高三月考理综试题Word格式文档下载.docx
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C．乙细胞表示次级精母细胞或极体，乙细胞内无同源染色体
D．若丁图表示发生在减数第一次分裂的四分体时期，则①和②都发生了染色体变异
6.下列关于实验的说法正确的是
A.健那绿染液能固定细胞，增大生物膜通透性，进人线粒体使其呈现蓝绿色
B.调查土壤中小动物类群丰富度时，取表层土后利用取样器取样的方法进行采集、调查
C.进行生物组织中还原性糖的鉴定时，可以选择比较甜的西瓜作为实验材料
D.在探究细胞的大小与物质运输的关系的实验中，NaOH在不同的琼脂块中扩散的速率相同
7.下列说法正确的是
A．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
B．棉花、羊毛、蚕丝都是由C、H、O元素构成
C．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
D．乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别
8．下列叙述正确的是
A．碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大
D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于lmol氢分子所具有的能量
9．下列叙述错误的是
A．如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出
B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为2：
1
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径Y<
Z<
W
B．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
11．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．水的离子积常数关系为：
C>
A
B．升高温度可实现由C点到A点
C．T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值
12．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S—诱抗素的分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2
D．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2
13．在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
B．溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质
14．17世纪，意大利物理学家伽利略根据“伽利略斜面实验”指出：
在水平面上运动的物体之所以会停下来，是因为受到摩擦阻力的缘故，你认为下列陈述正确的是（）
A．该实验是一理想实验，是在思维中进行的，无真实的实验基础，故其结果是荒谬的
B．该实验是以可靠的事实为基础，经过抽象思维，抓住主要因素，忽略次要因素，从而更深刻地反映自然规律
C．该实验证实了亚里士多德“力是维持物体运动的原因”的结论
D．该实验为牛顿第二定律的提出提供了有力的实验依据
15.一质点做匀加速直线运动时,速度变化Δv时发生位移x1，紧接着速度变化同样的Δv时发生位移x2，则该质点的加速度为（）
A．
B．
C．
D．
16．2014年10月24日，“嫦娥五号”探路兵发射升空，为计划于2017年左右发射的“嫦娥五号”探路，并在8天后以“跳跃式返回技术”成功返回地面。
“跳跃式返回技术”指航天器在关闭发动机后进入大气层，依靠大气升力再次冲出大气层，降低速度后再进入大气层，如图所示，虚线为大气层的边界。
已知地球半径R，地心到d点距离r，地球表面重力加速度为g。
下列说法正确的是（）
A．“嫦娥五号”在b点处于完全失重状态
B．“嫦娥五号”在d点的加速度小于gR2/r2
C．“嫦娥五号”在a点速率大于在c点的速率
U
S
P
Q
B
θ
D．“嫦娥五号”在c点速率大于在e点的速率
17．如图，一带电粒子从小孔A以一定的初速度射入平行板P和Q之间的真空区域，经偏转后打在Q板上如图所示的位置．在其他条件不变的情况下要使该粒子能从Q板上的小孔B射出，下列操作中可能实现的是（不计粒子重力）（）
A．保持开关S闭合，适当上移P极板B．保持开关S闭合，适当左移P极板
C．先断开开关S，再适当上移P极板D．先断开开关S，再适当左移P极板
18．在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈，绕垂直磁场的轴匀速转动，产生如图甲所示的正弦交流电，把该交流电接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，Rt为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻。
下列说法正确的是
A．在t=0.01s，穿过该矩形线圈的磁通量为零
B．Rt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大
C．Rt处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变
D．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sin50πt
19．一质点在XOY平面内运动的轨迹如图所示，下列判断正确的是
A．质点沿X方向可能做匀速运动
B．质点沿Y方向可能做变速运动
C．若质点沿Y方向始终匀速运动，则X方向可能先减速后加速
D．若质点沿Y方向始终匀速运动，则X方向可能先加速后减速
20．如图所示，灯泡L标有“3V3W”字样，其电阻不变，
R1＝5Ω，R2阻值未知，R3是最大电阻为6Ω的滑动变阻器，
P为滑动片，电流表内阻不计。
当P滑到A端时，灯泡L正常
发光；
当P滑到B端时，电源的输出功率为20W。
则
A．可求得电源电动势为3V；
B．当P由A滑到B时电流表示数增大
C．当P滑到变阻器中点G时，电源内电路损耗功率为2.56W
D．当P由A滑到B时灯泡L变亮
21．如图甲，固定在光滑水平面上的正三角形金属线框，匝数n=20，总电阻R=2.5Ω，边长L=0.3m，处在两个半径均为r=L/3的圆形匀强磁场区域中。
线框顶点与右侧圆中心重合，
线框底边中点与左侧圆中心重合。
磁感应强度B1垂直水平面向外，大小不变；
B2垂直水平面向里，大小随时间变化，B1、B2的值如图乙所示。
（π取3）（）
A．通过线框中感应电流方向为逆时针方向
B．通过线框中感应电流方向为顺时针方向
C．t=0时刻穿过线框的磁通量为0.1Wb
D．在t=0.6s内通过线框中的电量为0.12C
