永州市名校届中考化学学业质量监测试题Word下载.docx
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C．
倾倒液体D．
过滤浑浊液
7．自2018年2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。
下列做法中，不利于改善城市环境的是
A．植树种花，扩大绿地面积B．对沿街露天烧烤加强管理和整治
C．工业废水处理达标后排放D．将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧
8．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
9．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y
10．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：
读识下图并判断，下面推论合理的是（）
①反应速率：
Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：
Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：
④反应后溶液溶质质量分数：
Mg＜Fe＜Zn
A．①②B．③④C．①③D．②④
11．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）
物质
杂质
试剂
A
CO2气体
HCl
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4
Ba（OH）2溶液
C
CaCO3
Na2CO3
H2O
D
稀盐酸
CuCl2
A．AB．BC．CD．D
12．下列物质由分子构成的是（）
A．NaOHB．CuC．CO2D．K2CO3
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_____；
（2）硫酸铜溶液中的阳离子_____；
（3）氢氧化镁中镁元素的化合价_____。
14．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
甲是_____溶液；
当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；
为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：
_______
15．铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。
（1）三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。
（2）欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的__________（填字母）。
A氯化铝溶液B硫酸亚铁溶液C硝酸铜溶液D稀盐酸
（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，请写出生成铁的化学方程式____________。
16．仔细阅读下列材料，回答问题:
材料一：
第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；
第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；
第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领城。
材料二:
镓原子最外层电子数是__________，硅的相对原子质量是___________。
氮元素在元素周期表中位于第______周期。
上述四种元素属于金属元素的是_________（写化学式）,氮化镓的化学式_________。
硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），但化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。
请写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式_________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据如图实验回答下列问题。
打开分液漏斗的活塞，清描述烧杯中可观察到的现象________写出烧瓶中发生反应得化学反应方程式________
18．下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式．
写出实验中“更高”的化学方程式：
_____；
写出反应“更快”的化学方程式：
_____．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为SO3+H2O＝H2SO4，请计算：
三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比；
40t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误。
B、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性，故选项类推结果正确。
C、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应，故选项类推结果正确。
D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。
故选A。
2．C
【分析】
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩，它表示含有一定数目粒子的集体。
A、“物质的量”属于基本物理量，符号是n，故A错误，
B、物质的量相同则微粒个数不一定相同，分子由于组成分子的原子的数目不同而导致相同物质的量的分子中原子的数目不同，故B错误；
C、“物质的量”描述对象一定是微粒，说法正确；
D、物质的量乘以摩尔质量等于质量，故D错误。
故答案选C。
3．D
A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
故选项正确，但不符合题意；
B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；
C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；
D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；
故选项错误，但符合题意；
故选：
D。
4．A
①分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子:
2N2；
故说法正确；
②离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子:
2Fe3+；
O3；
故说法错误；
④化合价应标注在元素的正上方，+2价的镁元素：
；
⑤导电、导热性最好的金属：
Ag；
表示的粒子是硫离子，带2个单位负电荷：
S2－；
其中正确的是：
①②⑤；
A。
5．A
根据化合为含两种及以上元素组成的纯净物进行解答。
A、水的化学式为H2O，为含两种元素的化合物，故A选项符合题意；
B、食盐水为溶液属于混合物，故B选项不符合题意；
C、氮气化学式为N2，为只含一种元素的单质，故C选项不符合题意；
D、红磷化学式为P，为只含一种元素的单质，故D选项不符合题意。
6．C
A.氢气的密度比空气的小，收集氢气应短管进，长管出，选项错误；
B.氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，选项错误；
C.倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
D.过滤时，漏斗管末端要紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，选项错误。
故选C。
7．D
A、植树种花，扩大绿地面积，有利于植物的光合作用，净化空气，有利于改善城市环境，故A错误；
B、对沿街露天烧烤加强管理和整治，可以减少大气污染物的排放，有利于改善城市环境，故B错误；
C、工业废水处理达标后排放，可以减少对水环境的污染，有利于环境保护，改善城市环境，故C错误；
D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧，会造成环境污染和大气污染，不利于改善城市环境，故D正确。
故选D。
8．B
A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；
D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。
故选B。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．A
X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z，说明X的活动性大于Z小于Y。
10．D
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24982
4.8g0.4g
反应后溶质为：
19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：
×
100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
13g0.4g
19.6+13g﹣0.4g=32.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
11.2g0.4g
19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
①三种金属的活动性顺序为：
Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：
Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：
Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：
Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：
Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选D．
11．C
A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；
B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；
C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；
D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。
除杂时，为达到除杂的目的，应做到：
1、除杂过程中不能引入新杂质；
2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。
