高考化学复习 第11讲 氯及其化合物学案8Word格式.docx

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【复习过程】

问题一：

氯的结构与性质设计意图：

结构决定性质。

学习物质的性质，首先要清楚他的结构。

师生活动：

1、氯的原子结构？

氯元素位于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。

在自然界中以化合态形式存在。

2、氯气的物理性质？

通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。

特别提醒：

气体的颜色通常是解无机推断题的题眼。

3、氯气的化学性质？

（1）与金属反应2Na＋Cl2======2NaCl（现象：

黄色火焰，白烟）Cu＋Cl2======CuCl2　2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

（2）与非金属反应H2＋Cl22HCl（现象：

安静燃烧，苍白色火焰）HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。

例1：

：

（07年上海）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A氢气在氯气中燃烧-苍白色B钠在空气中燃烧黄色C乙醇在空气中燃烧淡蓝色D硫在氧气中燃烧绿色（3）与水反应化学方程式为：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO，离子方程式为：

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（Cl2既是氧化剂又是还原剂）。

①氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈浅黄绿色，主要含有H2O、Cl

2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子。

②次氯酸的性质a、弱酸性：

是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。

b、不稳定性：

2HClO2HCl＋O2↑（氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中）。

c、强氧化性：

HClO能氧化许多物质。

d、杀菌漂白性：

能使有色布条、品红等有色物质褪色，其原理主要是利用其强氧化性。

（4）与碱液反应①与碱的反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl2）。

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（工业生产漂粉精）。

②漂白粉a、漂白粉（有效氯含量为35%）的有效成分是Ca（ClO）2，漂粉精（有效氯含量为70%）的主要成分是Ca（ClO）2。

b、NaClO、Ca（ClO）2都比HClO要稳定，容易保存。

c、漂白原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。

d、漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存。

:

例题1：

（2003年广东、

22、12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是

（2）化合物B是（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是（5）与还原性物质反应Cl2＋2FeCl2===2FeCl3（溶液从浅绿色变为棕黄色）。

Cl2＋2KI===2KCl＋I2（用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在）。

例题：

（09年海南化学13）（9分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为

（2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=

7、0102mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

（6）与有机物反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl（反应类型：

取代反应）CH2===CH2＋Cl2―→CH2Cl温度”图像中，应为增函数曲线。

③晶体与液体分离的方法应采用过滤操作。

（3）由氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠的化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，改写即可。

（4）①“H＋使石蕊变色”，溶液呈酸性石蕊应变红。

②石蕊属有色有机物，褪色应考虑漂白作用，是Cl2与水产生的HClO作用的结果。

③持续通入Cl2，会因Cl2溶于水中而使溶液显黄绿色。

[答案]　

（1）分液漏斗　B

（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同　M　过滤（3）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（4）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色[点评]　本题是对学生实验基础知识的考查，包括对药品的取用、物质的分离、现象的推理及解释等。

变式1　下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

（1）指出上述图中的各处错误：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

（2）在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：

①饱和食盐水________________________________________________________________________；

②浓硫酸________________________________________________________________________；

③NaOH溶液________________________________________________________________________。

解析：

氯气的制备是气体制备中的一个典型，同学们应引起重视。

给一套实验装置的仪器和试剂找错应从这样几个方面着手：

①反应物的类型、状态、浓度，②反应条件，③杂质及除杂试剂，④使用仪器及仪器的连接顺序，⑤导管的长短，⑥吸收剂的状态及吸收装置等。

具体到该题则是：

①MnO2和浓盐酸制氯气要加热，②氯气从浓盐酸中逸出会带出杂质气体氯化氢和水蒸气，除水蒸气应在除氯化氢之后，因为除氯化氢时，还是要通过溶液饱和食盐水。

答案：

（1）①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸　②应有加热装置，应用酒精灯加热　③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒　④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对

（2）①除去Cl2中的氯化氢　②除去氯气中的水蒸气　③吸收多余的氯气

【例2】

（xx安徽师大附中检测）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是（

）

A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D、加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在[解析]　A项，氯水能使有色物质褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；

C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；

D项，因Cl

2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。

[答案]　B变式2　（xx昆明期考）下列关于氯水的叙述正确的是（

A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2

D、氯水放置数天后pH会变大解析：

新制的氯水中含有H2O、Cl

2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClO2HCl＋O2↑，故

A、C项错误；

氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；

氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸（盐酸）使溶液酸性增强、pH减小，故D项错误。

B

【目标检测】

1、中央电视台新闻联播报道了xx年3月29日晚发生在京沪高速江苏省淮安段的一起交通事故，一辆载有约35t液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车中的液氯大面积泄漏。

由于肇事司机逃逸，延误了最佳抢险救援时机，造成周边几百人中毒，28人中毒死亡。

当遇到这种突发事件，大量氯气逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是（

）①迅速拨打求救电话；

②迅速撤离人员至上风口；

③迅速撤离人员至下风口；

④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；

⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；

⑥尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等）。

A、①②④⑥　

B、①②⑤⑥

C、①③⑤⑥

D、①②④⑤⑥

2、（xx芜湖一中模拟）下列说法正确的是（

）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A、①②③

B、②③④

C、③

D、③⑤

3、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（

A、若提供0、4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气

2、24L

B、若提供0、4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气

C、若有0、4molHCl参与反应，则可制得氯气

D、若有0、4molHCl被氧化，则可制得氯气

4、自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（

）①AgNO3　②FeCl3　③Na2SO3　④AlCl3　⑤FeCl2　⑥NaHCO3

C、③④⑥

D、②④

5、下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（

A、其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O====HX＋HXO

B、HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C、其单质都有颜色，都有毒

D、最高价含氧酸的通式为HXO

46、（xx山东省潍坊市抽样）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（2）甲同学用含有0、2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于

1、12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。

请列举导致盐酸浓度变小的原因：

_____________________________________。

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________，②________（填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。

【课堂小结】

本节课复习的两个重要问题是：

1氯气的化学性质2。

氯气的实验室制取。

【配餐作业】

A组：

名师一号：

1、2、3、5、7、8B组：

4、6、9、

10、

11、

12、

13、14C组：

15