中考化学压轴题之金属与酸反应的图像中考题型整理突破提升Word下载.docx
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B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；
C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；
D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：
每生成2g氢气需要锌的质量为65g，需要铁的质量为56g，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。
故选B。
3．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；
B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；
C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；
D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。
故选：
B。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
4．下列四个图像中分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是
图甲：
加水稀释氢氧化钠溶液
图乙：
足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中
图丙：
加热一定质量的KMnO4固体
图丁：
往饱和石灰水加入少量生石灰
A．氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，pH不断减小至无限接近于7，故A正确；
B．足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸，产生氢气质量相等，故B错误；
C．一定质量的KMnO4固体在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不断减少，当完全分解时固体质量达到最小值，之后不再变化，故C正确；
D、往饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小，当完全反应后温度降低到室温时，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故D正确。
答案选B。
本题考查物质的性质的图象题，注意起点、拐点与终点的含义。
5．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：
1，不是质量比，不符合题意；
B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应：
，镁与稀盐酸反应：
，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<
7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>
7，符合题意。
故选D。
6．下列图像能正确反应其对应关系的是（）
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾
向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液
向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误；
B.向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pＨ值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的pＨ值就会大于７，选项错误；
D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。
7．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
A、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；
C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；
D、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=
，所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。
D。
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸
C．镁在氧气中燃烧
D．向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；
B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：
2Mg+O2
2MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。
由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；
D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。
判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。
9．下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（）
镁带燃烧B．
木炭完全燃烧
双氧水D．
等量锌铁与足量盐酸
【答案】A
A、镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，故A正确；
B、木炭完全燃烧生成二氧化碳，木炭的质量减少为零，故B不正确；
C、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故C不正确；
D、根据化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：
65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气，56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气，等量锌、铁与足量盐酸反应，最终铁生成氢气的质量较多，锌的活动性比铁强，锌反应先结束，图像应有交点，故D不正确。
故选A。
10．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；
B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；
C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；
D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。
在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
11．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水
A.因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，酸会全部参加反应，生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素，与铁片和铝片反应的酸的溶质质量（HCl）相等，所以生成氢气质量就相等。
又因为铝的活动性比铁强，所以铝的反应速率比铁快，反应完所用的时间比铁短。
即出现拐点时间短。
故A符合题意；
B.将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢会挥发走，溶剂质量不变，故溶质的质量分数会逐渐减小，而图中溶质质量分数增大。
故B不符合题意；
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于酸，一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。
故C不符合题意；
D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水，氢氧化钠溶液被稀释，但是水无论加入多少，都还是氢氧化钠溶液，会显碱性，pH总是会大于7，但是不可能pH小于7。
故D不符合题意。
12．下图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是
分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气
相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡固体
某温度下，在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体
【答案】C
A、设
KClO3和KMnO4
的质量都为a，KClO3
生成氧气的质量为x，KMnO4
生成氧气的质量为y
因为
＞
，所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。
B、等质量的金属（+2价金属）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。
C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。
恰好完全反应时导电性为0，继续加入氢氧化钡时，导电性增强。
故C正确。
D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。
故D错误。
C。
二、中考初中化学流程图
13．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。
试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。
（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：
__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。
由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液B．水C．饱和K2SO4溶液．
【答案】4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2FeSO44FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2KCl＜C
（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；
（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；
（3）根据书写方程式的原则书写；
（4）根据反应流程分析解答；
（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。
（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；
（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2；
（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；
（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。
14．氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；
氯元素在元素周期表中位于第______周期。
（2）含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。
如：
a醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2]b氯化钠c二氧化氯[ClO2]d.次氯酸钠[NaClO]等。
①醋酸氯己定属于______（填“有机”或“无机”）化合物；
1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。
②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。
写出d中阴离子符号______。
（3）次氯酸钠是84消毒液的主要成分。
其生产流程如图：
①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。
步骤I发生反应的化学方程式为______。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。
③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：
2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。
④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：
Ca（ClO）2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，发生反应的化学方程式为______。
⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。
a二者混用易产生危险
b反应前后离子种类不变
c反应中只有氯元素的化合价发生改变
d反应中氯元素全部变成了有毒气体
【答案】7三有机70ClO-2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑蒸发结晶氯化钠、氯气2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2Oac
（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；
氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：
7；
三。
（2）①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
1个醋酸氯己定分子由：
22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：
有机；
70。
②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为ClO-，故填：
ClO-。
（3）①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：
蒸发结晶。
③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：
氯化钠、氯气。
④将气体氯气通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
⑤a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。
b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确。
c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、+1，反应后是0、-1，该选项说法正确。
d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。
故填：
ac。
15．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：
SO2+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3
（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。
（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。
则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。
（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。
（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。
【答案】亚硫酸钠BNa2SO3Na2CO3Na2SO3NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
（1）由于H2SO3的名称为亚硫酸，所以Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。
亚硫酸钠
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的B物质的溶解度曲线相似。
B
（3）操作2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为Na2SO3。
Na2SO3
（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1表示Na2CO3的质量分数的变化情况，而线2表示Na2SO3的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线2是亚硫酸钠。
Na2CO3；
（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2SO
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