届湖北省黄冈市高三元月调研考试理科综合试题及答Word文档下载推荐.docx
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如果滤纸条上的色素带颜色较浅，其原因可能是
（答出一点即可）
（3）利用保持活性的水稻叶肉细胞为材料进行实验，则在无光照的条件下，该细胞产生ATP的场所有（填写编号）。
用健那绿对该细胞进行染色，是否能清晰观察到线粒体？
，原因是
。
（4）将该细胞置于0.3g/mL的蔗糖溶液中，体积会明显缩小的结构是（填写编号）。
32.（10分）有性生殖与减数分裂有着密切的关系。
某种植物细胞减数分裂过程中几个特定时期的显微照片如下，回答有关问题：
（1）图示过程中可能发生基因重组的是（填写序号），可能导致染色体数目变异的是（填写序号）
⑵图示过程中，导致减数分裂染色体数目减半的时期是（填写序号）。
（3）如该植物群体中，基因型为AA的植株占10%，基因型为aa的植株占20%，则该植物群体&
随机传粉进行有性生殖的情况下是否发生了进化？
为什么？
（4）在生物进化过程中，有性生植作为一种新的繁殖方式出现了，使生物进化的速度明显加快，原因是。
33.（14分）某二倍体豌豆种群有七对明显的相对性状，基因控制情况见下表•回答下列问題：
性状
等位基因
显性
隐性
种子的形状
A-a
圆粒
皱粒
茎的髙度
B-b
高茎
矮茎
子叶的颜色
C-c
黄色
绿色
种皮的颜色
D-d
灰色
白色
豆荚的形状
E-e
饱满
不饱满
豆荚的颜色（未成熟）
F-f
花的位置
G-g
腋生
顶生
（1〉如上述七对等位基因之间是自由组合的，则该豌豆种群内，共有种基因型、种表现型。
⑵将髙茎、花腋生、白种皮的豌豆与矮茎、花顶生、灰种皮的琬豆杂交得F1，F1自交得F2,F2中高茎、花腋生、灰种皮的豌豆占27/64，则F2中杂合子的比例为,双亲的基因型分别是、。
（3）现有各种类型的该豌豆的纯合子和杂合子（单杂合子、双杂合子、多对基因的杂合子等）的琬豆种子，请设计最简单的实验方案，探究控制琬豆豆荚形状和豆荚颜色的基因的遗传是否遵循基因的自由组合定律:
实验方案是。
预期结果与结论:
如出现，则控制琬豆豆荚形状和颜色的基因位于两对同源染色体上，遵循基因的自由组合定律。
如出现，则控制琬豆豆荚形状和颜色的基因位于同一对同源染色体上,不遵循基因的自由组合定律。
34.（10分）研究者将大白鼠置于冰水中，以探究冰水对大白鼠生理功能的影响。
（1）大白鼠刚放人冰水中时出现战栗的现象，该反射的发生（填“需要”或“不需要”）大脑皮层的参与，属于（填“条件”或“非条件”）反射。
（2）冰水刺激大白鼠皮肤产生兴奋，沿反射弧（填“单向”或“双向”）传导到骨骼肌引起战栗。
（3）冰水刺激还能引起（填激素名称）分泌增加，使代谢加快，以增加产热。
产生热量的来源是（生理活动）。
⑷由此可见，大白鼠体温调节的方式是。
（5）右图是在实验过程中，测得的兴奋传导时神经纤维上某点的膜电位变化示意图。
该图中表示静息电位的是点，B过程的形成原因是，C点表示。
35.（10分）回答下列有关植物激素调节的问题：
（1）赤霉素能促进，所以外加赤霉素能使矮生植株明显增高。
遗传上的矮生性状通常由单个基因突变引起的，这种突变使植物体内缺少合成赤霉素的酶，赤霉素合成代谢受阻，体内缺少内源赤霉素或赤霉素浓度太低。
由此说明基因控制性状的方式是。
上述矮生植株明显增高的性状能否遗传？
，理由是
⑵赤霉素可以诱导淀粉酶的形成。
现已证实，赤霉素对a—淀粉酶的诱导作用，只有在胚乳糊粉层存在时才发生。
在去掉糊粉层的胚乳中，赤霉素就再也不能诱导淀粉酶的形成。
这说明赤霉素作用的靶细胞是，而赤霉素合成的部位主要是。
赤霉素的这种作用应用在生产啤酒上,可以使大麦种子无须，就可以产生a-淀粉酶，从而简化工艺，减低成本。
（3）为研究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）对植物生长的影响和作用关系，切取已萌发的黄豆豆芽的胚轴2.5cm，置于培养液中无菌培养，8天后测定胚轴的长度。
实验处理与结果如下图。
①实验结果表明，GA3和IAA对离体胚轴的伸长都表现出作用，且GA3的这种作用更为显著。
②由图可知，GA3和IAA联合处理后胚轴伸长的长度显著大于单独处理的长度，由此推测GA3和IAA在对胚轴伸长生长的作用上存在关系。
③植物体激素的合成受光照、温度等环境因子的影响，但从根本上说是受
的控制，从而使激素调节在植物的生长发育和适应环境过程中发挥着重要作用。
黄冈市2018届高三元月调研考试
理综化学试题
7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池
B.石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃
C.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA
B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
D.2.3gNa与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
