湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲Word下载.docx
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质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算
8．定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
9．实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用
10．化学科学对提高人类生活质量和促进社会
发展的重要作用
A
B
关注现代化学发展的新
成就
主题2
化学实验基础
1．科学探究的过程和方法
2．物质的检验
3．物质的分离和提纯
4．配制一定物质的量浓度的溶液
5．识别化学品安全使用标识
6．实验安全，实验工作习惯
7．完成实验，会记录实验现象和数据，完成
实验报告，实验交流与讨论
8．实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
C
物质的分离包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等方法
1．根据物质的组成和性质对物质进行分类
2．胶体是一种常见的分散系。
能用丁达尔效应鉴别胶
体和溶液
3．钠及其重要化合物的主要性质
钠的化合物包括：
Na2O、
Na2O2、NaOH、Na2CO3、
NaHCO3
4．铝及其重要化合物的主要性质
铝的化合物包括：
Al2O3、
Al（OH）3
5．铁及其重要化合物的主要性质
铁的化合物包括：
铁的氧
化物、铁的氢氧化物、铁
盐和亚铁盐。
主
6．铜及其重要化合物的主要性质
铜的化合物包括：
CuO、
题
Cu（OH）2、CuSO4
3
7．合金材料的重要应用
8．酸、碱、盐在溶液中的电离
知道酸碱盐是电解质
常
9．离子反应及其发生条件
能正确书写常见的离子
见
方程式
无
10．常见离子的检验
—2－2－+
Cl—、SO42－、CO32－Ag+、
机
Fe3+、Na+、K+、NH4+等
物
离子
及
11．氧化还原反应
能判断氧化还原反应、氧
其
化剂、还原剂；
了解氧化
应用
还原反应的本质；
12．生产生活中常见的氧化还原反应。
能举例说明
13．氯及其重要化合物的主要性质
次氯酸、次氯酸钠、次氯
酸钙
14．氮及其重要化合物的主要性质
一氧化氮、二氧化氮、氨、
铵盐、硝酸。
15．硫及其重要化合物的主要性质
二氧化硫、三氧化硫、浓
硫酸。
16．硅及其重要化合物的主要性质
二氧化硅、硅酸、硅酸盐
17．氯、氮、硫、硅等在生产中的应用和对生
态环境的影响。
态环境的影响。
化学2
1．元素、核素、同位素、质量数
2．原子核外电子的排布
能画出1-18号元素的原
子结构示意图
3．元素周期律
4．原子结构与元素性质的关系
1
5．元素周期表的结构
6．金属、非金属在元素周期表中的位置及其
质
性质的递变规律
结
7．化学键
构
9．离子键和共价键的形成
能用电子式表示简单物
基
质的形成过程，能区别简
础
单的典型的离子化合物
和共价化合物
10．有机化合物中碳原子的成键特征
碳碳单键、碳碳双键、碳
碳叁键
11．有机化合物的同分异构现象
1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变
化的主要原因
2
2．化学能与热能的转化及应用
3．化学能与电能的转化关系及其应用
化
学
4．提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料
反
和研制新型电池的重要性
应
5．化学反应速率
与
6．化学反应的限度
能
7．控制反应条件在生产和科学研究中的作用
量
1．化石燃料综合利用的意义
2．甲烷的主要性质
3．乙烯的主要性质
4．苯的主要性质
5．乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产
中的主要作用
6．乙醇的组成和主要化学性质
7．乙酸的组成和主要化学性质
8．糖类的组成和主要化学性质
9．油脂的组成和主要化学性质
化学
10．蛋白质的组成和主要化学性质
11．乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常
可
生活中的应用
持
12．常见高分子材料的合成反应
加聚反应
续
13．高分子材料在生活等领域中的应用
发
14．化学方法在实现物质间转化中的作用
以海水、金属矿物的综合
展
利用为例
15．化学在自然资源综合利用方面的重要价值
16．化学对环境保护的意义
以酸雨的防治和无磷洗
涤剂的使用为例
17．合成新物质对人类生活的影响
18．“绿色化学”理念在化工生产的重要性
化学与生活
化学与健康
1．食品中对人类健康有重要意义的常见有机物
2．氨基酸的结构和性质特点3．蛋白质的结构和性质特点4．人体必需的氨基酸5．人体必需维生素的主要来源及摄入途径6．维生素在人体中的作用7．微量元素对人体健康的重要作用8．合理摄入营养物质的重要性9．营养均衡与人体健康的关系10．人体新陈代谢过程中的某些生化反应11．常见的食品添加剂的组成、性质和作用12．某些药物的主要成分和疗效
生活中的材料
1．生活中的常见材料
2．化学在发展生活用材料中的重要作用3．居室装修材料的主要成分及其作用4．金属和合金在性能上的主要差异5．生活中常见合金的组成6．金属腐蚀的化学原理7．金属防护的常用方法8．防止金属腐蚀的重要意义9．水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产
原料及其用途
10．生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能，高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
主题3
化学与环境保护
1．水污染造成的危害
2．污水处理中主要的化学方法及其原理3．大气主要污染物
4．减少或消除大气污染物的原理和方法5．主要的居室空气污染物6．主要居室空气污染物对人体的危害7．“白色污染”的危害和防治方法8．废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
