版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业16高中化学Word下载.docx
《版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业16高中化学Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版衡中金榜高三一轮化学课件对应作业衡衡中作业16高中化学Word下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C.①②③④⑦D.以上答案均不正确
[解析] 与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；
浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；
⑥是浓硫酸的脱水性；
⑦是浓硫酸的吸水性。
③和④符合题意。
[答案] A
4.（2017·
大连双基测试）将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe（CN）6]
（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
[解析] 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀,过程中没有化合价变化,不能说明是氧化还原反应,A项错误；
加入Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀,硝酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,B项错误；
加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾,即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应,也可使其溶液褪色,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,C项错误；
亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2（蓝色沉淀）,则可证明溶液中存在二价铁离子,说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,D项正确。
5.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
选项
①中试剂
①中现象
解释
Ba（NO3）2
溶液
生成白
色沉淀
SO与Ba2＋生成
白色BaSO3沉淀
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与
水反应生成酸
酸性KMnO4
SO2具有还原性
[解析] A项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中,SO2首先与水反应生成H2SO3,H2SO3能被NO氧化成SO,SO与Ba2＋生成白色BaSO4沉淀,解释不合理；
B项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,解释正确；
C项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液遇酸变红,解释正确；
D项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,并使酸性KMnO4溶液褪色,解释合理。
6.用下图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是（ ）
①
②
预测②
中现象
实验结论
浓硫酸
浓盐酸
产生大
量气体
硫酸的酸性
比盐酸强
铜片
铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
CuSO4·
5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性,发生物理变化
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性
[解析] 将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸溶解,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误；
浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误；
浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误；
浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热量,进而与生成的炭反应生成SO2,D项正确。
7.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。
下列分析中,不正确的是（ ）
A.ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·
L－1
C.b点对应的溶液导电性最差
D.相同条件下,酸性强弱：
亚硫酸>
氢硫酸
[解析] ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,A项正确；
由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n（SO2）＝＝0.005mol,n（H2S）＝0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为＝0.1mol·
L－1,B项错误；
b点为中性,只有水,导电性最差,C项正确；
由图可知,后来为亚硫酸溶液,亚硫酸的pH更小,则酸性更强,即相同条件下,酸性强弱：
氢硫酸,D项正确。
[答案] B
8.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.与途径①③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
①＝②＜③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
[解析] A项,3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,当恰好完全反应时,H＋和NO的物质的量之比为8∶2,所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2,正确；
B项,途径①中产生有毒的气体NO,途径③中产生有毒的气体SO2,而途径②中的反应为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O,反应中不产生有毒气体,正确；
C项,根据途径①②中的反应,生成1molCuSO4,要消耗1molH2SO4,途径③的反应为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O,生成1molCuSO4,要消耗2molH2SO4,即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：
①＝②＜③；
正确；
D项,n（CuSO4）＝＝0.1mol,根据反应②中的反应方程式,Cu为还原剂,O2为氧化剂,硫酸没有被还原,错误。
9.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是（ ）
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测得干燥管Ⅰ增重dg
[解析] A项,用标准KMnO4溶液滴定,KMnO4氧化亚硫酸根,可以根据方程式计算亚硫酸根的量,正确；
B项,双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根,根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算,正确；
C项,将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后,再加入足量BaCl2溶液,可求得硫酸根的量,结合原样品的量进行计算,正确；
D项,盐酸易挥发,通入NaHSO3的洗气瓶时,会使二氧化硫的量增加,测定结果有误差,错误。
10.锌与100mL18.5mol·
L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是（ ）
A.反应中共消耗1.8molH2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5gZn
D.反应中共转移3mol电子
[解析] 反应后溶液的pH＝1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×
0.1mol－0.05mol＝1.8mol,A项正确；
随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O,Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑,不论是生成SO2还是H2,都是1molZn产生1mol气体甲,n（Zn）＝n（甲）＝n（ZnSO4）＝＝1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C项正确；
反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3mol,D项正确；
由硫原子守恒可知n（SO2）＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol,n（H2）＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol,所以SO2和H2的体积比为1∶4,B项错误。