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第23题为必考题
22．（6分）下面几个实验都用到了打点计时器或电火花计时器：
①运用装置甲完成“探究功与速度变化的关系”实验
②运用装置乙完成“验证机械能守恒定律”实验
③运用装置丙可以完成“探究小车速度随时间变化的规律”实验
④运用装置丙可以完成“探究加速度与力、质量的关系”实验
甲
打点
计时器
纸带
重锤
横杆
乙
小车
细线
丙
（cm）
丁
（1）运用装置丙完成“探究小车速度随时间变化的规律“实验是否需要平衡摩擦阻力
？
（填“是”或“否”）
（2）如图丁为某同学在一次实验中打出的一条纸带的部分，若所用电源的频率为50Hz，请问该条纸带的加速度m.s-2
（3）由如图丁的测量，打C点时纸带对应的速度为m/s（保留三位有效数字）。
23．（9分）在“测定一节干电池电动势和内阻”的实验中
（1）第一组同学利用如图a的实验装置测量，电压表应选择量程（填“3V”或“15V”），实验后得到了如图b的U-I图像，则电池内阻为Ω。
（电压表、电流表均为理想电表）
（2）第二组同学也利用图a的连接测量另一节干电池，初始时滑片P在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上电键后发现滑片P向左滑过一段距离x后电流表有读数，于是该组同学分别作出了电压表读数U与x、电流表读数I与x的关系图，如图c所示，则根据图像可知，电池的电动势为V，内阻为Ω。
（电表为实际电表）
24．（14分）某兴趣小组对一辆自制遥控小车的性能进行研究。
他们让这辆小车在水平的直轨道上由静止开始运动，并将小车运动的全过程记录下来，通过处理转化为v一t图象，如图所示（除2s一10s时间段图象为曲线外，其余时间段图象均为直线）。
已知在小车运动的过程中，2s一14s时间段内小车的功率保持不变，在14s末停止遥控而让小车自由滑行，小车的质量为1．0kg，可认为在整个运动过程中小车所受到的阻力大小不变。
求：
（1）小车所受到的阻力大小；
（2）小车匀速行驶阶段的功率；
（3）小车在加速运动过程中位移的大小。
25．（18分）如图所示，在xoy平面的第II象限内有半径为R的圆分别与x轴、y轴相切于P、Q两点，圆内存在垂直于xoy面向外的匀强磁场。
在第I象限内存在沿轴y负方向的匀强电场，电场强度为E。
一带正电的粒子（不计重力）以速率v0从P点射入磁场后恰好垂直y轴进入电场，最后从M（3R，0）点射出电场，出射方向与x轴正方向夹角为α，且满足
y
x
M
v0
α
α=45°
，求：
（1）带电粒子的比荷；
（2）磁场磁感应强度B的大小；
（3）粒子从P点入射磁场到M点射出电场的时间
26．2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。
可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。
（1）磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO4）为正极材料的锂离子电池。
已知该锂离子电池的总反应为
（Li1-xFePO4、LixC6中Li为单质状态）
则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________。
以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为_________________________________。
（2）25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：
①25℃，0.1mol·
L-1HF溶液的H+浓度为__________mol·
L-1，100mL0.1mol·
L-1NaF溶液中阴阳离子总数_________（填“<
”“>
”或“=”）100mL0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。
②向10mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol·
L-1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________。
③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1mol·
L-1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度____________（填“前者大”、“后者大”或“相等”）。
（3）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子___________mol。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0KJ.mol-1
综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程______________________________。
（4）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<
0。
T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1molCO和2molH2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是________（填序号）。
a．2v正（H2）=v逆（CH3OH）b．CO与CH3OH的体积比不再改变
c．化学平衡常数K的值不再变化d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
②8分钟内，甲中v（H2）=__________mol·
L-1·
min-1；
达到平衡后，甲中CO的转化率________（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率。
27．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品。
某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。
①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化。
（1）试管Ⅱ中的试剂是___________________。
（2）Ⅵ处装置最好选用___________（填序号）。
（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有____________
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：
