高三化学课时复习提升作业题14文档格式.docx
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0.200
0.300
c（H2O2）/mol·
v/mol·
s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.0.0380mol·
s-1B.0.152mol·
C.0.608mol·
s-1D.0.760mol·
4.某反应的ΔH＝+100kJ·
mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）
A．正反应活化能小于100kJ·
mol－1
B．逆反应活化能一定小于100kJ·
C．正反应活化能不小于100kJ·
D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·
5.（2013·
东丽区模拟）已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：
2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。
某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm（I－）·
cn（Fe3＋）（k为常数）。
c（I－）/mol·
L－1
c（Fe3＋）/mol·
L－1·
s－1
①
0.20
0.80
0.032k
②
0.60
0.40
0.144k
③
0.128k
由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是（）
A.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度
B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度
C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度
D.无法比较
6.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A.发生的反应可表示为：
2A（g）
2B（g）+C（g）
B.前2minA的分解速率为0.1mol·
C.开始时，正逆反应同时开始
D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
7.在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（）
A.加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B.增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
C.降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（逆）减小的倍数大于v（正）减小的倍数
D.加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
8.（能力挑战题）实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图（其他条件相同）。
则下列有关说法正确的是（）
A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大
B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快
D.可采用调节pH的方法使反应停止
9.（2013·
深圳模拟）在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝-746.4kJ·
mol-1。
起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是（）
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：
v正（CO）＝2v逆（N2）
D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
10.（2013·
武汉模拟）某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+
NH3·
H2O，测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法中正确的是（）
A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B.c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而不断减小
C.25℃时，0～6min，v（NH2COO-）为0.05mol·
D.15℃时，第30min时，c（NH2COO-）为2.0mol·
L-1
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
11.（10分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
1.00
0.00
0.90
0.75
0.50
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
10
14
（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
____________
_____________________________________;
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。
12.（12分）（2013·
大庆模拟）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O（未配平）
用4mL0.001mol·
L-1KMnO4溶液与2mL
0.01mol·
L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
20
Ⅱ
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
30
Ⅳ
1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；
如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是____________________________________。
13.（18分）（能力挑战题）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：
1.00mol·
L-1HNO3、2.00mol·
L-1
HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究?
__________________________________________________________________。
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·
常温
2.00
④
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。
②干燥管中应放置的试剂是______。
A.碱石灰B.无水CaCl2
C.P2O5固体D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
答案解析
1.【解析】选C。
A、D两个选项中起始的c（H＋）不相等，反应速率不同；
B中HI的物质的量相同，但A、B两容器的体积并没有指明，即两容器中HI的起始浓度并不一定相同，因而反应速率并不一定相同。
2.【解析】选B。
用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；
增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；
加热能够加快该反应的反应速率；
用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；
加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。
3.【解析】选B。
观察表中所给数据，反应速率与反应物的浓度呈倍数关系，所以当c（HI）=0.500mol·
L-1时，反应速率是实验1的
4×
5=20倍，即0.152mol·
s-1。
4.【解题指南】解答本题时应注意以下2点：
（1）可以根据题意中反应物和生成物的能量不同进行分析。
（2）活化能与反应热的关系。
【解析】选D。
该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，画出图像进行分析，图像如下：
由图可知正反应的活化能E1＞100kJ·
mol-1，A、C错；
逆反应的活化能E2不确定，B错；
正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=
