化学第二周集体备课成果Word格式.docx
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D．食盐水和白糖水——观察颜色
9.使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度（）
A．过滤B．煮沸水C．结晶D．加入肥皂水
10.下列各项与自来水的净化过程无关的是（）
A.吸附B.沉降C.电解D.消毒
培优题
2011年世界水日的主题是“城市用水：
应对都市化挑战”。
右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因
。
（2）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用方法使水更干净。
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理?
三、堂清题
1.下列有关水的叙述不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物。
B．用肥皂水可以区分硬水和软水。
C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同。
D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏。
2.下列说法正确的是（）
A.可用肥皂水区别硬水和软水B.过滤可以使硬水变软水
C.可用适量杀虫剂消毒自来水D.长期饮用硬水可以补钙
3.下列化学实验操作错误的是（ ）
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体
C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水
D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸
4.下列有关水的说法不正确的是
（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
5.下列过滤装置及其操作的简图，正确的是（）
6.下列处理不合理的是（）
A．增加污水处理工厂B．向燃煤中加生石灰固硫
C．大量使用含磷酸钠（Na3PO4）的洗衣粉
D．垃圾的分类回收和处理
7.区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是；
了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。
8.除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；
9．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为
（已知其中的氮元素显-3价）。
不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。
水体污染的来源还有（写出一种即可）。
常用的净水方法有（写出两种即可）。
10.天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
天然水污染的来源有（写出一种即可）；
常用的净水方法有（写出一种即可）。
培优题：
1.水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。
请你回答：
（1）右图是电解水实验装置。
在实验过程中，试管a产生的气体是，
写出水在通电条件下反应的化学方程式。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
（4）地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。
爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于节约用水的是（填序号）
A．洗澡擦香皂时不关上喷头B．不间断放水刷牙
C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用洗衣水冲厕所
2.水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒。
其中“c指标”可以通过操作达到。
（2）生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过的方法降低水的硬度。
（3）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：
（4）下列各种水中属于纯净物的是（填序号）。
①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水
（5）小明家长期饮用“×
×
牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是。
第三单元课时2（教师使用）
一、课标要：
二、教法与学法建议：
本节可先采取以下教学过程：
1、出示课标要求（约1分钟）。
2、检测，（15分）要求学生独立完成.3、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好,进行第二次备课（约5分钟）。
4、点拨：
对多数学生做错的题，先让优秀学生讲解，然后教师再做以补充，总结（10分钟）。
5、学生记忆不会的知识点（4分钟）6.完成堂清题（10分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
三、检测题答案：
1.D2.D3.C4.C5.B6.D7.A8.C9.B10.C
培优题答案
（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤（或地表水易被污染等其他合理答案也可）
（2）加明矾（或池底铺沙砾等其他合理答案也可）（3）加热煮沸（或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可）
四、堂清题答案
1--6CADBDC
7.肥皂水pH试纸8.过滤9．+5工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药等吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
10.⑴工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写出一种即可沉淀、蒸馏、吸附、过滤、等任写出一种即可
1.
（1）H2（或氢气）2H2O2H2↑+O2↑（无条件或不配平，均不给分）
（2）蒸馏
（3）肥皂水（或洗涤剂）
（4）D
2.
（1）过滤
（2）肥皂水、煮沸（3）配制溶液（4）③
（5）因为纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康。
第四单元课时1（学生使用）
1、
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2、
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、记住一些常见元素的名称和符号，并知道元素的简单分类。
4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
二、检测题
1、“加铁酱油”中的“铁”是指（）
A.元素B.原子C.分子D．离子
2、氧元素和碳元素的本质区别在于（
）
A.相对原子质量不同
B.核电荷数不同
C.元素符号不同
D.核外电子数不同
3、下列给出的元素符号中属于非金属元素的是（）
A．AgB．NaC．ND．Mg
4、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）
5、关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A.由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.原子的质量等于它的相对原子质量
D.碳原子的相对原子质量是12g
6、地壳中含量多的几种元素的质量分数按由大到小的顺序排列，正确的是（）
A.H、O、C、NB.O、Si、Al、Fe
C.N、O、C、HD.Si、O、Fe、Al
7、下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）
A.CaB.NC.2ND.He
8、20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）
A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数
9、据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作；
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示；
下列有关钼的说法正确的是（）
A.属于非金属元素B.原子核内质子数为42
C.相对原子质量为95.94gD.元素符号为MO
10.关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质
的说法正确的是（）
A、都含有氧分子B、氧元素的化合价都相同
C、都是氧化物D、都含有氧元素
11、右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A.硫元素属于金属元素
B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
12.元素的化学性质主要取决于（）
A.核外电子数B.核电荷数
C.中子数D.最外层电子数
13、在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有；
ABCDEF
培优题．
1.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，达到稳定结构的有________，具有相同的电子层结构的是________。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1）__________________________________________________
（2）________________________________________________
（3）___________________________________________________。
1、下列叙述中错误的是（）
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①②B.②③④C.③⑤D.③⑥
2、下列符号中，既能表示元素，又能表示原子，还能表示物质的是（）
A.FeB.OCHD.N
3、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为（）
