辽宁省沈阳市郊联体学年高一上学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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3.下列关于氮及其化合物,说法不正确的是()
A.氮的固定是将N2转化成含氮化合物
B.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态
C.NO和NO2都可稳定存在于空气中
D.N2既可作氧化剂又可做还原剂
【答案】C
【详解】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
如豆类植物共生的根瘤菌。
它们能吸收大气中的氮气分子,将其转变成氨及铵离子,A正确;
B.自然界中N有游离态,如N2,也有化合态,如铵盐、硝酸盐等,B正确;
C.NO不稳定,易与O2反应生成NO2,C错误;
D.N2中N元素处于中间价态,既可以升高又可以降低,N2既可以做氧化剂又可以做还原剂,D正确;
故答案选C。
4.适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见的电解质的是
A.CO2B.NaClC.O2D.乙醇
在水溶液里或熔融状态下能导电
化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质为化合物,单质和混合物不是电解质也不是非电解质。
【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧化碳的水溶液导电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,A不符合题意;
B.NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,所以NaCl是电解质,B符合题意;
C.O2是单质,不是电解质也不是非电解质,C不符合题意;
D.乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电,是非电解质,D不符合题意;
5.在含有大量
OH-、Na+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.H+B.CO
C.Ag+D.Mg2+
【详解】A.H+和OH-反应生成弱电解质水而不能大量共存,故A错误;
B.CO
和这几种离子都不反应,所以能大量共存,故B正确;
C.Ag+和OH-、Cl-都不能大量共存,故C错误;
D.Mg2+和OH-生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存,故D错误;
故选B。
6.下列有关化学用语使用正确的是()
A.二氧化碳电子式
B.Mg2+的结构示意图:
C.H2S的结构式H—S—HD.过氧化氢的电子式:
【详解】A.CO2中C需形成四对共用电子对,因此CO2的电子式为
,A错误;
B.Mg失去2个电子变成Mg2+,Mg2+的结构示意图为
,B错误;
C.H与S之间以单键连接,H2S的结构式为H-S-H,C正确;
D.过氧化氢为共价化合物,其电子式为
,D错误;
7.对下列事实的解释正确的是()
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
C.液氯、氯气和氯水是同一种物质
D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氯气
【详解】A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,但氯气没有漂白性,故A错误;
B.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,可用氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染环境,故B正确;
C.氯气、液氯为纯净物,氯水是氯气的水溶液,为混合物,故C错误;
D.氯水中存在:
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,HClO不稳定分解:
2HClO
2HCl+O2↑,饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氧气,故D错误;
8.下列关于F、Cl、Br、I的说法正确的是()
A.原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多
B.离子的还原性:
F-<Cl-<Br-<I-
C.单质沸点最高的为F2
D.单质氧化性随核电荷数的增加而增强
【详解】A.卤族元素为同一主族,原子最外层的电子数相同,最外层电子数均为7,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,则其简单阴离子的还原性逐渐增强,即离子的还原性:
F-<Cl-<Br-<I-,故B正确;
C.卤素单质的沸点随相对分子质量的增加而升高,则单质沸点最高的为I2,故C错误;
D.同主族元素,元素的非金属性随核电荷数的增加而减弱,即单质氧化性随核电荷数的增加而减弱,故D错误。
9.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()
A.CaOB.KClC.NaOHD.H2SO4
【详解】A.CaO是由钙离子与氧离子构成的离子化合物,仅含离子键,故A不符合题意;
B.KCl是由钾离子与氯离子构成的离子化合物,仅含离子键,故B不符合题意;
C.NaOH由钠离子与氢氧根离子构成,其中氢氧根离子内部含氢氧共价键,则NaOH既含有共价键又含有离子键,故C符合题意;
D.H2SO4是由共价键组成的共价化合物,故D不符合题意;
答案选C。
10.等质量的硫粉与足量下列物质反应时,转移电子数最多的是
A.氢气B.铜C.铁D.氧气
【详解】硫粉与足量氢气、铁铜反应时,S的化合价都是由0降低到-2硫粉与足量氧气反应时,S的化合价由0升高到+4,故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多,故选择D。
11.下列叙述正确的是()
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·
L-1
C.将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.1mol•L-1
D.标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
【详解】A.摩尔质量的单位为g/mol,氢氧化钠的摩尔质量40g/mol,A错误;
B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,溶解后溶液体积未知,不能计算浓度,B错误;
C.根据稀释公式c浓V浓=c稀V稀得,c稀=
=
=0.1mol/L,C正确;
D.标况下水为固液混合态,无法利用气体摩尔体积计算水的体积,D错误;
12.下列互为同位素的是
A.H2、D2B.14N、14CC.16O、17OD.金刚石、石墨
【详解】A.H2、D2是由氢元素组成的氢气单质,故A错误;
B.14N、14C不是同一种元素组成的核素,故B
错误;
C.16O、17O都是氧元素组成的不同核素,互为同位素,故C正确;
D.金刚石、石墨是由碳元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故D错误。
13.某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。