12．C
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；
有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；
有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
A、NaOH是含有金属元素和非金属元素的化合物，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
B、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
D、K2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
C。
13．AlCu2+
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：
Al。
（2）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，其离子符号为：
Cu2+。
（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素的化合价可表示为：
。
故答案为：
（1）Al；
（2）Cu2+；
（3）
14．NaOH9H＋、Cl－、Na＋Cl-、Na+、H2O
由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；
当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；
根据复分解反应的实质：
发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。
解：
由图示可得：
（1）甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；
（2）当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。
故溶液中存在的微观粒子有：
H＋、Cl－、Na＋；
（4）根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：
Na+、Cl-、H2O。
15．Fe（或铁）BD4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
（1）铜的活动性比较弱，在常温下不易与氧气反应；
铝的活动性虽然比铁强，但是铝在空气中表面易形成致密的氧化铝保护膜，不易生锈；
铁与空气中的氧气、水结合易形成铁锈；
（2）A、铁和铜都不能和氯化铝溶液反应，故不能判断铁和铜的活动性，故A错误；
B、铝可以和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，故可以判断出这三种金属的活动性顺序，故B正确；
C、硝酸铜溶液和铝及铁都能反应，所以不能判断出铁和铝的活动性顺序，故C错误；
D、铝和盐酸反应最剧烈，而铁次之，铜不能和盐酸反应，所以可以区分出这三种金属的活动性顺序，故D正确；
（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2。
16．328.09二GaGaN
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
（1）由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数是3；
硅的相对原子质量是28.09；
元素所在的周期数等于电子层数，氮元素的电子层数是2，故氮元素在元素周期表中位于第二周期。
（2）金属元素名称有“钅”字旁，上述四种元素属于金属元素的是Ga；
氮的最外层电子数是5，易得3个电子，显-3价，镓的最外层电子数是3，易失去3个电子显+3价，所以正价在前，负价在后，氮化镓的化学式为：
GaN。
（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：
17．导管口有气泡CaO+H2O=Ca（OH）2
（1）打开分液漏斗，生石灰和水反应，产生大量的热，瓶内气体受热膨胀，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，沿导管排出。
故答案：
导管口有气泡
（2）根据图示，烧瓶中发生反应得化学反应方程式CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
18．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
（1）二氧化碳能溶于水且和水也能反应生成碳酸，同时二氧化碳是一种酸性气体，所以二氧化碳在碱中更易被碱吸收．故在碱中的液面上升的快。
（2）镁的活动性比铁强，所以镁与酸反应要比铁与酸反应的速度快。
19．
（1）2：
3
（2）49t
（1）根据化学式进行有关的计算；
（2）根据化学方程式进行计算。
（1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：
32：
（16×
3）＝2：
3
（2）设生成硫酸的质量为x
x＝49t
答：
生成硫酸的质量为49t。
（1）2：
（2）49t。
本题考查了学生根据化学式、化学方程式的计算方法，正确书写化学方程式、完整的步骤是解题的关键。
1．下列物质的用途，主要利用了该物质化学性质的是（）
A．干冰用于人工降雨B．氮气用作充氮包装
C．铜用作制导线D．石墨用作制铅笔芯
2．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（ ）
A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液
C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙
D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
3．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是
A．CaCl2NaOHKNO3
B．FeCl3H2SO4KCl
C．Mg（NO3）2Na2SO4NH4Cl
D．KClNH4NO3CuSO4
4．下列实验基本操作正确的是（）
滴加液体B．
倾倒液体
给试管加胶塞D．
读取液体体积
5．下列关于溶液的说法，正确的是
A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
6．属于混合物的是
A．碳酸钙B．干冰C．冰水D．木炭
7．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是
温度/°
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾易溶于水
B．40°
C时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液
C．80°
C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40°
C有结晶现象
D．60°
C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液
8．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）
A．金属材料：
不锈钢、黄金、氧化铁B．干燥剂：
浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠
C．氧化物：
干冰、冰水混合物、氢氧化钙D．人体中的常量元素：
铁、锌、铝
9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．
向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13的氢氧化钠溶液
向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D．
在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量
10．下列实物富含糖类的是
A．鸡蛋B．黄瓜C．牛肉D．米饭
11．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
分离氯化钾和二氧化锰
溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴入适量氢氧化钙溶液后过滤
鉴别真假黄金（铜锌合金）
取样在酒精灯上灼烧
制取双氧水
将足量氧气通入水中
12．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（）
A．氧化物B．氧气C．水D．氧元素
13．2019年4月23日，中国海军成立70周年，在青岛及附近海空域举行了70周年大阅兵庆典。
航空母舰辽宁舰、新型核潜艇、005导弹驱逐舰等都出现在此阅兵中。
舰艇的建设及通行涉及到许多的化学知识。
制造舰艇等器件的材料中有钢，钢属于_____（选填“金属”或“无机非金属”）材料。
工人给舰艇钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_____和_____发生反应而生锈。
舰艇上的海军每天要摄入大量的食物，其中瘦肉、蛋、奶中含有的主要营养素是_____。
海军在一定情况下会使用闪光弹，闪光弹里有镁粉,反应原理是_____（写化学方程式）。
14．北方冬季的雪，就像鲁迅先生的作品学描述的那样，“┉朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连┉”，但是哈尔滨的雪，被车碾压之后，不但粘连，而且硬如磐石，很难清理，清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。
请回答下列问题。
雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油，这种柴油优点是燃烧好，油耗低，污染物排放低，这种清雪机行驶的能量转化为：
（用“→”表示转化）_____。
制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。
其防锈原理是_____。
的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的_____等性能（填字母）
A．耐高温，硬度大B．韧性好，硬度大C．密度小，熔点低清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的，轮胎的材料属于_____（填字母）
A．天然高分子材料B．合金C．复合材料。
15．向一定量硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液加入一定量的锌，回答下列问题：
（1）充分反应后溶液中一定含有的金属离子是什么_____？
（2）充分反应后过滤，往滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，
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