9.类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
化学事实
A
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B
电解熔融MgCl2可制取金属Mg
电解熔融AlCl3也可制取金属Al
C
Na着火不能用干冰灭火
K着火也不能用干冰灭火
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
10.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是
A.甲装置：
可用来除去CO气体中的CO2气体
B.乙装置：
可用来验证NaHCO3和Na2C03的热稳定性
C.丙装置：
可用来实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置：
可用来比较HC1、H2C03和H2Si03的酸性强弱
11.下列离子方程式书写不正确的是
A.向海带灰浸出液中加人硫酸、双氧水：
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
C.向Al2（S04）3溶液中加人过量的氨水：
D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
12.常温下，用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL
0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C.③处所示溶液：
D.滴定过程中可能出现：
13．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右下
图所示，下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C7H6O3
B.lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
27.（13）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；
A是周期表中原子半径最小的元素；
B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；
C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；
D元素的主族序数等于其周期数；
E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
（1）A元素的同位数有（写原子符号）。
（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为。
（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；
请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：
（举一例）。
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。
请写出t2时反应的总的化学方程式。
28.（15分）查阅资料知：
Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·
cm-3，微溶于水，有毒。
I.
（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量。
II.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。
其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴。
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d,打开活塞a,c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通人足量的C12；
④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。
a.H20 b:
饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液d.饱和Na2S03溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为
（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为
III．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr,则D装置的作用是 。
若要
检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：
29.（15分）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性。