A．Al（OH）3B．Fe（NO3）3C．Al（NO3）3D．Al2O3
4、具有相同质子数的粒子一定是（）
A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定
5.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（）
A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同
C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子
6、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病；
已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79；
下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）
A．核外电子数为34B．核电荷数为79
C．质子数为34D．中子数为45
7、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子；
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子；
它一定是放射了（）
A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核
8、1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）
A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电的离子
9、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板；
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）
A．Ti4+核外有26个电子Ｂ．Ti可以表示一个钛原子
C．TiＯ2中含有氧分子D．CaTiO３属于金属氧化物
10、有一种粒子的结构示意图为下列说法不正确的是（）
A.该粒子具有稳定结构B.该元素是一种金属元素
C.该粒子是一种阳离子D.该元素的原子核外有两个电子层
11、经分析某一物质中含一种元素，则该物质（）
A.一定是一种单质B.不可能是混合物
C.不可能是化合物D.一定是纯净物
12、某微粒最外层有8个电子，该微粒（）
A.一定是阳离子B.一定是阴离子
C.一定是稀有气体元素的原子D.无法确定
13、下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图；
请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是；
钠原子与氯原子的最本质区别是；
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；
Na+的结构示意图是。
下图是物质与其构成粒子之间的关系图；
回答下列问题：
（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由构成的；
（2）原子得到或失去电子后形成离子；
某离子的结构示意图为
①当a时，该粒子是原子；
②当a等于8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为；
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻了这种气味；
从分子的角度解释这种现象。
第四单元课时1（教师使用）
三、知识点梳理
1.原子的构成：
原子由________构成，原子核由________构成，原子核带正电，核外电子带负电。
注意：
⑴对原子核来说，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在________上。
⑵在原子里，______________________，原子核带正电，电子带负电，而且数目又相等，所以原子不显电性。
⑶原子中质子数________等于中子数，并不是所有的原子核里面都含________，如：
氢原子核中无中子。
2.相对原子质量：
相对原子质量=其他原子的质量/（碳-12的质量×
1/12）
注：
⑴相对原子质量是一个相对值，单位为________。
⑵原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈
3.元素：
（1）定义：
具有相同______________________的一类原子的总称
元素的种类由原子的________决定，质子数不同，元素种类不同。
（2）元素与原子的区别：
从含义上来说：
元素是宏观概念，只是讲种类不讲个数，但是原子时微观概念，既______________________。
从使用范围上来说：
元素常常用来表示物质是由________组成的；
但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。
如：
水由________组成；
水由________构成；
水分子______________________构成。
（3）元素符号：
A:
元素符号表示的意义：
⑴表示________；
⑵表示这种元素的________。
例如：
O：
表示氧元素；
表示一个氧原子。
B:
元素符号前面的数字的含义；
表示原子的个数。
6N：
6表示________。
C：
元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
________
②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N
③空气中前二位的元素：
在化学反应前后元素种类不变
4.元素周期表：
（1）元素周期表的结构：
元素周期表有________横行，十八个竖行，分为________周期，________个族。
（2）元素周期表中每一方格提供的信息：
8O
氧
16．00
________———
（核电荷数）---------________
5.原子的核外电子排布：
（1）原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示________
②+：
表示原子核的电性
③弧线：
④弧线上的数字：
表示______________________
6．元素的分类______________________，金属元素最外层电子数________，易________电子；
非金属元素最外层电子数大于等于4，易得到电子；
稀有气体元素最外层电子数为________，化学性质稳定；
因此元素化学性质与________有关。
7.离子：
带电的原子或原子团
（2）分类；
8.离子表示形式：
（1）离子表示方法：
在元素符号______________________，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
钠离子：
Na＋。
（2）离子符号的意义：
表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示______________________
（3）表示意义的注意事项：
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
2Mg2+表示______________________；
表示________
答案
1.原子的构成
原子核、核外电子;
质子、中子。
⑴原子核上；
⑵核电荷数=质子数=核外电子数；
⑶不一定；
中子
2.相对原子质量
⑴一;
⑵质子数+中子数
3.元素
（1）核电荷数（即核内质子数）；
质子数。
（2）分种类，又分个数；
哪几种元素；
氢元素、氧元素；
水分子；
由氢原子、氧原子
（3）A:
⑴元素一种；
⑵一个原子；
6个氮原子；
①O、Si、Al、Fe③N、O
4.元素周期表
（1）七个；
七个；
十六
（2）：
原子序数————
（核电荷数）-----———元素名称
---------相对原子质量
5.原子的核外电子排布
（1）①原子的质子数；
③电子层；
④该电子层上的电子数
6．金属元素、非金属元素、稀有气体元素，；
小于等于；
失去；
8；
最外层电子数
7.离子
（2）阳离子、阴离子
8.离子表示形式
（1）右上角标明电性和电荷数；
（2）镁离子（一个镁离子）；
（3）A：
表示每个镁离子带两个单位的正电荷；
两个镁离子
四、检测题答案：
1-11：
ABCCABCBBDBD13、ABE；
D；
CF；
DE
②⑤⑥③①④④⑤①③④①②③④和⑤⑥
（1）原子整体上不显电性，离子显电性
（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构
五、堂清题答案
1-12：
BACDABCDBDCD
13、
（1）17;
核电荷数（或质子数）不同
（2）氯（或Cl）;
A
（1）原子;
离子
（2）①10②阴离子O2-（3）氯化氢分子总是在不断地运动着。
第四单元课时2（学生使用）
1、
说出几种常见元素的化合价；
能用化学式表示某些常见物质的组成；
3、
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；
4、
能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
1、由化学式难以确定的是（）
A.物质的组成B.物质中各元素的质量比
C.物质的相对分子质量D.物质的体积大小
2、下列化学式中，书写错误的是（）
A.氧化钙 OCa B.氧化镁MgO
C.三氯化铁FeCl3D.三氧化硫SO3
3、下列符号只具有微观意义的是（）
A.H2B.H2SO4C.2H2OD.C2H2
4、隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（）
A.H2O2是由氢气和氧气组成的B.H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C.H2O2是氢分子和氧分子构成的D.H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
5、市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为
A.+5B.+3C.+1D.-3
6、有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（
、
）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
7、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法正确的是（）
A.葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：
1：
8
8、C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
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