出固体的化学式
Na2SO4·
10H2O（硫酸钠晶体）
Na2SO4（俗称：
元明粉）
（1）请利用上表中相关数据，在坐标格内给制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势，将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P。
（2）试写出交点P处固液共存状态下的化学方程式（需注明温度条件）。
（3）试计算在交点P处若欲配制500g硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠固体多少克？
．测量PbCl2在常温下的溶解度过程如下：
①将1.00pPbCl2加入100mL的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态（假设溶液的密度为1.00g/mL）；
②用滤纸（质量为1.00g）过滤，用5mL冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次，现用2mL～33mL丙酮洗涤数次；
③将干燥后的PbCl2及滤纸称量，共重1.44g。
回答下列问题：
（1）计算PbCl2的溶解度。
（2）计算饱和PbCl2溶液中Cl－的物质的量浓度。
（3）如用温水洗涤PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响？
（4）用丙酮洗涤的目的是？
．有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。
将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：
温度（℃）
10
40
75
剩余固体（g）
201
132
72
试通过计算回答：
（1）此实验所加水的质量为多少克？
（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克？
（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少度？
附：
硝酸钠溶解度表：
25
50
55
60
65
70
80
溶解度（g）
81
92
104
114
117
124
130
150
166
．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）
NaNO3
KNO3
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
29.1
56.6
（计算时假定：
①盐类共存时不影响各自的溶解度；
②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）
取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤析出晶体。
计算所得晶体的质量（m高温）；
将滤液冷却到10℃，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（m低温）。
参考答案（07）
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