Z2−＜W−
C．酸性：
H3YO4>HXO3D．氢化物的稳定性：
YH3>H2Z
5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不正确的是
泛酸乳酸
A．泛酸分子式为C9H17NO5
B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是
A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出
C．a处得到的是浓NaOH溶液
D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体
7．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸
乙酯
B．证明氯化银溶
解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的
消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的
非金属性强弱
8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．0.1mol/L氨水的pH约为11.1：
NH3·H2ONH4++OH－
B．用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂：
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－（橙色）+H2O 2CrO42－（黄色）+2H+
D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
Ca2++CO32−==CaCO3↓
9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，该温度下，
K=43。
某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。
一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大
C．氢气的体积分数变小D．容器内压强变小
10．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该
反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）ΔH=+30kJ/mol
11．1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84
消毒液”。
工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。
下列说法不正确的是
A．“84消毒液”的有效成分是NaClO
B．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张
C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2
D．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应
12．向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生
浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。
下列说法不正确的是
实验
序号
c（CaCl2）（mol·L-1）
滴加CaCl2溶液时的
实验现象
加热浑浊液时的
实验现象
①
0.05
至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有较多气泡生成
②
0.005
至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有少量气泡生成
③
0.0005
至20mL未见浑浊
A．①中产生浑浊的原因是c（Ca2+）·c（CO32−）>Ksp（CaCO3）
B．未加热前①和②中发生了反应：
2HCO3-＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3
C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
13.某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）
和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。
图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子
交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr3+完全沉淀所需的
pH为5.6。
下列说法不正确的是
A.E为阴离子交换膜
B.X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水
C.理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl
D.C室的电极反应式为Cr2O72-+6e-+8H+===2Cr（OH）3↓+H2O
14．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）ΔH>0
分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（CO2）
n（C）
n（CO）
n（CO）
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为2
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
第二部分非选择题（共58分）
15.（10分）
细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。
该反应中，当产生0.02mol
氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分
别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：
________、________。
16.（13分）
氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：
路线2：
（1）试剂a为________。
（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。
（3）B→C的反应类型为________。
（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应
发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为
________。
（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。
（8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②分子中含有—NH2
③苯环上有3种氢
17.（11分）
某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。
某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：
pH<8.2无色8.210红色
甲基橙：
pH<3.1红色3.14.4黄色
【实验步骤】
I.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。
重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号
1
2
3
V0/mL
0.00
0.00
0.00
V1/mL
21.72
21.68
21.70
V2/mL
23.72
23.68
23.70
（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。
a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b.c（OH-）>c（CO32-）>c（HCO3-）
c.c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n（Cl-）+n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=n（Na+）
（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是________。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。
（6）样品中NaOH的质量分数w（NaOH）=%。
（计算结果保留小数点后1位）
（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是________（填字母序号）。
a.达到第一终
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