山西省临汾一中忻州一中长治二中等五校届高三第三次联考化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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5.下列关于实验的叙述中正确的是
A.向某溶液中加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
B.在某试样中加入NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则试样中含有NH4+
C.用Na2CO3溶液可以鉴别物质的量浓度之比为2:
1的稀盐酸和稀硫酸
D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系的是
选项
化学性质
实际应用
A
浓硫酸有脱水性
浓硫酸作干燥剂
B
Cu能与FeCl3溶液反应
FeCl3溶液蚀刻铜线路板
C
K2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3
K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂
D
常温下干燥的氯气与铁不反应
用钢瓶储存液氯
8.下列实验装置错误的是
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丙烷也称异丁烷B.蔗糖和纤维素都属于髙分子化合物
C.苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D.C3H6Cl2有3种同分异构体
10.在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-B.K+、Mg2+、NO3-、I-
C.Na+、Ba2+、C1-、Br-D.NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-
11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3时，转移的电子数为0.2NA
B.1mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2NA
C.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的分子数为0.46NA
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。
A.非金属性:
Y>
X>
W
B.Z与W形成的化合物中存在共价键
C.一定条件下Z3Y2与水反应可生成M
D.工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉
13.下列实验操作能达到相应实验目的的是
诜项
实验操作
实验目的
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中
证明乙烯能发生加成反应
向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水
证明Cl2具有漂白性
常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸
比较Fe和Cu的金属活动性
将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中
验证铁的吸氧腐蚀
14.已知:
镁电池的总反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S
Li2S。
A.镁电池放电时，Mg2+向负极迁移
B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42-
C.理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量）
D.右图中Li作负极，Mo3S4作阳极
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15.（7分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A在周期表中的位置是________；
D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______（填离子符号）。
（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。
（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________（填化学式）。
（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。
BF3能发生水解反应生成一
种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：
________。
16.（9分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。
已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：
反应I.H2O（g）+3FeO（s）
Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ•mo1-1；
反应II2Fe3O4（s）
FeO（s）+O2（g）△H=bkJ•mo1-1。
（1）反应:
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=________（用含a、b的代数式表示）kJ•mo1-1。
（2）上述反应中a<
0、b>
0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是________。
（3）900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60molFeO（s）并通入0.20molH2O（g），甲容器用FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。
反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。
①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是__________。
.
②用FeO细颗粒时H2O（g）的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O（g）的平衡转化率的关系是___________（填“前者大”“前者小”或“相等”）。
（4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O（g）转化率随时间的变化曲线（进行相应的标注）。
17.（11分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。
以下是苦卤化学分离的过程。
回答下列问题：
（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______（填化学式）；
写出该反应的离子方程
式:
___________。
（2）“操作II”是_______（填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同），“操作III”是________。
（3）试剂B可能是下列物质中的________（填字母）。
a.饱和NaCl溶液b.CCl4c.NaOHd.乙醇
实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是____________________（任写两点）。
（4）MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_______________。
18.（11分）某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）反应开始一段时间后，装置C中的现象为__________。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:
____________。
②向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是__________。
③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-。
该做法不合理的理由是__________________。
（3）若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe（NO3）3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1:
装置A中白雾进人装置C中参与反应。
假设2:
_______________________。
假设3:
在酸性条件下NO3-能氧化SO2。
（4）请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
①
②
③
19.（10分）氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。
（1）等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。
则转移的电子数之
比为___________。
（2）联氨在一定条件下可按下式分解:
3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。
若生成1molN2，则反应_____（填“放出”或“吸收”）_______kJ的能量。
（3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示。
①a极为电池的________（填“正”或“负”）极。
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为_______。
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
20.（10分）三氧化二猛（Mn2O3）在现代工业上应用广泛。
以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：
（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。
（2）操作X为蒸发浓缩、_______、洗涤烘干。
经操作X之后得到MnSO4•H2O。
在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，主要目的是_________________。
（3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为____________。
（4）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。
（5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是__________（任写一点）。
1.A2.B3.C4.A5.D6.C7.A8.B9.A10.C11.B12.C13.D14.B
15.
（1）第一周期IA族（1分）；
S2-（1分）
（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（2分）
（3）HC1（1分）
（4）NC13+4H2O
NH3•H2O+3HClO（写“=”也给分）（2分）
16.（l）2a+b（2分）
（2）用反应I放出的热量向反应II供热（2分）
（3）①FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率快（2分）
②相等（1分）
（4）
（2分）
17.
（1）C12（1分）；
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）
（2）蒸馏（1分）；
重结晶（1分）
（3）b（2分）；
①苯易燃，在生产中易发生爆炸；
②苯有毒，对环境有污染，不符合绿色化学原则；
③苯与Br2在光照下可能发生化学反应；
④在Fe存在下，苯会与溴发生取代反应（或其他合理答案，2分）
（4）用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量MgCl2样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有NaCl存在（2分）
18.
（1）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）
（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分）
②取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴人KSCN溶液，不变红，再滴加适量新制的氯水（或H2O2溶液等），溶液变红（2分）
③硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验（1分）
（3）SO2被Fe3+氧化为SO42-（l分）
（4）
①取适量Ba（NO3）2溶液于试管中；
（1分）
②向试管中通入过量SO2气体；
③再向试管中加入过量盐酸（1分）
若先有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则假设3成立（1分）
19.
（1）3:
4（2分）
（2）放出（1分）；
367（2分）
（3）①负（1分）
②6mol（2分）
（4）1:
1（2分）
20.（l）MnO2+MnS+2H2SO4==2MnSO4+S+2H2O（2分）
（2）冷却结晶（1分）;
减少MnSO4•H2O的损失（1分）
（3）MnO2+SO2=MnSO4（2分）
（4）Mn2O3+6H++2Cl-
2Mn2++Cl2↑+3H2O（2分）
（5）混有硫酸盐杂质（或部分晶体失去结晶水）（2分）
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