人教版春秋版九年级上学期期末化学试题I卷新版.docx
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人教版春秋版九年级上学期期末化学试题I卷新版
人教版2020年（春秋版）九年级上学期期末化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是
A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风
B．燃烧必须有氧气参与
C．温度达到可燃物的着火点即可燃烧
D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
2.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面铁锈也能起到保护作用
B．置换反应有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．大多数固体溶解度随温度升高而增大，则大多数气体溶解度也随温度升高而增大
3.人类的生存离不开燃料.未来社会最理想的燃料是（）
A．煤
B．石油
C．天然气
D．氢气
4.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A
B
C
D
物质
铁
干冰
小苏打
盐酸
性质
导热性
升华吸热
能与酸反应
能与活泼金属反应
用途
制作铁锅
人工降雨
治疗胃酸过多
除铁锈
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列叙述中，前者属于物质发生的化学变化，后者属于物质的化学性质的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧；铜在潮湿的空气中生成铜绿
B．镁在空气中燃烧；食物在夏天易变质
C．氢氧化铜受热易分解；汽油燃烧
D．石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳气体；蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳和水
6.如图所示的是某微粒的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．该微粒具有相对稳定的结构
B．该微粒与氩原子具有相似的化学性质
C．该微粒含有20个质子
D．该微粒带两个单位的正电荷
7.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光放热、放热现象的就是燃烧
8.下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（）
①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
②二氧化碳可供绿色植物光合作用
③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
⑤二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
⑥一氧化碳能够产生温室效应，属于有毒气体
A．①②③⑤
B．②③⑤
C．②③④⑥
D．①②③④
9.下列物质鉴别所用的试剂不正确的是（）
A．硬水与软水：
肥皂水
B．二氧化碳与氧气：
燃着的木条
C．硝酸铝溶液和硝酸锌溶液：
光亮的铁丝
D．水与过氧化氢溶液：
二氧化锰
10.下列化学实验过程中，不会出现颜色变化的是
A．木炭粉与氧化铜共热
B．二氧化碳通入石蕊溶液
C．二氧化碳通入澄清石灰水
D．二氧化碳溶于水中
11.下列做法不符合“低碳环保”理念的是
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
12.下面是某小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是
A．探究空气中氧气的含量
B．探究燃烧的条件
C．探究影响物质溶解速率的因素
D．探究铁生锈的条件
13.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是：
A．回收废旧金属有利于节约金属资源
B．铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．生铁和钢的性能完全相同
14.除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂或方法正确的是（）
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaCl溶液（盐酸）
足量的CaCO3
B
CO2（CO）
点燃
C
Cu粉（Fe）
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
15.能源的合理利用与开发是非常重要的．
（1）将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出的 ；有时燃气灶或煤炉会产生黑烟，是因为燃料中的碳不能 燃烧．
（2）汽车用柴油是由 加工的产品，汽车尾气中氮的氧化物直接排放到空气中，溶于雨水会形成 ．化石燃料对环境的影响不容忽视，人们正在开发和利用的新能源之一是 ．
16.写出下列化学符号或符号的意义：
（1）2个氮原子
（2）2个氢分子
（3）6个水分子 （4）氯化钠
（5）2个氯离子 （6）+3的铁元素
（7）2CO2 （8）水中氧元素显-2价
（9）2个氢氧根离子 （10）硫酸跟离子
17.在2014年索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。
⑴图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。
①刀冰鞋中含有的金属单质是_______（写化学式），不锈钢属于______材料②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因______________。
⑵图2是2014年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。
采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。
火炬能被点燃的原因是________________。
火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是__________________。
18.人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。
（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属______________（“物理”或“化学”）变化。
（2）乙醇可通过高梁、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，是一种清洁的可再生能源，在汽车中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当减少气车尾气的污染，乙醇燃烧的化学方程式为____________。
（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是_____________。
19.化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。
下列说法正确的是 （填序号）。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：
3
（2）胃酸过多须服用抗酸药。
下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）；
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：
。
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。
20.请用化学方程式解释下列问题．
正常雨水的pH约为5.6．_________
用小苏打治疗胃酸过多．__________
三、实验题
21.化学实验是科学探究的重要途径。
请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，铁丝绕在火柴梗上的原因是_____；
（2）B实验体现了二氧化碳具有的性质是_____；
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为_____（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是_____；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏小”或“偏大”）。
22.我国第五套人民币硬币的成分如下：
一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。
为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
（1）B中有气泡产生，反应的化学方程式为__________。
（2）C中观察到的现象是__________。
四、推断题
23.已知A、B、C均为氧化物，且A为黑色粉末，D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）写出A的化学式__________，D的化学式_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①为：
____________________
五、科学探究题
24.精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究:
（物质制备）利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
Fe3C+2H23Fe+CH4FexOy+yH2xFe+yH2O
（1）已知焙烧中发生的主要反应是CO夺取氧化铁中的氧元素，得到单质铁与另一种碳的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____________。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能________。
（含量测定）甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。
已知：
3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，可以吸收混合气体中的水热气，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。
（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步驟如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；③点燃C处酒精灯；④点燃A处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再次缓缓通入H2；⑦再次称量必要装置的质量。
步骤②的目的是___________，步骤⑥的目的是__________。
（4）反应后C装置中的现象是_____________。
（5）若缺少装置F，则所测碳元素的质量分数将_____________（“偏大”、“偏小”或“不变”）。
六、计算题
25.铝土矿的主要成分是A12O3，请按要求进行计算，
（1）A12O3中铝元素与氧元素的原子个数比为________
（2）A12O3中铝元素与氧元素的质量比为________。
26.取Cu-Mg合金30g放入烧杯，将100g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下，请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
25
25
25
25
剩余固体质量/g
28.8
27.6
26.4
25.4
（1）合金中Cu的质量是_______________________.
（2）请用实验第1次的数据，计算所加稀硫酸的溶质的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）____________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
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