全国各地高考化学试题及解析全国卷ⅱWord格式.docx
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C.
D.
5.（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A.1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
6.（3分）在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（ ）
3C.1:
2D.1:
7.（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）.下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
8.（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如图:
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成
的是（ ）
二、非选题
9.（15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:
xA（g）＋yB（g）⇌pC（g）＋qD（g）
已知:
平均反应速率vC＝
；
反应2min时,A的浓度减少了
B的物质的量减少了
mol,有amolD生成.
回答下列问题:
（1）反应2min内,vA＝ ,vB ；
（2）化学方程式中,x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（3）反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为 ；
（4）如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的△H 0；
（填“＞”、“＜”或“＝”））如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）,理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）,理由是 .
10.（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A.
（1）A的化学式是 ,②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ,D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6）H的化学式是 .
11.（15分）如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色.（指示剂的pH变色范围:
6.8～8.0,酸色﹣红色,碱色﹣黄色）.
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；
①A管溶液由红变黄；
②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；
④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式:
；
（3）写出B管中发生反应的反应式:
（4）检验a管中气体的方法是 ；
（5）检验b管中气体的方法是 ；
（6）电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 .
12.（15分）如图中A～J均为有机化合物,根据图1中的信息,回答下列问题:
（1）环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%.B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为 ；
（2）M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为 ；
（3）由A生成D的反应类型是 ,由D生成E的反应类型是 ；
（4）G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物.则由G转化为J的化学方程式为 ；
（5）分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；
（6）H中含有的官能团是 ,I中含有的官能团是 .
参考答案与试题解析
【考点】49:
离子方程式的书写.
【专题】516:
离子反应专题.
【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋＋OH﹣＝H2O表示,以此来解答.
【解答】解:
A.该反应为固体与固体加热条件下的反应,不属于离子反应,故A不选；
B.Mg（OH）2为不溶性弱碱,不能用H＋＋OH﹣＝H2O表示,故B不选；
C.NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O的离子反应为OH﹣＋HCO3﹣＝CO32﹣＋H2O,故C不选；
D.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,可用H＋＋OH﹣＝H2O表示,故选D；
故选:
D。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答,题目难度不大.
A.﹣2878kJ/molB.﹣2658kJ/molC.﹣1746kJ/molD.﹣1526kJ/mol
【考点】BC:
燃烧热.
【专题】517:
化学反应中的能量变化.
【分析】根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,如:
C→CO2（气）,H→H2O（液）,S→SO2（气）等.
正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2,液态H2O放出的热量,所以表示燃烧热的热化学方程式为:
C4H10（g）＋
O2（g）═4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝﹣2878kJ/mol,正丁烷的燃烧热为﹣2878kJ/mol。
A。
【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解,难度不大,注意燃烧热概念中的注意点.
【考点】CB:
化学平衡的影响因素；
D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡；
DH:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【专题】51E:
化学平衡专题.
【分析】A、氯气溶于水存在平衡Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl﹣＋HClO,氯离子浓度增大,平衡向左移动,抑制氯气的溶解；
B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2＋I﹣⇌I3﹣,碘离子浓度增大,平衡向右移动；
C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H＋＋Ac﹣,Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离；
D、增大一种反应物的浓度,平衡向正反应移动,可以提高其它反应物的转化率.
A、氯气溶于水存在平衡Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl﹣＋HClO,饱和氯化钠溶液含有电离氯离子,氯离子浓度增大,使平衡向左移动,抑制氯气的溶解,故A正确；
B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2＋I﹣⇌I3﹣,KI溶液中,含有电离碘离子,碘离子浓度增大,使平衡向右移动,碘的溶解度增大,故B正确；
C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H＋＋Ac﹣,醋酸钠溶液中有大量的Ac﹣,Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离,故C错误；
D、工业生成硫酸存在平衡:
2SO2＋O2⇌2SO3,增大氧气的浓度,平衡向正反应移动,可以提高二氧化硫的转化率,故D正确；
C。
【点评】本题考查影响化学平衡的因素等,难度中等,C选项为易错点,容易利用盐类水解分析,醋酸钠溶液呈碱性,中和氢离子,促进电离,这是次要因素,醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度,醋酸根的影响是主要因素.
