福建省福州市八县一中学年高二化学上学期期中试题文档格式.docx
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L-1、0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1,当反应平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol·
L-1,O2为0.2mol·
L-1
B.SO2为0.25mol·
L-1,
C.SO2和SO3均为0.15mol·
D.SO3为0.4mol·
7、设C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH>
0,反应速率V1;
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<
0,反应速率V2。
对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为()
A.同时增大B.同时减小
C.V1增大,V2减小D.V1减小,V2增大
8、反应①1000K时,A(g)
B(g)+C(g);
②500K时,D(g)
E(g)+F(g),它们的
反应速率的关系是( )
A.①=②B.①<②
C.①>②D.无法确定
9、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
灯塔可用镁海水电池提供能源,其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是( )
A.X可为铁、铜、石墨等电极
B.每转移2mol电子,2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
C.正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+===2H2O
D.该电池能将化学能全部转化成电能
10、已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )
A.55kJB.220kJ
C.550kJD.1108kJ
11、X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;
把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。
其活泼顺序是( )
A.X>Y>ZB.Z>Y>X
C.X>Z>YD.Y>X>Z
12、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示,关于该电池的叙述正确的是( )
A.电池工作时,电子由a流向b
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
13、如图,设计电解饱和食盐水的装置,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是( )
A.铜电极附近观察到黄绿色气体
B.石墨电极附近溶液先变红
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极上发生还原反应
14、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-===H2↑
15、已知25℃、101kPa时:
下列说法正确的是(
)
A.O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应
B.O2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应
C.等质量的O2比O3能量高,由O2转化为O3是放热反应
D.等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应
16、对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )
A.以铜为电极,电解1mol·
L-1H2SO4溶液
B.以石墨为电极,电解1mol·
L-1KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)
C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水
D.以铜为电极,电解CuSO4溶液
17、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=
x
kJ·
mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=
a
S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=
b
mol‾1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=
c
mol‾1
则x为()
A.3a+b-c B.c+3a-b
C.a+b-c D.c+a-b
18、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡时,
c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9 B.16
C.20 D.25
19、可以充分说明反应
在恒温恒容下已达到平衡的是()
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体的密度不随时间变化
20、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
,达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·
,下列判断正确的是()
A.x=1
B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
21、在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔH1>
ΔH2的是(
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
ΔH2
B.S(g)+O2(g)=2SO2(g);
ΔH1
S(s)+O2(g)=2SO2(g);
ΔH2
C.C(s)+
O2(g)=CO(g);
C(s)+O2(g)=CO2(g);
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g);
22、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是()
A.71:
216B.216:
71
C.8:
1D.1:
8
23、在C(s)+CO2(g)
2CO(g)的反应中,现采取下列措施,其中能够使反应速率增大的措施是( )
①缩小体积,增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2
A.①④B.②③⑤
C.①③D.①②④
24、对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol·
L-1·
min-1
B.v(B)=1.2mol·
s-1
C.v(D)=0.4mol·
min-1
D.v(C)=0.1mol·
25、用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态,向溶液中加入( )
A.0.1molCuOB.0.1molCuCO3
C.0.075molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO3
二、填空题(共50分)
26、(共12分)在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验用50mL0.50mol·
L-1盐酸与50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,若改用60mL0.50mol·
L-1盐酸与60mL0.55mol·
L-1NaOH溶液进行反应,两个实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)
(5)现取50mL0.50mol·
L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·
L-1硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度
次数
起始温度t1/℃
终止温
度t2/℃
温度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
1
26.2
26.0
26.1
30.1
℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
29.8
4
26.4
26.3
30.4
②近似认为0.50mol·
L-1NaOH溶液和0.50mol·
L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·
mL-1,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·
g-1·
℃-1。
则生成1molH2O(l)时的反应热
ΔH=(取小数点后一位)。
27、(共10分)
(1)室温下,2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6kJ的热量,写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式:
_________________________________。
(2)已知:
Fe2O3(s)+
C(s)===
CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+akJ·
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-bkJ·
则2Fe(s)+
O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH= 。
(3)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ·
mol-1
①实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积之比为 。
②已知:
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·
求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH= 。
(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1225kJ·
化学键
N—H
N—N
N≡N
O—H
键能
(kJ·
mol-1)
390
190
946
460
则使1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。
28、(共16分)如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)电源电极A名称为____________。
(2)写出C和F的电极名称,以及电极反应式
C:
F:
(3)若通过0.02mol电子时,通电后甲中溶液体积为200mL,则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。
(4)若通过0.02mol电子时,丁中电解足量R(NO3)m溶液时,某一电极析出了ag金属R,则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=____________(用含a、m的代数式表示)。
(5)戊中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”),在电场作用下向Y极移动。
(6)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。
(7)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________(填“铜件”或“银”)
29、(共12分)我国是钢铁大国,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法
反应的化学方程式为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
Ⅰ.1000℃时,在一个容积为10L的恒容密闭容器中,加入Fe(s)、Fe2O3(s)、CO(g)、CO2(g)各10mol,反应经过10min后达到平衡。
(已知:
在1000℃,该反应的平衡常数等于64.0)。
则该反应的平衡常数表达式是____________,此时α(CO)=________%。
Ⅱ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收,使其在一定条件下和H2反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH=-391kJ·
有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图
(1)“图Ⅰ”中:
A线表示________的浓度变化,0~10min,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。
(2)“图Ⅱ”中:
a=________kJ·
(3)向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO(g)、2molH2(g)和1molCH3OH(g)开始反应,达到平衡时,测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。
起始时该反应的速率v(正)________v(逆)(填“>
”“<
”或“=”)。
2017-2018学年度第一学期八县(市)一中期中联考
高中二年化学科试卷
第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题
题号
5
6
7
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第Ⅱ卷(共50分)
二.填空题
26.(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
27.(10分)
(1)
(2)
(3)①②
(4)
28.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
29、(共12分)
Ⅰ.%。
Ⅱ.
(1)。
(2)kJ·
二、选择题(共50分)
B
D
C
A
二.填空题(共50分)
26.(共12分)
(1)环形玻璃搅拌棒(2分)
(2)保温或隔热或减少实验过程中热量损失(2分)
(3)偏大(2分)
(4)不相等(1分) 相等(1分)
(5)①4.0(2分) ②-53.5kJ·
mol-1(2分)
27.(共10分)(单位没写,扣1分,其它错,均不得分)
(1)C6H6(l)+
O2(g)===3H2O(l)+6CO2(g)ΔH=-3260.4kJ·
(2)-
b-akJ·
mol-1或-(
b+a)kJ·
(3)①1∶1(2分) ②-2044.0kJ·
mol-1或-2044kJ·
(4)1793kJ(2分)
28、(共16分)
(1)正(2分)
(2)阳极(1分)4OH--4e-===O2↑+2H2O(或2H2O-4e-===O2↑+4H+)(2分)
阴极(1分)2H++2e-===H2↑(或2H2O+4e-===H2↑+4OH_)(2分)
(3)0.05mol·
L-1(2分)
(4)50ax(2分)
(5)正(1分)
(6)1∶2∶2∶2(2分)
(7)铜件(1分)
Ⅰ.K=
(2分) 60%(2分)
Ⅱ.
(1)CO(2分) 0.15mol·
min-1(2分)
(2)810(2分)
(3)>
(2分)