[说明：
在制定本考试大纲的内容与要求时，我们参考了我省学生使用的人民教育出版社出版的普通高中化学课程标准实验教科书《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学与
生活》。
]
五、考试方式、时量与分值普通高中化学学业水平考试采取闭卷、纸笔测试方式进行。
考试
时量90分钟，分值100分。
六、试卷结构
1．试卷包括选择题、非选择题两部分。
2．模块比例
化学1（必修）约40%
化学2（必修）约40%
化学与生活（选修）约20%
3．试题知识内容比例
（1）化学基本概念和原理约32％
其中：
化学概念、理论约24％
化学计算约8%
（2）元素化合物知识约50％
常见元素的单质及其重要化合物约35％有机化学基础知识约15％
（3）化学实验约18％
4．难度分布
容易题（难度值0.85以上）约80%
稍难题（难度值0.65~0.80）约10%
约10%
较难题（难度值0.50~0.65）
全卷难度值约为0.8～0.85
5．试题题型比例
1）选择题（共22小题）
44%
2）非选择题（约8小题）
56%
填空题
约24%
推断题（2~3小题）
约16%
实验题（1~2小题）
七、题型示例
【例1】下列做法中有助于身心健康的是
A．只吃自己喜欢的食物B．大量服用安眠药，以防失眠
C．大量食用含亚硝酸钠的腌制食品D．多吃水果和蔬菜
答案：
D说明：
本题从日常生活入手，考查学生对营养物质的平衡、药物的使用等知识的认识，体现化学与生活的紧密联系。
本题属于A层次的知识内容，为容易题，预估难度0.95。
【例2】下列各物质中物质的量最多是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．0.5mol葡萄糖B．常温常压下，48gO2
C．标准状况下，224LH2D．含2NA个水分子的水
本题从物质的量、阿伏加德罗常数及其应用的角度考查学生对物质的量、物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、气体的摩尔体积等物理量的认识，利用它们之间的关系进行简单化学计算的能力。
本题属于B层次的知识内容，为稍难题，预估难度0.8。
【例3】下列离子方程式正确的是
2＋2－
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：
Ba2＋+SO42－══BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：
Cu+Ag══C2u+Ag
C．铁和稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋══2F3e＋＋3H2↑
2—+
D．碳酸钙与足量稀盐酸反应：
CO32—+2H+══CO2↑+H2O答案：
A
说明：
本题从化学反应原理、离子反应其及发生的条件的角度考查学生对离子反应本质与特征、以及书写离子方程式要点的理解及应用。
本题属于B层次的知识内容，为稍难题，预估难度0.7。
【例4】现有①氟氯烃②二氧化碳③二氧化硫④废弃塑料制品⑤富含氮、磷元素的污水。
请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：
（1）能形成酸雨的是；
（2）能破坏臭氧层的是；
（3）使水体富营养化的是；
（4）导致“白色污染”的是。
⑴③⑵①⑶⑤⑷④
本题从环境问题入手，考查学生对环保知识的了解，认识化学与自然环境的关系。
本题属于A层次的知识内容，为容易题，预估难度0.9。
【例5】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
其中B是地壳中含量居第一的金属元素。
请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式、。
（2）写出反应①的化学反应方程式。
写出反应⑥的离子方程式。
AlHCl
—
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓
本题从元素及其化合物的性质和转化关系的角度考查学生对铁及其化合物的性质、二价铁与三价铁的相互转化关系，钠、铝、氯气和盐酸性质的掌握程度以及从图示中获取信息，综合运用所学知识解决问题的能力。
本题属于B层次的知识内容，为较难题，预估难度0.65。
八、样卷
2009年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化学
考生须知：
1．本试卷共6页，含31小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用2B铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号填在答卷的相应位置上。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：
H－1N－14O－16Na－23Cl—35.5
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．造价3000万元、重达120kg的“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。
从内到外依次为：
由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。
其中由天然有机高分子材料组成的层是
A．舒适层B．备份气密层C．主气密层D．限制层
2．日常生活中的“加碘．食盐”、“铁．强化酱油”、“含氟．牙膏”等商品。
其中的碘、铁、氟应理解为
5．下列物质中不能．．发生水解反应的是
A．葡萄糖
B．蔗糖
C．蛋白质
D．油脂
6．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸
7．下列反应中属于吸热反应的是
A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．Ba（OH）2?
