高考新课标I理综化学试题解析Word文档下载推荐.docx
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考察原子守恒原理。
可以通过硬数C、N原子个数的方法，也可以用O与2H结合产生H2O的方法，有3CH2O～2NH3，选择C。
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
考察化学反应原理与实验现象的关系。
A，稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝
酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；
B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；
C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
考察原电池原理。
A，C6H12O6→CO2，C化合价升高，在负极生成；
B，微生物是酶催化剂，加快反应速率；
C，氢离子是阳离子，从负极区移向正极；
D，总反应正确。
错误的选择A。
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
A．单质的沸点：
W>
X
B．阴离子的还原性：
Z
C．氧化物的水化物的酸性：
Y<
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
考察元素推断和元素周期律。
W的L层无电子，是H；
X的L层5电子，是N，Y、Z的最外层电子之和为18-1-5=12，且L层电子数为8，是第三周期的P、Cl元素。
根据元素周期律，A，单质的熔点，H2<
N2；
B，阴离子还原性：
H－>
Cl－；
C，氧化物没有指明最高价；
D，N与P可以存在于（NH4）3PO4的离子化合物中。
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，
则c（M+）/c（R+）增大
考察电离平衡的加水稀释移动。
A,由起点分析，MOH的PH=13，ROH的PH小于13，说明MOH是强碱，ROH是弱碱；
B，lg
增大，稀释的倍数越大，ROH稀越电离；
C，无限稀释，接近中性溶液，它们的c（OH-）相等；
升高温度，c（M+）不变，c（R+）增大，比值减小。
错误的选择D。
26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×
10－2，K2=5.4×
10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101
℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
参考答案：
（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
CO2；
冷凝草酸，避免草酸干扰二氧化碳的检验。
（2）①F、D、G、H、D、I；
CuO（氧化铜）；
②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H中有红色固体生成，H后的装置D中的石灰水变浑浊；
（3）①向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。
②将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
考察化学实验方案设计。
A装置的作用是分解草酸晶体，由于草酸的熔点低，
挥发产生的草酸与石灰水也会产生沉淀，会干扰二氧化碳的检验，所以B装置的冰水
的作用是冷凝草酸蒸汽，避免对二氧化碳的检验的干扰；
C装置的作用是检验二氧化
碳，现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
如果要检验CO，首先要吸收二氧化碳，
用F，是否吸收完全，可以再通过D，再用G吸收水蒸汽，再用H还原CuO，再检验
产物二氧化碳。
多余的CO用排水法收集，避免污染环境。
证明CO的现象有三处：
H
前的装置D中的石灰水不变浑浊，H中有红色固体生成，H后的装置D中的石灰水变
浑浊；
证明草酸比碳酸强，可以依据较强酸生成较弱酸的原理，选择与碳酸氢钠反应；
证明草酸是二元酸，可以依据信息，Kh2=Kw/Ka1=1.0×
10－14/5.4×
10－2<
5.4×
10－5，分析
NaHC2O4溶液呈酸性，来测定NaHC2O4溶液的PH值。
或者通过NaHC2O4溶液与氯
化钙有沉淀的反应来说明，或者通过草酸与氢氧化钠的中和滴定来说明。
方案多样，
是一个开放性答案。
27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·
H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺
流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5·
H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
（1）Mg2B2O5·
H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；
搅拌矿粉、升高温度。
（2）Fe3O4；
CaSO4、SiO2；
（3）氧化溶液中的Fe2+；
除去溶液中的Al3+和Fe3+。
（3）硫酸镁
（5）
（6）2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O
以工艺流程考察元素及其化合物知识。
加硫酸，铁硼矿中，Mg2B2O5·
H2O→MgSO4、
H3BO3；
FeO→FeSO4；
CaO→CaSO4；
Al2O3→AI2（SO4）3；
过滤，Fe3O4、CaSO4、SiO2
进入浸渣，Fe3O4利用磁性分离，剩余为CaSO4、SiO2；
净化除杂，先加入H2O2溶液，
将Fe2＋氧化成Fe3＋；
调节PH值，除去Fe3＋和Al3＋；
滤渣主要是Fe（OH）3和Al（OH）3；
蒸发浓缩，冷却结晶得到固体粗硼酸，溶液是硫酸镁溶液，所以粗硼酸中容易附有硫酸
镁。
NaBH4中是含有4个B—H键的络合离子；
Mg与硼酸反应在一定条件下生成氧化
镁和B，高温有利于水蒸汽逸出。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×
10-10，Ksp（AgI）=8.5×
10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·
mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
X（HI）
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
（1）MnSO4；
（2）4.72×
10-7；
（3）299
（4）①K=0.1082/0.7842；
②k正/K；
1.95×
10-3
③A点、E点
考察氧化还原原理与沉淀溶解平衡、热化学理论和化学平衡；
（1）根据氧化还原化合价升降，I－→I2，MnO2→MnSO4；
（2）根据沉淀溶解平衡原理，I－先沉淀，再Cl－沉淀，有AgCl与AgI有相互转化；
＝Ksp（AgI）/Ksp（AgCl）=8.5×
10-17/1.8×
10-10=4.72×
（3）根据热化学理论，2E（H-I）-E（I-I）-E（H-H）=11kJ·
mol-1，E（H-I）=299kJ·
mol-1；
（4）根据题意，K=C（H2）×
C（I2）/C2（HI）=X（H2）×
X（I2）/X2（HI）=[（1-X（HI））/2]2/X2（HI）=0.1082/0.7842；
K=k正/k逆；
所以k逆=k正/K；
υ正=0.0027×
0.0852=1.95×
10-3；
随着温度的升高，正逆反应速率都增大，排掉C、F点，在相同时间内，HI的正向改变量与氢气的逆向改变量的2倍相等是平衡状态，所以是A、E两点。
36．[化学——选修2:
化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）步骤
中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
（2）写出步骤
中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤
包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤
不能省略，理由是_____________.
（5）步骤
、
都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
（1）CuSO4；
减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解；
（2）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO42－＋2H＋；
（3）稀硫酸
（4）CuCl不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免CuCl在潮湿的空气中水解氧化；
（5）BD
（6）0.597ab/m
37、[化学——选修3：
物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
1在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原
子。
2在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六
元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
（1）电子云；
2；
（2）碳原子最外层4个电子，既难失去，又难得到
（3）极性键或δ键、π键；
sp；
N2O、CO2、CN22－；
（4）分子
（5）①3；
②12；
4；
38、[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
（1）乙炔；
碳碳双键、酯基
（2）加成反应；
消去反应；
（3）
；
CH3CH2CH2CHO。
（4）11；
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