【考点】D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【专题】51G:
电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液,初始时C（H＋）相同,一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡,则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度,与足量的锌粉反应产生的氢气体积大,反应过程中一元中强酸溶液②继续电离,溶液中氢离子浓度大,产生氢气速率快.
因为强酸完全电离,一元中强酸部分电离,因此相同的PH值,即C（H＋）相同时,一元中强酸的浓度比强酸浓度大,由于体积相等,因此一元中强酸的物质的量大于强酸,因此产生的H2也比强酸多。
反应过程由于H＋不断被消耗掉,促使一元中强酸继续电离出H＋,由于其他条件都相同,反应速率取决于H＋浓度,由于开始时H＋浓度相等,因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率）,后面强酸的反应速率下降得快,斜率也就更小,曲线更平坦。
最终生成H2的体积也比一元中强酸少,因此曲线在一元中强酸下面,故C符合；
【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动,题目难度不大,注意一元中强酸属于弱电解质,在溶液中存在电离平衡,侧重于考查学生的分析能力.
【考点】BQ:
氧化还原反应的计算.
【专题】515:
氧化还原反应专题.
【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式,再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断.
该反应中,NH4＋→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价,生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子,生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子,所以其最小公倍数是6,然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式,所以该方程式为3（NH4）2SO4
3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O,该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价,化合价不变,所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×
2:
4×
1＝1:
2,
B。
【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算,难度不大,注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质,但氧化产物和还原产物不同,所以从生成物进行配平较简便.
【考点】5A:
化学方程式的有关计算；
IA:
甲烷的化学性质；
M3:
有关混合物反应的计算.
【专题】1A:
计算题.
【分析】反应的方程式为:
CH4＋2O2→CO2＋2H2O,Ar为惰性气体,不参与反应,根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算.
设原混合气体中含有xmlCH4,反应的方程式为CH4＋2O2→CO2＋2H2O,利用差量法计算:
CH4＋2O2→CO2＋2H2O△V
1212
x2xx2x
则2x＝（100ml＋400ml）﹣460ml＝40ml,
解得x＝20ml,
所以:
Ar的体积为V（Ar）＝100ml﹣20ml＝80ml,
气体的体积之比等于物质的量之比,
n（CH4）:
n（Ar）＝V（CH4）:
v（Ar）＝20ml:
80ml＝1:
4,
【点评】本题考查混合气体的计算,题目难度不大,注意利用体积变化,用差量法计算.
【考点】8G:
原子结构与元素的性质.
【专题】16:
压轴题；
51C:
元素周期律与元素周期表专题.
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2,若W的电子层数为2,最外层电子数为4,所以W为C,若W的电子层数为3,最外层电子数为6,所以W为S；
X的电子层数为2,最外层电子数为6,所以X为O,即W只能为C；
Y＋的电子层数为2,最外层电子数为8,所以Y的质子数为2＋8＋1＝11,所以Y为Na；
Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,然后结合元素及其化合物的性质来解答.
短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2,若W的电子层数为2,最外层电子数为4,所以W为C,若W的电子层数为3,最外层电子数为6,所以W为S；
Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,
A.O和C形成CO、CO2,O和Na形成Na2O、Na2O2,O和S形成SO2、SO3,故A正确；
B.W和X、Z两种元素分别形成的CO2、CS2,均为直线型分子,故B正确；
C.W、X和Y三种元素可以形成碳酸钠,碳酸钠溶液呈碱性,故C正确；
D.S与Na可形成二元化合物Na2S,其水溶液呈碱性,故D错误；
【点评】本题考查原子结构和元素周期律,元素的推断是解答本题的关系,注意短周期,不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答,题目难度不大.
