海淀高三期中试题Word下载.docx
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A．还原性：
Se2-＞S2-＞C1-B.热稳定性：
HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半径：
Se＞C1＞SD.酸性：
HBrO4＞HClO4＞H2SO4
4．下列说法不正确的是
A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物
B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料
D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molNa2O2固体中含有O22－2NA
B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol·
L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
6．下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
△
B．
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
高温
C．在空气中加热金属锂：
4Li+O2===2Li2O
D．铝热法炼铁：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、Br-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂
①中现象
解释
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
10．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu（OH）2中加入硫酸：
OH-+H+===H2O
B．钠加入水中：
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
A．
B．
C．
D．
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O72->
I2
14．已知反应X（g）+Y（g）
nZ（g）△H>
0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应方程式中n=1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0~5min内，用X表示的反应速率为v（X）=0.08mol·
L-1·
min-1
第II卷（非选择题，共58分）
15．（共11分）
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：
2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；
元素Z的离子结构示意图为。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：
3，则该反应的化学方程式为。
16．（共10分）
中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。
（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为
。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种：
一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；
二是。
17．（共12分）
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；
待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置
和
中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“
”或“
”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置
的气球体积较大b．装置
的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·
L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
预测现象
预测依据
操作1：
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·
L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。
操作2：
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：
产生白色沉淀和气体。
则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
18．（共12分）
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV.……
（1）步骤I中发生反应的化学方程式为、。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
NaClO/NaOH
混合溶液
iH2O2
①测得滤液中c（Fe2+）为amol·
L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
19．（共13分）
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）
写出工业合成氨的化学方程式。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。
（填序号）
a．增大压强b．使用合适的催化剂
c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：
P1P2（填“>
”、“=”或“<
”）。
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·
L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n（CO）:
n（H2O）:
n（CO2）:
n（H2）=1:
16:
6:
6
化学参考答案2013．11
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
说明：
1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；
2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
4．II卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。
5．合理答案均可酌情给分。
15．（共11分）
（1分）（1分）
（2）8HNO3（稀）+3Cu===2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O（2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）
（3）
A（1分）
P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）
（4）SO2+NH3·
H2O===HSO3-+NH4+（2分，反应物写成SO2+NH3+H2O不扣分）
（5）Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO（2分）
（1）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）离子键、极性键（2分，答对一种给1分）
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O（1分）
（3）ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O（2分）
（4）①SO2（或H2SO3）（1分）
②Cl2+2I－===2Cl－+I2（1分）
③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失（1分）
（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）
②b、d（2分）
（3）①
（1分）②a、c（2分）
（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）
Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
18.（共11分）
（1）2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑（2分）
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（2分）
（2）2Fe3++Fe===3Fe2+
（或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3H2O等）（1分）
（3）2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O（2分）
（4）①68a（2分）
②2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（2分）
高温、高压
催化剂
19.（共14分）
N2+3H22NH3（2分）
②随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分）
③a、d（2分）
（2）①<
（1分）②吸热（1分）
（3）①60%（2分）9/4或2.25（2分）
②c和d（2分）
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