_____________________________________________
___________________________________________________________________________，则证明含有SnCl2，否则不含。
MnO4-的氧化性强于氯气
供选择的试剂：
FeCl2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu。
乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。
第一步：
称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：
加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：
用1mol·
L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_____________________________________________，
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量____________。
28.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：
3FeS+5O21_____+3________。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式______________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_________________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
29.（8分）下图是某细胞结构示意图，请据图回答：
（1）只有在______（动物/植物）细胞中，使用______显微镜才可以看到此图所表示的结构。
（2）如果图中细胞被麻风杆菌寄生，效应T细胞与上图细胞接触后，⑤内酶的活性增强，则⑤是_______，它会使细胞裂解死亡，细胞内的麻风杆菌失去藏身之所而被________消灭。
（3）如果⑦内是胰岛素，下列反应中胰岛素不能调节的是__________。
A.葡萄糖→CO2B.淀粉→葡萄糖C.葡萄糖→氨基酸D.葡萄糖→糖原
（4）科学家利用酵母菌突变体（下图中A型～E型）研究分泌蛋白的分泌过程以及与分泌相关的基因，揭示了囊泡运输的过程。
野生型酵母菌能正常进行分泌蛋白的分泌，突变体由于基因突变，内膜结构不正常，导致分泌过程出现障碍。
下图中，能表示内质网膜结构不正常导致分泌过程出现障碍的是__________。
A.A型、C型B.A型、B型C.B型、E型D.D型、E型
30．（9分）小球藻是一种单细胞藻类植物，下图是利用小球藻和酵母菌研究光合作用和呼吸作用的实验装置。
K1、K2为阀门，实验开始前为关闭状态，请回答下列问题：
（不考虑通气管内的气体影响）
（1）试管中小球藻含丰富的叶绿素，叶绿素的吸收光谱中波峰处主要是光。
（2）打开K1，给予试管一定强度的光照，一段时间后发现注射器活塞移动一段距离后停止，停止移动的原因是。
（3）打开K2，推空注射器后关闭K1，发现红色液滴由a处移至b处，继续给予试管光照，观察红色液滴的移动情况：
①若液滴不移动，此时酵母菌的呼吸方式为。
②若液滴右移，此时酵母菌的呼吸方式中一定有，右移的原因是；
如果要进一步确定此结论，可取培养瓶中培养液，加入
（试剂），观察到的颜色变化是。
31.（12分）
某二倍体雌雄异株（XY型性别决定）植物，宽叶（M）对窄叶（m）为显性，高茎（D）对矮茎（d）为显性，基因M、m与基因D、d在1对常染色体上（两对基因间无交叉互换）；
群体全部开红花，控制花色的基因（A或a）在X染色体上。
（1）宽叶和红花这两对相对性状的遗传遵循。
（2）用纯合宽叶高茎和窄叶矮茎的植株为亲本杂交获得F1，F1自交获得F2，F2的表现型为，用隐性亲本与F2中宽叶高茎植株测交，所得后代表现型及其比例为。
（3）现有一窄叶白花突变体雄株，欲知其突变是显性突变还是隐性突变，具体操作是：
选，开花前授以的花粉，套袋培养，收获种子，种植直至植株开花，统计子代性状表现，若子代无论雌雄株全开红花，则可确定白花为
（显性或隐性）突变，若子代，则可确定白花为显性突变。
32.（10分）图一为神经-肌肉连接示意图。
图二表示图一中A点在受到适宜刺激后动作电位的产生和恢复过程。
图一中P结构放大为图三，该图表示重症肌无力患者发病的原因。
请据图回答：
（1）内环境稳态的实质是和保持相对稳定。
（2）图一中，肌肉受到刺激，神经冲动在神经纤维上传导的顺序为（用图中字母表示）时，导致肌肉不由自主的收缩；
在反射弧中，效应器是由构成的。
（3）图二中，a—c段离子的跨膜运输的方式是，b时刻膜内外离子的流动情况是，c时刻膜两侧的电荷分布为。
（4）图三中，当S与T结合时，引起的生理反应是促进。
而当发生了与肌细胞膜上的神经递质受体结合时，会导致当神经冲动引起S释放时，，使肌肉收缩减少或不发生。
（二）选考题：
35．【物理-3-5】
（15分）
（1）（6分）氢原子能级如图所示，一群处于第4能级的氢原子在跃迁时能够发出种频率的光，已知金属钛的逸出功为4．1eV，则用这些光照射金属钛时能打出光电子的有种，其中打出的光电子的初动能最大的是eV：
（2）（9）质量为M的小车，以速度
在光滑水平地面前进，上面站着一个质量为m的人，问：
当人以相对车的速度
向后水平跳出后，车速度为多大?
36.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：
Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；
在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO+Al2O3
CuAlO2+↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·
L-1的Al2（SO4）3溶液L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
40．【生物——选修3：
现代生物科技专题】
（1）下列有关现代生物技术的有关叙述正确的是
A.基因工程与蛋白质工程都能制造出新的蛋白质
B.动物细胞培养时不一定需要添加血清
C.动物的早期胚胎发育依次经过受精卵、卵裂、桑椹胚、孵化、囊胚、原肠胚等阶段
D.DNA连接酶和DNA聚合酶都能使核苷酸之间形成磷酸二酯键，属于同一种酶
（2）基因工程的基本操作程序主要包括四个步骤，其中的核心步骤是；
PCR技术扩增目的基因是基因工程中常用的技术手段，这一技术的原理是。
（3）植物组织培养的主要原理是植物细胞具有，具体过程是在和人工控制条件下，将离体的植物器官、组织、细胞培养在人工配制的培养基上，给予适宜的条件，诱导其经过产生愈伤组织、丛芽，最终形成完整的植株。
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