江苏省如东县学年高二上学期期中四校联考化学试题选修Word文档格式.docx
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A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B．容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等
C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1
D．单位时间内生成2nmolNO。
同时生成nmolO2
5、对于CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ，该反应能自发进行的条件是（ ）
A．低温B．高温
C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行
6、下列说法正确的是（ ）
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
7、将0.1mol/L的NH3·
H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．c（NH
）/c（NH3·
H2O）比值减小B．OH－个数将减少
C．NH
浓度将减小D．c（OH－）/c（NH3·
H2O）比值减小
8、某温度下，保持压强不变,在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向逆反应方向移动的是
A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol
9、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×
1030
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×
1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×
10－92
以下说法正确的是（ ）
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·
c（O2）
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×
10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
10、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定
是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，
且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C
是气体、D为固体或液体
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、某浓度的氨水中存在下列平衡：
NH3·
H2O
NH
＋OH－，如想增大NH
的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（ ）
A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3D．加入少量盐酸
12、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5min后达平衡。
已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．40%B．60%C．24%D．54%
13、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：
A（g）+B（g）
xC（g）符合下图（a）所示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图（b）的说法正确的是
A．P3>
P4，y轴表示A的转化率B．P3<
P4，y轴表示B的体积分数
C．P3>
P4，y轴表示混合气体C的体积分数D．P3<
P4，y轴表示混合气体的密度
14、下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离程度为α，Ka为电离平衡常数。
若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：
Fe2O3（s）＋3C（石墨）
2Fe（s）＋3CO（g），△H＝＋489.0kJ/mol。
CO（g）＋
O2（g）
CO2（g），△H＝－283.0kJ/mol。
C（石墨）＋O2（g）
CO2（g），△H＝－393.5kJ/mol。
则4Fe（s）＋3O2（g）
2Fe2O3（s），△H＝－1641.0kJ/mol
15、反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋57kJ·
mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、B两点气体的转化率：
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.（16分）在一密闭容器中充入amolH2和amolBr2，在一定温度和压强下发生反应：
Br2（g）+H2（g）
2HBr（g）Δ＜0。
当改变下列条件时，请填上相应变化。
（1）保持容器容积不变，向其中加入amolHe（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V正），逆反应速率（V逆）（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。
平衡将（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入amolHe（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V正），逆反应速率（V逆）（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。
（3）保持容器容积不变，向其中加入amolH2，则该反应的正反应速率（V正），逆反应速率（V逆）（填“增大”或“减小”或“不变”）。
平衡（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）。
（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率（V正），逆反应速率（V逆）（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）；
平衡（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）；
容器内气体颜色（填“变深”或“变浅”或“不变”或“无法确定”）；
（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率（V正），逆反应速率（V逆）（填“增大”或“减小”或“不变”）。
平衡将（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。
17.（13分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低，理由是；
（2）该反应平衡常数表达式为：
K=，当浓度商QK（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。
（3）450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·
L-1）
c1
c2
c3
反应物转化率
下列说法正确的是。
A.c1＜c2B.2c1＜c3C．
+
=1D．
＜
18.（15分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为_____________________；
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）；
ΔH＝+66.0kJ·
mol－1
WO2（g）+2H2
ΔH＝－137.9kJ·
则WO2（s）
WO2（g）的ΔH＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
19.（11分）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO；
HClO
H＋＋ClO－，
达到平衡后：
（1）CO2溶于水的电离方程式为：
________________________________________________________________________
（2）向氯水中加入NaOH固体时，平衡向________移动，c（H＋）________，
c（ClO－）________：
（3）要使HClO的浓度增大，可加入下列物质（填代号）____________。
A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl
（4）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________________________________________________________________
20.（10分）高温下CuO和CO中发生如下反应：
CuO（s）＋CO（g）
Cu（s）＋CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4．0
3．7
3．5
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH________0（填“>
”“<
”或“＝”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反应
经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________________、CO的平衡转化率＝________________；
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____。
A．减少Cu的量 B．增加CuO的量C．移出部分CO2
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
21.（15分）
（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。
已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H=-92.2kJ·
mol-1。
平衡时容器内气体压强为起始时的80％。
①平衡时N2的物质的量,H2的转化率
②达到平衡时，放出的热量为。
（2）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。
在一定温度和一定压强下，发生如下反应：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：
（写出计算过程）
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K
座位号：
_____________班级：
________________学号：
___________姓名：
____________________
装订线内不能答题
2012—2013学年度第一学期
高二年级期中联考化学试卷答题纸
16、（16分）
（1）、________________________________；
（2）__________________________；
（3）
（4）
（5）
17、（13分）
（1）_____________________________
（2）______________________________________________________
（3）__________________（4）_______________（5）
18、（15分）
（1）
（2）______________________
（3）______________
（4）____________________________________
19.（11分）
（1）_____________________________________；
17、_____________________________________
（3）__________________
（4）____________________________________________________________；
20、（10分）
（1）______________________________________
（2）
（3）
21、（15分）
（1）①______________________________
（2）
2012—2013学年度第一学期高二年级期中联考
化学试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
11
12
13
14
15
BD
A
AC
CD
16.（16分每空1分）
（1）不变；
不变；
不变
（2）减小；
减小；
不移动
（3）增大；
向右移动（4）增大；
增大；
不移动；
变深；
（5）不变；
向右移动
17.（13分）
（1）降低（1分）因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2分）
（2分）<
（2分）
（3）＞（2分）（4）ce（2分）（5）BC（2分）
18.（15分）
（1）
（2）60%（2分）正反应吸热（2分）（3）2WO3+H2=W2O5+H2O（2分）1:
1:
4（2分）
（4）△H=+203.9KJ.mol-1（3分）（5）a、b（2分）
19.（11分）
（1）两个电离方程式（2分*2）
（2）正向减小增大（每空1分）
（3）B（2分）（4）氯离子浓度大使平衡逆向移动，减小氯气的溶解（2分）
20.（10分每空2分）
（1）平衡常数表达式K＝__C（CO2）/C（CO）___，ΔH_____＜___0；
（2）v（CO2）＝__0．006mol/（L．min）___、CO的平衡转化率＝__60%______；
（3）可采取的措施是C
21.（15分）
（1）①1摩尔（2分）②37.5%（2分）③92.2kJ（4分）
（2）
（1）v（H2）＝0.8mol/（L·
min）（2分）
（2）50%（2分）
（3）0.028（3分）
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