+100kJ·
mol-1，D对。
【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。
在该题中对于ΔH是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是E1还是E2容易混淆。
对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。
逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为E2。
学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能，将E2错认为是正反应的活化能。
5.【解析】选B。
由题给信息可知：
k•0.20m•0.80n＝0.032k，即得①式为0.20m•0.80n＝0.032；
k•0.60m•0.40n＝0.144k，即得②式为0.20m•0.80n•3m•2－n＝0.144；
k•0.80m•0.20n＝0.128k，即得③式为0.20m•0.20n•4m＝0.128，①/③整理可得：
m－n＝1，可见Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度。
6.【解析】选C。
根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）
2B（g）+C（g），A说法正确。
前2min，
v（A）=
=0.1mol·
min-1，B说法正确。
开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。
根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.1mol·
L-1，因此D说法正确。
7.【解析】选D。
解决这类问题要把握增加浓度、增加压强，升高温度会使正逆反应速率同时增加，但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的，同理可以理解减少浓度、减小压强，降低温度时，正逆反应速率的变化情况。
催化剂能同倍改变v（正）、v（逆），A正确；
加压v（正）、v（逆）均增大，且向正反应方向移动，v（正）>
v（逆），B正确；
降温，v（正）、v（逆）均减小，且向正反应方向移动，v（正）>
v（逆），C正确；
加入氩气，如恒温、恒容，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变化，如恒温、恒压，平衡向逆反应方向移动，v（正）、v（逆）均减小，且v（正）<
v（逆），D错误。
【方法技巧】气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）时，对反应速率的影响：
（1）恒容：
充入“惰性气体”
总压增大
物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。
（2）恒压：
体积增大
物质浓度减小（活化分子浓度减小）
反应速率减慢。
8.【解析】选D。
不知反应有没有气体参加，故A项错；
图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B项错误；
pH越小，H+浓度越大，反应越快，C项错；
pH=8.8时，反应速率接近于0，D项正确。
9.【解析】选C。
10s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2mol，v（NO）＝
＝0.1mol·
s-1，所以，5s内的速率不是0.1mol·
s-1，A项错误。
升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错误。
由方程式知，v正（CO）＝2v正（N2），结合C项中的关系，可说明v正（N2）＝v逆（N2），即为平衡状态，C项正确。
充入O2可以与NO反应，使NO的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，故D项错误。
10.【解析】选C。
A项，0～12min，25℃时的水解反应速率最大，错误；
B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c（NH2COO-）不再减小，错误；
C项，0～6min，v（NH2COO-）=
=0.05mol·
min-1，正确；
D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v（24min～30min）<
v（12min～
18min），所以第30min时，c（NH2COO-）>
2.0mol·
L-1，错误。
11.【解析】
（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
aX+bY
cZ
开始/mol1.001.000
转化/mol0.450.90.9
平衡/mol0.550.10.9
根据转化的物质的量之比等于化学方程式的系数比，可得X+2Y
2Z。
（3）根据表中数据可知在3min时，Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为
0.083mol·
min-1。
（4）X的转化率=
×
100%=45%。
答案：
（1）
（2）X（g）+2Y（g）
2Z（g）
（3）
≈0.083mol·
（4）45%
12.【解析】
（1）根据电子守恒列式可得：
n（
）×
（7-2）＝n（H2C2O4）×
2×
（4-3），则n（
）∶n（H2C2O4）＝2∶5。
（2）研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。
（3）对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c（H＋）不同，故可研究c（H＋）对反应速率的影响。
加1mL水的目的是确保c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变。
（1）2∶5
（2）ⅠⅡⅠⅢ
（3）c（H+）（或硫酸溶液的浓度）
确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变
13.【解题指南】解答本题时应注意以下3点：
（1）根据所给数据分析影响反应速率的因素。
（2）分析外界因素对反应速率的影响时，要采取变量控制的方法，控制只有一个因素发生变化，其他因素不变。
（3）考虑减小误差所采取的措施。
【解析】
（1）根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；
有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；
还有35℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。
（2）因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。
若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。
①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；
①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；
①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。
其他合理答案也可。
（3）反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。
（4）①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。
所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。
②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。
③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。
（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积
（2）
粗颗粒
35℃水浴
细颗粒
（其他合理答案也可）
（3）CaCO3质量（4）①秒表、量筒②B、C③偏大
【方法技巧】控制变量法在探究性实验中的应用
在对未知的反应机理或规律的研究中，如果有多个影响因素，通常采用控制变量法。
人为控制其他因素不变，只有一个因素发生变化，通过研究每个因素变化时的反应机理或规律，从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。
这是高考中经常考查的类型。
如探究本题中反应速率与温度、固体表面积和浓度的影响时就注意采用人为控制变量的方法，只改变一个因素，从而得出反应速率与温度、浓度、固体表面积之间关系的规律。
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