11.近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下：
（Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：
_______。
②写出步骤（Ⅱ）中电解饱和食盐水的化学方程式：
_____________。
③写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：
____________________________。
（2）还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________。
（填写字母）
A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有________、________。
[解析] 求解SO2在混合气体中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气体的总体积。
利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积；
利用洗气瓶中的X溶液,求出SO2的体积。
所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。
求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成SO的量。
因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。
利用流速求总量,只需知道通入时间。
要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。
[答案]
（1）①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
（2）①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
12.（2017·
淄博一模）利用下面装置设计实验,制备SO2并进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式：
________________。
（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。
①G中有白色沉淀生成,其化学式为________。
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：
（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3,能作为依据的实验现象是：
________。
（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO,所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：
[解析]
（1）装置A中反应为制备二氧化硫的反应,化学方程式为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）二氧化硫通入D中,被硝酸根氧化为硫酸根,3SO2＋2NO＋2H2O===2NO↑＋3SO＋4H＋,与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,Ba2＋＋SO===3BaSO4↓；
（3）二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液,将生成的气体通入酸性高锰酸钾中吸收二氧化硫气体后,再将气体通入C中品红（或D中KMnO4溶液）,品红不褪色（或D中KMnO4溶液）,再通入E中澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳气体,证明H2SO3＞H2CO3,又酸性：
H2SO4＞H2SO3,说明H2SO4的酸性强于H2CO3；
（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO,因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应,不能直接通入漂白粉溶液中,证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：
应先用二氧化硫制备二氧化碳,制备的二氧化碳中有二氧化硫,故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体,再用品红检验二氧化硫是否除净,再通入漂白粉中,故顺序为：
A→B→D→C→F。
[答案]
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）①BaSO4 ②3SO2＋2NO＋2H2O===2NO↑＋3SO＋4H＋
（3）C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊
（4）A→B→D→C→F
13.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（1）经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
（2）经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO,含有Cu＋、Cu2＋和SO。
已知：
Cu＋Cu＋Cu2＋,Cu2＋CuI↓（白色）＋I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___________________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2＋和SO。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是________________。
b.证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是________________。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_________________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
ⅰ.被Al（OH）3所吸附；
ⅱ.存在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
______________________________（按上图形式呈现）。
b.假设ⅱ成立的实验证据是_______________________。
（4）根据实验,亚硫酸盐的性质有__________。
盐溶液间反应的多样性与_______________________有关。
[解析]
（1）由“0.2mol·
L－1Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应,产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。
（2）①根据题给信息Cu＋Cu＋Cu2＋可知,棕黄色沉淀若含有Cu＋,Cu＋会在稀硫酸作用下生成红色的铜。
②根据题给信息Cu2＋CuI↓（白色）＋I2可知,棕黄色沉淀若含有Cu2＋,加入KI后会有白色沉淀（CuI）生成；
所得溶液中加入淀粉溶液,溶液不变蓝,说明生成的I2被SO还原,SO被氧化为SO。
a.又因为白色沉淀A是BaSO4,可推断试剂1为HCl和BaCl2溶液。
b.证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是在I－作用下,Cu2＋转化成白色沉淀CuI,由于加入淀粉无明显现象说明I2还原SO为SO。
（3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,①推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。
②步骤一中向2mL0.1mol·
L－1的Al2（SO4）3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液,生成碱式亚硫酸铝沉淀,然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解,此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。
实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2（SO4）3溶液与过量稀氨水反应生成不含SO的Al（OH）3沉淀,然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解,并记录体积为V2,此时溶液中的溶质为NaAlO2；
比较V1和V2的大小,可推知假设ⅱ成立。
（4）根据实验,亚硫酸盐的溶解性（Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝）、氧化还原性（SO被I2、酸性高锰酸钾氧化）、在水溶液中的酸碱性。
盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。
[答案]
（1）2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓
（2）①析出红色固体
②a.HCl和BaCl2溶液b.在I－作用下,Cu2＋转化为白色沉淀CuI,SO转化为SO
（3）①Al3＋、OH－
②a
b.V1明显大于V2
（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
升级会员 