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．下列物质中只含有离子键的是
C．KOHD．Cl2
B．甲烷和乙烷
A．H2O2B．NaC1
9．下列各组物质中属于同分异构体的是
A．淀粉和纤维素
C．16O和18OD．葡萄糖和果糖
10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A．反应停止了
C．反应物和生成物浓度相等
11．下列分离方法不正．确．．的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
12．下列措施不．能．加快化学反应速率的是
A．升高温度
B．正逆反应的速率均为零
D．正逆反应的速率相等
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D．用分液漏斗分离汽油和植物油
B．降低温度
C．增大反应物浓度D．使用合适的催化剂
13．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的
A．氧化性B．还原性
C．漂白性D．酸性氧化物的性质14．下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是
A．在金属表面喷漆
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜。
15．6270Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
6207Co原子的核内中子数为
A．60
B．33
C．87
D．27
16．有关蛋白质的叙述中不．正．确．的是
18．关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子得失和偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
19．下列装置中能构成原电池的是
20．下列离子方程式正确的是
2—+
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32—+2H+══CO2↑+H2O
21．用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液,这种试剂是
A．HNO3B．H2SO4C．NaOHD．BaCl2
22．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体
积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为
二、填空题（本题包括5小题，23、24小题每空1分，其余小题每空2分，共24分）
23．（4分）现有①氟氯烃②二氧化碳③二氧化硫④废弃塑料制品⑤富含氮、磷元素的污水。
（4）导致“白色污染”的是。
24．（2分）硅和硅的化合物在现代信息技术中应用广泛。
其中，用于制造计算机芯片
的材料是，用于制造光导纤维的材料是。
25．（4分）人体的主要能量是由糖类物质提供的。
淀粉是一种重要的多糖，淀粉溶液
遇碘变色，它在人体内通过水解反应转化为葡萄糖，其化学方反应程式为。
26．（4分）除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用方法，其化
学方程式为。
27．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素。
回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图。
（2）气态氢化物最稳定的是（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是。
（4）比较E、F元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
（用化学式表示）
（5）用电子式表示C和G形成化合物的过程
三、推断题（本题包括2小题，共16分）28．（8分）在下列有机物转化关系图中，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
B、D为日常生活中常见的两种有机物，
E是具有果香味的有机物，F是一种聚合物，可制成多种包装材料。
请按要求回答下列问题：
1）A的名称：
；
反应③的反应类型：
2）写出反应③和④的化学方程式
③__
④
29．（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
其中B是地壳中含量居第一的金属元素。
1）写出金属B和气体丙的化学式
2）写出反应①的化学反应方程式
写出反应⑥的离子方程式
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
30．（6分）实验室中需要配制500mL1.0molL·
-1的NaOH溶液。
1）用天平称量NaOH固体g。
2）实验所需要的仪器有：
天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒和
3）在配制过程中，若其他操作都正确，但未洗涤烧杯和玻璃棒，则会使所配溶液浓
度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
31．（10分）图一是实验室制取氨气的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：
⑴写出实验室制取氨气的化学方程式。
⑵氨气只能用向下排空气法收集，其原因是
⑶验证氨气是否已经收集满的方法是（任写
种）。
⑷若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为L。
⑸用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图二所示（烧杯图内盛酚酞溶液），观察到的实验现象是
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