【考点】IE:
烯烃.
534:
有机物的化学性质及推断.
【分析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃,据此结合选项解答.
A、
中两个碳碳双键断裂后,生成物中新形成的环为六元环,且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求,故A正确；
B、
中两个碳碳双键断裂后,合成的是五元环,故B错误；
C、
中两个碳碳双键断裂后,合成了六元环,但是碳碳双键的位置不正确,故C错误；
D、
中两个碳碳双键断裂后,得到的是五元环,故D错误；
【点评】本题考查信息的接受能力,难度不大,烯烃的复分解反应的实质是:
两种烯烃中的碳碳双键分别断裂,相互交换成分形成另外两种烯烃.
9.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:
（1）反应2min内,vA＝
mol•L﹣1•min﹣1 ,vB
mol•L﹣1•min﹣1 ；
（2）化学方程式中,x＝ 2 、y＝ 3 、p＝ 1 、q＝ 6 ；
（3）反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为 100a/b% ；
（4）如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的△H ＜ 0；
①反应速率 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）,理由是 体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大 ；
②平衡时反应物的转化率 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）,理由是 体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动,因而使反应物转化率减小 .
【考点】CP:
化学平衡的计算.
【分析】
（1）列出三段式计算,依据依据化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化计算得到；
（2）依据三段式结合变化量之比＝化学方程式的系数之比计算判断；
（3）依据计算得到的系数和
（1）三段式列式数据,计算转化率；
（4）依据平衡移动原理结合D物质的量变化,判断反应进行的方向,体积变小压强增大速率增大,平衡逆向进行；
（1）根据题干信息结合平衡三段式列式,A减少量和生成C的物质的量之比等于速率之比等于计量数之比,平均反应速率vC＝vA/2,
xA（g）＋yB（g）⇌pC（g）＋qD（g）
起始量（mol）ab00
变化量（mol）
a
a
平衡量（mol）
ab﹣
用A表示的反应速率vA＝
＝
mol•L﹣1•min﹣1
用B表示的反应速率vB＝
mol•L﹣1•min﹣1；
故答案为:
mol•L﹣1•min﹣1；
（2）依据
（1）的列式计算x:
y:
p:
q＝
:
a＝2:
3:
1:
6
x＝2,y＝3,p＝1,q＝6；
2316；
（3）反应平衡时,D为2amol,则a＝2amol,则B的转化率为＝
×
100%＝
（4）依据（3）的平衡物质的量,如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,说明升温平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,△H＜0；
＜；
（5）如果其他条件不变,将容器的容积变为1L；
是体积缩小的变化；
压强增大,反应速率增大,反应是:
2A（g）＋3B（g）⇌C（g）＋6D（g）
①体积减小,压强增大,物质的浓度增大,反应速率增大；
反应向气体体积减小的反应方向进行；
增大体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大；
②将容器的容积变为1L,压强增大,反应速率增大,平衡向气体体积减小的反应方向进行,即向逆向进行,反应物转化率减小；
减小体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动,因而使反应物转化率减小.
【点评】本题考查了化学反应速率的计算判断,化学平衡影响因素的分析理解,三段式计算的应用,物质转化率的计算,掌握化学平衡的基础是解题关键,题目难度中等.
10.A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
（1）A的化学式是 HCl ,②中烟雾的化学式是 NH4Cl ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 Cu＋Cl2
CuCl2 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 2Mg＋CO2
2MgO＋C ；
（4）C的化学式是 NO ,D的化学式是 O2 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2 ；
（6）H的化学式是 CH4 .
【考点】GS:
无机物的推断；
PF:
常见气体的检验.
【专题】11:
推断题.
【分析】①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸性气体,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,为碱性气体,故A为HCl,B为NH3,C、D、H
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