高考化学卤素及其化合物提高练习题压轴题训练含答案Word文档下载推荐.docx

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H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；

D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D原子核外有2个电子层，次外层为2，最外层电子为2×

3=6，D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

根据上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。

（1）元素C是Cl，Cl原子核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；

（2）根据上述分析可知：

A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；

（3）A是Na，D是O，Na与O形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）元素C是Cl，Cl元素的单质Cl2是有毒气体，可以与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯气可消除氯气对环境造成的污染。

【点睛】

本题考查了元素的位置、结构、性质的关系及应用。

正确推断各元素为解答本题的关键，要明确元素周期表结构、元素周期律的内容，并结合元素及其单质、化合物的性质进行解答。

3．中学常见反应的化学方程式是

（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是____，该反应的离子方程式是___________。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；

Y的化学式是_________。

②含

的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__

。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。

向A溶液中加入硝酸酸化的

溶液，产生白色沉淀；

B的焰色为黄色。

则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，则反应的离子方程式为___________。

【答案】

4∶1第4周期Ⅷ族

中学常见反应的化学方程式是

（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4，请回答：

⑴若Y是黄绿色气体，Y为Cl2。

⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸。

⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B为浓硝酸。

⑷若A、B、X、Y均为化合物。

则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH。

（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4。

⑴若Y是黄绿色气体，Y为Cl2，则Y的电子式是

，该反应的离子方程式是

；

故答案为：

⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸，碳和浓硝酸反应方程式为：

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为C，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:

1；

4:

1。

①Fe+4HNO3（稀）

Fe（NO3）3↑+NO↑+2H2OA元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；

Y的化学式是NO；

第4周期Ⅷ族；

NO。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，根据离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，设被还原的X为bmol，则有a–b=

，b=0.4a；

0.4a。

⑷⑷若A、B、X、Y均为化合物。

则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH，

则反应的离子方程式为

4．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

请回答下列问题。

（1）写出下列各物质的化学式：

X______、Y______、A______、B______、C______。

（2）反应①的离子方程式为____________。

【答案】Cl2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；

B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；

又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与

反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

（1）分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

（2）反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。

5．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：

A__________B_________C___________D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______________________________________________

B与水_______________________________________________

B与NaOH溶液_______________________________________

C与澄清石灰水_______________________________________

【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl2

2HClCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（1）密度最小的气体为氢气，所以A是氢气；

B为黄绿色气体，则B是氯气；

发出苍白色的火焰并生成D，则D是HCl；

无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，则C是二氧化碳。

把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀AgCl，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧。

所以四种气体的化学式是A：

H2；

B：

Cl2；

C：

CO2；

D：

HCl；

（2）氢气与氯气点燃生成氯化氢，化学方程式是H2+Cl2

2HCl；

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO；

氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

6．A、B、C、D、E、F六种物质旳相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见旳金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的。

（1）写出B旳电子式___。

（2）写出反应①旳化学方程式___。

（3）E旳水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）____。

（4）保存C旳水溶液时，要防止其被氧化，一般旳做法是：

___。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+在C溶液中加入少量铁粉

F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由C

E，A

E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系。

E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系；

（1）B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，故答案为：

（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）FeCl3的水溶液中Fe3＋离子水解，Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+；

（4）C为FeCl2，保存FeCl2的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl2溶液中加入少量铁粉，故答案为：

在C溶液中加入少量铁粉。

做无机推断题时，找突破口是关键，本题中F是黄绿色气态单质，反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质等均为解题突破口。

7．已知：

某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。

请根据如下图所示转化关系回答有关问题。

A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出C的化学式：

________。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

___________________，_____________________。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

____________。

（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。

【答案】AgI2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红

A、B的焰色反应均为黄色，则A、B均含有Na元素；

A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀C为AgI，则说明A为NaI溶液；

B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F为Cl2，且B呈碱性，则B为NaClO溶液，K为FeCl3溶液，H为NaCl和NaClO的混合溶液；

将B逐滴滴入A中，NaClO将NaI氧化为I2（D），再继续加入B，NaClO将I2氧化，根据题

（2）可以推测E为NaIO3溶液。

（1）根据分析，C为AgI；

（2）A为NaI溶液，D为I2，E为NaIO3溶液，A→D的离子方程式为：

2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D→E的离子方程式为：

I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；

（3）K溶液为FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的离子方程式为：

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（4）K溶液中阳离子为Fe3+，检验该阳离子的方法为：

取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+。

8．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。

XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）请写出Z-的的离子结构示意图_____________。

（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式_____________。

（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：

_____________。

Cl2+H2O＝H++Cl-+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；

由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质来解答。

（1）Z-为Cl-，离子结构示意图为

（2）Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；

（3）Z单质与NaOH反应的化学方程式为：

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

本题考查无机物的推断，明确信息中物质反应的现象“火焰呈苍白色”、“Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用”、“X2Y常温下为液体”即可解答。

9．A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）

和C燃烧的现象是______．

（2）

的化学式是______，检验F水溶液中金属阳离子的方法是______．

（3）反应

的离子方程式是______．

【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾FeCl2先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；

F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为

，E为HCl。

（1）A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2

2HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：

安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；

（2）F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：

先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；

（3）②FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶液为FeCl2。

10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量原溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________；

____________________________。

【答案】Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反应取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；

根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶液中不含HCO3-；

根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，则原溶液中含NO3-，由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含I-；

根据③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；

取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上层清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；

根据⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；

（1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；

（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；

（3）要进一步确定溶液中是否含有Na+，应补充的实验是：

焰色反应；

要进一步确定溶液中是否含有Cl-，应用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-会构成干扰，所以先排除SO42-的干扰，故补充的实验是：

取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 

11．物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。

试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：

D是________，I是______。

（2）写出“C→F”反应的离子方程式：

______________________________________。

（3）写出反应“J→K”的离子方程式：

____________________________________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

【答案】H2FeCl2

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色

黄绿色气体E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe（OH）3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe（OH）3，可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，据此解答。

（1）由上述分析可知，D为H2，I为FeCl2，

FeCl2；

（2）C为AlCl3，其与NH3·

H2O反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：

（3）J为FeCl3，其与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：

，

（4）I为FeCl2，其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

12．已知：

X、Y、Z是三种常见元素，X原子核内只有一个质子，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，且X、Y、Z均能形成中学常见的双原子气体单质，并有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出Y2的化学式____________。

（2）X2分别在Y2、Z2中点燃时火焰的颜色是________、_________。

（3）Z2与X2Y反应生成两种酸，其化学方程式为___________________。

（4）Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。

【答案】O2淡蓝色苍白色Cl2+H2O

HCl+HClO2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

X、Y、Z是三种常见元素，X原子核内只有一个质子，所以X是H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，说明只有两个电子层，最外层电子数是6，即是O元素，且X、Y、Z均能形成中学常见的双原