回答下列问题。
⑴常温下,0.1mol·
L-1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：
⑵实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳。
①H2C2O4中，C元素的化合价为 。
②加热草酸分解反应的化学方程式为：
③KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（C2O42-）C（H2C2O4）。
（填“大于”“等于”或“小于”）
说明理由：
⑶实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：
，其反应的离子方程式为：
⑷草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。
在空气中对COC2O4·
2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表。
（COC2O4·
2H2O相对分子质量183，固体失重率=
）
序号
温度范围/℃
固体失重率
①
120-220
19.67%
②
300-350
39.34%
①120-220℃，COC2O4·
2H2O热分解的生成物为。
②300-350℃，热分解的化学方程式为。
30.（15分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
合成氨是人类科
学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
一种利用天然气合成氨的简易流程如下：
天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，
进入氨合成塔，制得产品氨。
（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为
．在2L的密
闭容器中，将物质的量各lmol的CH4和H20（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压
强的关系如下图所示
①该反应的△H ＿0（填＞、＜）
②图中压强P1：
P2（填＞、＜），理由是
③200℃时该反应的平衡常数K=＿ （保留一位小数）
（3）NH3经过催化氧化生成NO,以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4N03，其总
反应是
，试写出以惰性材料作电极的阴极反应
式：
；
电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为
NH4N03，该物质是
理综物理试题
14.某质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x=20t－5t2（各物理量均采用国际单位制
单位），则该质点
A．一定做竖直上抛运动B.第4s末速度一定为零
C.任意1s内的速度增量大小都是5m/sD.任意相邻1s内的位移差大小都是10m
15.如图所示，物块B在力F的作用下静止于斜面体A上，斜面体和竖直墙壁间有水平轻质弹
簧连接，水平地面光滑．现缓慢撤去力F,当力F撤去后A、B两物体仍保持静止状态，下列
分析正确的是
A.力F撤去前弹簧可能处于原长状态
B.力F撤去后弹簧一定处于伸长状态
C.力F撤去后B受到的摩擦力一定比力F撤去前大
D.力F撤去后B受到的摩擦力可能比力F撤去前小
16.如图甲所示，半径为R的圆形区域内分布着垂直纸面向里的匀强磁场，一半径也为R的圆形导线环从图示位置在纸面内沿二者圆心的连线匀速穿过磁场．若规定顺时针方向为感应电流正方向，则乙图中能描述导线环内感应电流i随时间t的变化关系的图线是
17．如图所示，正方形ABCD处于真空中一对等量异种点电荷形成的电场中，点电荷和正方形
共面．已知AC连线为电场中的一条等势线（图中未画出），下列分析正确的是
A.B、D两点场强大小一定相等
B.B,D两点场强方向一定相同
C.B,D两点电势可能相等
D.A、C两点场强大小一定相等
18．质量为m的小球（视为质点）从某液面上方一定高度处由静止释放，进人液体后受到的阻力与其速率成正比．小球在整个运动过程中的速率随时间变化的规律如图所示，取重力加速度为g.则下列分析中正确的是
A.小球在液体中先做匀减速运动后做匀速运动
B.小球在液体中受到的阻力与其速率的比值为
C.小球进入液体瞬间的加速度大小为
D.小球在t1–t2时间内的平均速度大于
19.假设地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，飞船在距地面高度为3R的圆轨道I运动，到达轨道上的A点点火进人椭圆轨道II，到达轨道的近地点B再次点火进人近地轨道III绕地球做圆周运动，不考虑飞船质量的变化，下列分析正确的是
A、飞船在轨道II上运行速率可能超过7.9km/s
B、飞船在轨道I上运行的速率为
C.飞船从轨道I到轨道II机械能增加
D.飞船在轨道III绕地球运行一周所需的时间为
20.如图所示，一理想变压器原、副线圈的匝数比n1：
n2＝4：
1.变压器原线圈通过一理想电
