浙教版科学中考第一轮复习化学模块四质量守恒与化学方程式word含答案Word下载.docx
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依据：
化学反应前后原子种类和数目不变。
（2）推断物质的元素组成。
化学反应前后元素种类不变。
（3）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
（4）通过微观反应示意图得出相关信息。
二、化学方程式
1.定义：
用化学式来表示化学反应的方程式。
2.化学方程式的书写
（1）以客观事实为依据，写出反应物与生成物。
（2）要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
（4）书写步骤（以P与O2反应为例）。
【特别提醒】①如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热等，必须把条件写在生成符的上方；
如果加热和催化剂同时存在，则把催化剂写在生成符的上方，加热符号写在生成符的下方，如
。
②如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁用“↑”号表示；
如
。
③如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁用“↓”号表示；
如CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
3.化学方程式的相关计算
化学方程式计算的步骤一般为：
【注意事项】①设未知数不带单位；
化学方程式要配平；
计算结果要带单位。
②各相关物质的相对分子质量必须计算准确。
③代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的质量（且不包括未参加反应的质量）。
例1.（2019杭州）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中
分别表示H原子和O原子）。
分析示意图，可作出的正确判断是（
）
A.
常温常压下水可以发生分解反应B.
电解水的最终产物是H、O原子
C.
H原子是图示微粒中的最小微粒D.
O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
例2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：
17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：
10
例3．某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。
将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。
已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素克，氢元素克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为。
1.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是（
表中m的值无法确定
B.
增加氧气的量可以减少X的生成
X可能是该反应的催化剂
D.
物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
2.下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法中错误的是（
甲是最简单的有机物
反应前后原子种类没有发生改变
反应生成的丙和丁的分子个数比为1:
2
一个甲分子是由两个氧分子和一个碳原子构成
3.氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出下列结论中错误的是（
这一变化是化学变化B.
氧化汞是由氧化汞分子构成的
汞是由汞分子构成的
这一变化说明：
在化学变化中原子不能再分
4.如图是某化学反应的微观示意图。
甲是最简单的有机物
一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成
5.小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。
关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（
蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化
蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量
燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，所以该实验不符合质量守恒定律
6.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法错误的是（
X在反应中是催化剂
反应后待测的Z物质的质量为0克
该反应属于分解反应
该反应中Z全部参加反应
7.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（
只含有碳、氢元素B.
一定含有碳、氢、氧元素
一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
含有的元素无法判断
8.为了预防新型冠状病毒，防疫人员使用各种消毒水进行消毒，氯气（Cl2）是一种重要的消毒剂。
发生如下反应，Cl2+H2O=X+HClO，下列说法错误的是（
根据质量守恒定律可知X的化学式为HClB.
HClO是氧化物
Cl2和HClO中Cl元素的化合价不同
Cl2是一种单质
9.某化学兴趣小组探究质量守恒定律，做了下面A、B两组实验：
①实验B烧杯中的现象是_______；
天平向_______偏。
②小刘认为：
B实验不遵守质量守恒定律。
③小明不同意小刘的观点，认为B实验遵守质量守恒定律，天平发生偏转是因为：
______________。
10.为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸100克（足量），每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）。
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？
________（选填字母）。
A．盐酸溶质质量分数过大B．鸡蛋壳未晾干C．鸡蛋壳未充分研碎
（3）实验进行到第__________分钟该反应结束。
11.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和其它杂质（其它杂质与盐酸反应不产生气体）。
为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生气体的质量情况如图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（列式计算）
12.小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。
她取了该大理石样品12.5g，并加入足量稀盐酸进行实验。
实验数据记录如下表：
（1）反应共生成CO2的质量为_______g。
（2）计算该大理石样品中CaCO3的质量分数。
（写出计算过程）
1.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（
丁一定是该反应的催化剂
该反应的基本类型是分解反应
反应中乙、丙的质量比为3:
17
若丙为氧气，则该反应为氧化反应
2.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（
X＝0.4B.
上述反应为分解反应
甲和乙是反应物
反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：
14
3.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（
将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
4.三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在常温下转化为CO2，示意图如下。
下列关于该反应的说法正确的是（
不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
该反应属于化合反应
反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
反应前后碳元素的化合价发生了改变，氧元素化合价都不变
5.以CCl4和钠为原料，通过如下反应：
，制造出纳米级金刚石粉末，我国的这一研究成果被世界科学界高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法中，正确的是（
金刚石属于金属单质B.
CCl4中碳元素和氯元素的质量之比为6:
71
该反应产生了新的原子
CCl4中碳元素的化合价为－4价
6.推理是学习科学的重要方法，下列推理不成立的是（
硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应物浓度越大，反应越剧烈
植物生长一年一般形成一个年轮，所以，可以根据年轮分辨植物生长的年份
磁体都有两极，如果一根磁体断成两段且都存在磁性，则两段磁体一定都有两极
将15.8克高锰酸钾加热，当产生1.6克氧气时，固体剩余物的组成是KMnO4、K2MnO4、和MnO2
7.氧化汞受热时的变化可用下图表示。
据图得出的下列结论中。
错误的是（
氧化汞受热时能分解成汞和氧气
原子是化学变化中的最小粒子
分子在化学变化中可以再分D.
汞是由分子构成的
8.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。
然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？
________。
反应后试管内溶液的质量________（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。
然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是________。
小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。
你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。
求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%）。
9.加热9.5克氯酸钾和0.5克二氧化锰制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.04克。
计算：
（1）生成多少克氧气？
（2）消耗多少克氯酸钾？
（3）若改用加热高锰酸钾来制取等质量的氧气，需要多少克高锰酸钾？
10.为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸100克（足量），每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）。
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?
_______（选填字母）。
A．
盐酸溶质质量分数过大
B．鸡蛋壳未晾干
C．鸡蛋壳未充分研碎
参考答案
例1.C例2．C例3．
（1）24，2.8
（2）C10H14O
1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.B
9.产生大量的气泡；
右；
生成的二氧化碳逸散到了空气中，左侧质量减少。
10.
（1）设：
10克鸡蛋壳中含有CaCO3的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
3.96g
100/x=44/3.96g
可得：
x=9gCaCO3％=9g/10g=0.9=90％
（2）A；
（3）2.0。
11.
12.
（1）4.4
（2）解：
设CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4.4g
100/44=x/4.4gx=100×
4.4g/44=10g
大理石样品中CaCO3的质量分数=10g12.5g×
100%=80%
答：
大理石样品中CaCO3的质量分数为80%。
1.C2.B3.C4.B5.B6.D7.D
8.
（1）平衡；
减少
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；
不能；
气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。
（3）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
x
2.2克
100/44=x/2.2gx＝5克石灰石中碳酸钙的质量分数为5g6g×
100%=83.8%
9.
（1）0.96克
（2）2.45克（3）9.48克
根据：
100/x=44/3.96g
x=9gCaCO3%=9g/10g=0.9=90%
（2）A。
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