山东省桓台第二中学届高三月考一轮检测化学试题Word格式文档下载.docx
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④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥
3.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋
A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
5.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；
X2+ + Z＝X+Z2+；
Y+Z2+＝Y2++Z。
这四种离子的氧化性大小符合
A．R2+>
X2+>
Z2+>
Y2+B．X2+>
R2+>
Y2+>
Z2+
C．Y2+>
X2+D．Z2+>
Y2+
6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③B．②③C．②④D．③④
7.将5.4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
9.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol·
L－1B．12.5mol·
L－1C．7mol·
L－1D．7.5mol·
L－1
10.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，然后过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2
12.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：
氧化性HClO3＞O2
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3
=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
13.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×
10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
14.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；
且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3:
2:
1B．2:
4:
1C．2:
3:
1D．4:
1
15.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g
16.向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为
A．1：
1B．10：
1C．2：
1D．5：
汶中高三化学10月复习检测
班级姓名
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17.（13分）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
发生装置
①
制氧气
H2O2→O2
②
制氨气
NH4Cl→NH3
③
制氯气
HCl→Cl2
（1）上述气体中：
从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；
从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。
（4）制备Cl2需用8mol/L的盐酸100mL，现用12mol/L的盐酸来配制。
①需要12mol/L的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
18．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）在医药上作补血剂。
某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：
。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
（3）步骤③中反应的离子方程式：
。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色。
若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？
（填“偏高、偏低或无影响”）。
19．（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除离子的存在。
（3）写出
（2）所发生的反应的离子方程式。
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除_离子的存在。
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是，鉴别的方法是（具体的操作方法）。
20．（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出m-n段反应的离子方程式。
（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是，MgCl2的物质的量是___________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
高三一轮检测化学卷参考答案
一、选择题答案（每题３分，共48分）
二、非选择题（共52）
19．（15分）
（1）CO32－、AlO2-（1分）
（2）Fe3＋、NO3-（2分）
（3）2I－+Cl2=I2+2Cl－（2分）
（4）Al3+（2分）
（5）Ba2+（1分）；
SO42-（1分）
（6）NH4+、Ba2+、I－（2分）；
Al3+、Fe3＋、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-（2分）；
Na+（1分）；
焰色反应（1分）
20．（10分，每空2分）
（1）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
（2）0.085mol；
0.01mol；
0.02mol
（3）170
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