流表
接正弦交流电源，副线圈接有三个规格相同的灯泡和两个二极管以及一电阻，已知
两二极管的正向电阻均为零，反向电阻均为无穷大，用交流电压表测得a、b端和c、d端的
电压分别为
，下列分析正确的是
A.
B.流经R的电流是电流表示数的4倍
C.若电阻R的阻值增大，电流表的示数将变小
D.在一天时间内，L1消耗的电能是L2消耗电能的2倍
21．如图所示，一带电小球自固定斜面顶端A点以速度v0水平抛出，经时间t1落在斜面上B
点．现在斜面空间加上竖直向下的匀强电场，仍将小球自A点以速度v0水平抛出，经时间
t2落在斜面上B点下方的C点．不计空气阻力，以下判断正确的是
A.小球一定带负电
B.小球所受电场力可能大于重力
C.小球两次落在斜面上的速度方向一定相同
D.小球两次落在斜面上的速度大小可能不同
第II卷（非选择题，共174分）
22.（6分）利用光电传感器验证机械能守恒定律的实验装置如图甲所示．所给器材有：
固定在
底座上带有刻度的竖直钢管，钢球吸附器，两个光电门A,B,接钢球用的小网．
实验时首先利用游标上有20小格的游标卡尺测量小球直径d如图乙所示，读出d=
＿ cm,再测出两光电门之间的高度差h,最后由静止释放钢球，记录钢球通过两光
电门的时间间隔分别为t1,t2，取重力加速度为g.若满足等量关系式 （用所测物理
量符号表示），则可验证钢球下落过程中机械能守恒．
23.（9分）用多用电表粗略测量某金属电阻丝的电阻约为5.0
为了尽可能精确地测定该金
属丝的电阻，且测量时要求通过金属丝的电流在0-0.6A之间变化．根据下列提供的实验
器材，解答如下问题：
A、量程0.1A,内阻r1＝1
的电流表A1
B、量程0.6A,内阻约为0.5
的电流表A2
C,滑动变阻器R1全电阻1.0
，允许通过最大电流10A
D,滑动变阻器R2全电阻100
，允许通过最大电流0.1A
E、阻值为59
的定值电阻R3
F、阻值为599
的定值电阻R4
G,电动势为6V的蓄电池E
H、电键S一个、导线若干
（1）请在虚线框中把实验电路图补充完整；
图中定值电阻应选 （填R3或R4），图中
表为电流表 （填A1或A2），滑动变阻器应选＿ （填R1或R2）．
（2）实验中测得电表
示数为I1，
表示数为I2,其它所选的物理量题目中已给定，请写
出电阻丝的电阻表达式Rx.=＿ ．
24.（12分）如图所示，在xOy坐标平面内x轴上、下方分布有磁感应强度不同的匀强磁场，磁场方向均垂直纸面向里一质量为m、电量为q的带正电粒子从y轴上的P点以一定的初速度沿y轴正方向射出，粒子经过时间t第一次从x轴上的Q点进入下方磁场，速度方向与x轴正向成45º
角，当粒子再次回到x轴时恰好经过坐标原点O，已知OP=L，不计粒子重力。
求：
（1）带电粒子的初速度大小v0；
（2）x轴上、下方磁场的磁感应强度之比式
。
25.（16分）如图甲所示，P、Q为水平面内平行放置的足够长的光滑金属长直导轨（电阻不计），
其间距为L,一根质量为m、电阻为R的导体棒ef垂直于P,Q放在导轨上．质量为M,边
长为L、电阻为2R的金属棒ab放在绝缘粗糙的水平面上，a，b两点用柔软的导线（电阻不
计）与导轨相连，整个装置处于磁感应强度大小为B,方向竖直向下的匀强磁场中．现用一
电动机以恒定功率水平牵引导体棒ef向左运动，从导体棒开始运动时计时，金属棒ab所
受的静摩擦力f随时间t变化如乙图所示，t0时间内通过金属棒ab的电量为q.重力加速
度为g。
（1）t0时间内导体棒ef通过的位移大小；
（2）电动机的牵引力功率P.
26.（19分）如图所示，水平传送带AB长2m，以v＝lm/s的速度匀速运动．质量均为4kg的小
物体P，Q与绕过定滑轮的轻绳相连，t＝0时刻P在传送带A端以初速度v0＝4m/s向
右运动，已知P与传送带间动摩擦因数为0.5，P在传送带上运动过程它与定滑轮间的绳
始终水平．不计定滑轮质量和摩擦，绳不可伸长且有足够长度，最大静摩擦力视为等于滑动
摩擦力，取g=l0m/s2．求：
（1）t=0时刻小物体P的加速度大小和方向；
（2）小物体P滑离传送带时的速度．
物理部分答案及评分建议
14．D15．D16．B17．A18．C19．AD20．BCD21．AC
22．1.035（3分），
（3分）
23．
（1）连图如右（3分）
R3（1分）A2（1分）R1（1分）
（2）
（3分）
24.（12分）解：
（1）粒子运动轨迹如图所示，
由几何知识得：
①（1分）
粒子在x轴上方运动的回旋角：
②（1分）
又时间：
③（2分）
综合①②③得：
④（2分）
（2）由几何知识有：
⑤（1分）
粒子在x轴下方运动的半径：
⑥（1分）
由：
⑦（2分）
得：
⑧（2分）
25．（16分）解：
（1）由法拉第电磁感应定理有：
①（2分）
由电路规律可知：
③（1分）
由题意知
④（1分）
由以上各式可得：
（1分）
（2）对乙图分析可知金属棒始终静止，t0时刻后ef匀速运动，
对ef、ab整体分析，牵引力
⑥（2分）
对ab分析，
⑦（2分）
电动势
⑧（1分）
⑨（1分）
牵引力功率
⑩（2分）
（2分）
26．（19分）解析：
（1）由于v0>
v，所以P向右减速运动，
对P：
T+μmg=ma1①（2分
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