W与其他元素既不在相同周期,也不在相同主族。
X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。
Z2-的电子层结构与氖相同。
下列说法错误的是()
A.原子的半径:
W>X
B.W与X、Z均可形成电子数相等的分子
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.非金属性:
Z>Y>X
【答案】A
某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成,X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代,则X为C元素;
W与其它元素既不在相同周期,也不在相同主族,则W为H;
Z2-的电子层结构与氖相同,则Z为O;
Y介于C、O之间,为N元素,以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知,W为H元素,X为C元素,Y为N元素,Z为O元素。
A.氢原子的半径最小,因此原子的半径:
W<X,故A错误;
B.H与C、O可分别形成10电子分子甲烷、水,故B正确;
C.N的最高价氧化物对应水化物为硝酸,硝酸为一元强酸,故C正确;
D.同一周期,从左到右,非金属性增强,因此非金属性:
O>N>C,故D正确;
故选A。
14.有一真空瓶质量为m1,充满氨气后总质量为m2。
在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3,则A的相对分子质量是
【详解】真空瓶中盛有氨气的质量为:
m2-m1,气体A的质量为:
m3-m1,设气体A的相对分子质量为M,相同条件下气体摩尔体积相等,真空瓶的体积相等,根据V=nVm可知气体的物质的量相等,则:
,解得:
M=
,故选C。
15.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
【详解】A.实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性,实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质,故A错误;
B.实验一体现了NH3易溶于水,没有体现氨气的挥发性,故B错误;
C.实验一证明氨气极易溶于水,溶于水形成一水合氨弱碱溶液,滴加酚酞的溶液变红色,证明氨气是碱性气体;
实验二证明浓氨水易挥发,氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵,证明氨气是碱性气体,所以两个实验均表现了NH3是碱性气体,故C正确;
D.两个实验中都未发生氧化还原反应,没有体现氨气的还原性,故D错误;
二、非选择题(本题包括4小题,共55分)
16.钠、铝和铁是三种重要的金属,回答下列问题:
(1)铝和铁中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质_______(填化学式),写出它与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。
取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中,可观察到的实验现象是_______。
(填字母序号)。
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并迅速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
A.①④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤
(3)将钠燃烧后的产物过氧化钠投入水中,发生反应的化学方程式_______。
【答案】
(1).Al
(2).2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑(3).3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(4).C(5).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【详解】
(1)铝和强酸、强碱都能反应生成可溶性盐和氢气;
铝与氢氧化钠溶液反应,反应生成偏铝酸钠和氢气,该离子反应为:
2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑,故答案为:
Al;
+3H2↑;
(2)高温下,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;
钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,钠的熔点较低,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,同时有大量热量放出,放出的热量使钠熔成小球,反应剧烈可以听到嘶嘶的响声,生成的氢氧化钠显碱性,反应后的溶液变为红色;
故①③④⑤正确;
故答案为:
3Fe+4H2O(g)
C;
(3)将钠燃烧后的产物过氧化钠投入水中,生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
17.I.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如图(a为活塞,加热及固定装置已略去)。
(1)连接仪器、检查装置气密性,检验上述装置气密性的操作是_______,然后加药品,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_______。
(3)探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_______。
(4)SO2通入KMnO4溶液中,现象是_______说明SO2具有_______性。
Ⅱ.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,其还原产物因硝酸浓度的不同而变化,总体上说,浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。
回答下列问题:
64gCu与适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到22.4L气体(标准状况),反应中消耗的HNO3的物质的量是_______,产生的气体是_______,其物质的量之比是_______。
【答案】
(1).关闭分液漏斗活塞,向最后一支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,停止加热后,回升一段水柱,则装置气密性良好
(2).Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(3).把褪色后的品红溶液加热,溶液恢复红色(4).溶液红色褪去(或变浅)(5).还原性(6).3.0mol(7).NO2和NO(8).1∶1
Ⅰ.铜与浓硫酸共热产生二氧化硫,二氧化硫有漂白性,可使品红溶液褪色,二氧化硫具有还原性,可知酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫有毒,反应不完的二氧化硫用NaOH溶液吸收;
Ⅱ.铜和浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体可能只有NO2或NO2和NO混合物,反应中消耗的HNO3包括被还原的硝酸和表现酸性的硝酸;
再结合得失电子守恒和原子守恒分析解答。
【详解】Ⅰ.
