西安交通大学16年课程考试《大学化学》试题及答案Word文档下载推荐.docx
《西安交通大学16年课程考试《大学化学》试题及答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西安交通大学16年课程考试《大学化学》试题及答案Word文档下载推荐.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（C）
A.<
6.0
B.<
7.0
C.<
5.6
D.<
5.0
3.
下列各物质的分子间只存在色散力的是（A）
A.CO2
B.H2O
C.NH3
D.CHCl3
4.
试指出下列物质中何者不含有氢键（B）
A.B（OH）3
B.HI
C.CH3OH
D.H2NCH2CH2NH2
5.
下列各组量子数合理的是（C）
A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2
B.n=2,l=2,m=0,ms=1
C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2
D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/2
6.
通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？
（D）
A.△H
B.p△V
C.qp
D.qV
7.
稀溶液依数性中心的核心性质是（D）
A.溶液的沸点升高
B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压
D.溶液的蒸气压下降
8.
将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）
A.沸点升高
B.熔点升高
C.蒸气压升高
D.都不对
2、判断题（共42道试题，共84分）
元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。
（√）
A.错误
B.正确
在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。
就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：
中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ（MnO4-/Mn2+）>
Φθ（Fe3+/Fe2+）,则反应物是MnO4-与Fe2+（√）
凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。
质量作用定律适用于任何化学反应。
（×
）
已知下列过程的热化学方程式为UF6（l）＝UF6（g）；
△rHθm=30.1kJ·
mol-1则此温度时蒸发1molUF6（l），会放出热30.1kJ。
（×
）
9.
复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
10.
已知：
Φ?
（Zn2+/Zn）=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。
11.
共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。
（√）
12.
同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。
13.
功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
14.
MgCO3的溶度积Ksp=6.82×
10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-）,而且C（Mg2+）×
C（CO32-）=6.82×
10-6mol2.L-2（×
15.
超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
16.
金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。
17.
同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
18.
反应的焓变就是反应的热效应。
19.
胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
20.
在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。
21.
在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。
22.
钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
23.
BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
24.
催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。
25.
对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。
26.
癌基因是生物体本身不具有的。
27.
对反应系统C（s）+H2O（L）=CO（G）+H2（g），△rHmθ（298.15℃）=131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。
28.
铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。
29.
N2只有π键。
30.
ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
31.
H2（g）+1/2O2（g）=H20（l），△rHmθ（298.15℃）=-285.0kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。
32.
当主量子数n=2时，角量子数l只能取１。
33.
活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；
非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
34.
两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
35.
对反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,△rHθ（298.15K）=131.3KJ.mol-1。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
36.
核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
37.
热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
38.
在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
39.
任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。
40.
p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。
41.
在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·
kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·
kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
42.
某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
升级会员 