(1)根据装置图,检验该装置气密性的方法是:
关闭分液漏斗活塞,向最后一支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,停止加热后,回升一段水柱,则装置气密性良好,故答案为:
关闭分液漏斗活塞,向最后一支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,停止加热后,回升一段水柱,则装置气密性良好;
(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又恢复红色,因此探究SO2与品红作用的可逆性的操作为:
待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,无色溶液恢复为红色,故答案为:
把褪色后的品红溶液加热,溶液恢复红色;
(4)二氧化硫具有还原性,通入高锰酸钾溶液被氧化为硫酸,使得高锰酸钾溶液的紫红色褪去(或变浅),故答案为:
溶液红色褪去(或变浅);
还原性;
Ⅱ.铜和浓硝酸反应生成NO2,铜与稀硝酸反应生成NO,故生成的气体可能只有NO2或NO2和NO混合物,由于每个气体分子都含有1个N原子,故气体的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量,n(气体)=
=1mol,即被还原的硝酸的物质的量为1mol,n(Cu)=
=1mol,则生成n[Cu(NO3)2]=1mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为1mol×
2=2mol,则参加反应的硝酸的物质的量为:
1.0mol+2mol=3mol;
设NO2为amol、NO为bmol,根据电子守恒得:
amol×
1+bmol×
3=1mol×
2,根据原子守恒得:
amol+bmol=1mol,解得:
a=b=0.5,即a∶b=1∶1,故答案为:
3mol;
NO2和NO;
1∶1。
【点睛】本题的易错点和难点为Ⅱ,要注意守恒思想的理解和应用。
18.下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题。
(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______。
(2)元素③的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(4)写出⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:
_______。
(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子,其离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X,则X的电子式为_______。
(7)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______。
【答案】
(1).第三周期IA族
(2).N2O5(3).HF>
NH3(4).Al(OH)3+OH-=
+2H2O(5).r(Al3+)<r(Na+)<r(F-)<r(Cl-)(6).
(7).
结合图示可知,①为H,②为C,③为N,④为F,⑤为Na,⑥为Al,⑦为S,⑧为Cl元素,结合元素与化合物知识解答。
(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素为Na,在周期表中位于第三周期ⅠA族,故答案为:
第三周期ⅠA族;
(2)③为N,其最高价氧化物的化学式为N2O5,故答案为:
N2O5,
(3)元素③、④位于同一周期,非金属性N<F,则简单气态氢化物稳定性由强到弱
顺序为HF>NH3,故答案为:
HF>NH3;
(4)⑤为Na,⑥为Al,其最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钠,两者反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=
+2H2O,故答案为:
+2H2O;
(5)④的离子为F-,⑤的离子为Na+,⑥的离子为Al3+,⑧的离子为Cl-,Cl-有3个电子层,半径最大,F-和Na+和Al3+电子层结构相同,核电荷数越大则半径越小,即r(Al3+)<r(Na+)<r(F-),则结合起来为:
r(Al3+)<r(Na+)<r(F-)<r(Cl-),故答案为:
r(Al3+)<r(Na+)<r(F-)<r(Cl-);
(6)元素H、N可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X,X的式量为19,其中N的原子量为14,则含有H的个数为5,X的化学式为NH5,NH5为离子化合物,其电子式为
,故答案为:
;
(7)⑤为Na,⑧为Cl,形成氯化钠,用电子式表示其形成过程为:
。
19.铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
请回答下列问题:
已知:
Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素,Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。
(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸,发生反应
离子方程式_______,用所得溶液进行以下实验:
(2)取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,观察到有红褐色沉淀生成,写出有关此现象的离子方程式为_______。
(3)取少量溶液于试管中,加入还原铁粉,振荡,铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色,写出有关此现象的离子方程式为_______。
(4)铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·
L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。
①反应后溶液中有Fe3+吗?
_______(填有或无)
②剩余固体是_______(填物质名称)
③原固体混合物中铜的质量_______g
【答案】
(1).Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(2).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3).2Fe3++Fe=3Fe2+(4).无(5).铜(6).9.6g
(1)Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(2)向溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,该过程产生的沉淀为Fe(OH)3,该过程的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(3)取少量溶液于试管中,加入还原铁粉,振荡,铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色,该过程中Fe3+与Fe反应生成Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)铁的还原性强于铜,把其加入氯化铁溶液中,铁先与铁离子反应,氯化铁的物质的量是0.5mol,
m1=14g,m2=16g,
但溶解
金属质量是18-3.2=14.8,则两种金属都参与反应,Fe3+完全反应,剩余的金属是铜,反应后溶液中无Fe3+;
设参加反应的Fe的物质的量为xmol,Cu的物质的量为ymol,则有:
56x+64y=14.8g
2x+2y=0.5mol
解得x=0.15,y=0.1,因此原来固体中Fe的质量为56g/mol×
0.15mol=8.4g,Cu的质量为18g-8.4g=9.6g;
①无;
②铜(或Cu);
③9.6g。