C．分子间的间隔:
氧气>液氧
D．双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量:
反应前<反应后
5.下列物质的性质中，属于物理性质的是（）
A．可燃性
B．氧化性
C．导电性
D．稳定性
6.法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1~R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
7.某原子的最外层上的电子数为1，则此元素（）
A．一定是非金属元素
B．一定是金属元素
C．一定是稀有气体元素
D．无法确定
8.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是
A．性质与用途
B．能源与环境
氧气有助燃性——做燃料
熟石灰呈碱性——改良酸性土壤
使用氢能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染
C．物质的鉴别
D．营养与健康
软水和硬水——肥皂水
天然纤维和合成纤维——灼烧
人体缺维生素C——易患坏血病
牛奶保鲜——加微量防腐剂
A．A
B．B
C．C
D．D
9.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
B．汞在耐高温的密闭容器（含空气）内加热
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．电解水
10.下列图示实验操作中，正确的是
A．加热液体
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．点燃酒精灯
11.下列知识的整理有错误的是
A．实验方法
B．化学与生活
①除去铁锈——用稀盐酸
②熄灭酒精灯——用嘴吹灭
①地壳中含量最高的元素是氧元素
②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验
C．实验记录
D．物质构成
①用10ml量筒量取8ml水
②20ml水与20ml酒精混合体积小于40ml
①汞由汞原子构成
②原子核一般由质子和中子构成
A．A
B．B
C．C
D．D
12.下列有关水的说法中不正确的是（）
A．水是一种最常用的溶剂
B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
13.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）
A．决定元素化学性质的主要因素是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．同种元素的原子和离子化学性质相同
14.我省六安市霍邱县有丰富的铁矿资源，已探明储量16.5亿吨，在全国居第五位，如右图是铁元素的部分信息，下列说法中错误的是：
A．铁是金属元素
B．铁原子的电子数为26
C．铁由铁分子构成
D．铁的相对原子质量为55.85
15.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，它除了具有优异的漂白、杀菌作用以外，还能迅速去除淤泥中的臭味物质。
高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
二、填空题
16.我国地域辽阔，部分地区处于地震带，如汶川、雅安等都发生过7.0级以上地震，灾情发生后，疾控人员身穿防护服，挨家挨户在帐篷外喷洒消毒液。
但还是常有很多人因饮用水受到污染出现腹泻症状，卫生防疫部门一般会迅速就近建立水质快速检测实验室，负责地震灾区的饮用水质量检测，全面展开消毒工作。
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）卫生防疫部门的工作人员在水质快速检测实验室里经常采用向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行____（填操作名称），除去水样中的固体小颗粒来得到较澄清的水，该操作除了用到烧杯、漏斗外，还要补充一种玻璃仪器，它的作用是_____，若进行完该操作后，发现所得液体仍旧浑浊，其原因之一可能是_______；工作人员还观察到水样呈黄色，且闻到有异味，可以加入（填物质名称）________吸附水中的颜色和异味。
（2）消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①乙图所示反应的基本反应类型为_______，写出乙图的符号表达式（即反应物、生成物都用化学式表示）为___________；
②D物质中氯元素的化合价为____________。
（3）山区的人们常采用山泉水作为饮用水，而山泉水大多是硬水，卫生防疫部门可以用__________区别硬水和软水；上述净水过程中________（填“能”或“不能”）将硬水转化为软水。
灾区人民饮用硬水会影响身体的健康，可以采用_______法来降低水的硬度。
（4）某同学在电解水实验时，发现负极产生了10mL气体，则正极产生的气体体积是__。
17.Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。
A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液
⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。
①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________________。
②该反应的化学方程式为_____________________。
③参加反应的氧气质量为_________g。
⑶某反应的微观示意图如图7所示：
①该反应所属的基本反应类型为_________________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。
Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。
⑴甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。
⑵下列对P点的含义叙述正确的是__________（填标号）。
A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
⑶25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。
⑷t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
18.根据下列微粒结构示意图回答问题（填序号）：
（1）在化学反应中易得电子的是___________；
（2）表示稀有气体元素的是___________；
（3）表示阳离子的是___________；
（4）在化合物中化合价为1价的是___________。
19.膜技术应用广泛。
利用膜技术净化水的部分过程如图所示：
（1）图中净化水的原理与_______（填”过滤”或”蒸发”）类似。
（2）经过超滤膜后得到的净化水属于______（填”混合物”或”纯净物”）。
（3）检验净化后的水是否是硬水，常用的试剂是_____。
20.
（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
①+2价镁元素_____；②2个亚铁离子_____。
（2）用所给四种元素（O、H、Ca、Cl）完成下列化学式的书写：
一种酸_____；一种碱_____；一种盐_____。
（3）写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式_____。
21.有下列物质：
碘酒、液氧、氧化铝、铁粉、氢气、食盐水、冰水混合物、硫酸铜、二氧化碳，除混合物，其他均写出化学式（写汉字不得分）
属于混合物的是_____；
属于化合物的是_____
属于单质的是_____．
22.如图为甘油酸分子的结构图,试计算
（1）甘油酸中碳元素和氢元素的质量比是______。
（2）甘油酸的相对分子质量为______。
23.选择合适的序号填空：
①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质
（1）在通常条件下，空气是一种无色无味的气体 ．
（2）酒精受热变成了酒精蒸气 ．
（3）红磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷 ．
（4）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 ．
（5）下列物质的粒子中：
①Ne②H2O③HF④NH3含有10个电子的化合物是
（6）
表示离子的有 ；表示原子的有 ；电子层排布相同的有 ；由离子构成的化合物有 ．
三、实验题
24.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）用该装置制取氧气的化学反应方程式为______ 。
（2）能用排水法收集氧气的原因是______ 。
集气瓶中盛有少量二氧化锰，向其中加入适量过氧化氢溶液，然后进行铁丝燃烧的实验。
（3）过氧化氢分解的化学方程式是______ 。
（4）铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、火星四射、______ 。
25.右图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）若制取氧气，你的连接方式是_________（用小写字母表示），对应的化学方程式是________________。
（2）选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，你的改进措施是________。
（3）请写出利用上述装置制取除O2外的另一种气体的化学方程式_______。
四、推断题
26.根据下图，按要求填空
（1）写出下列物质的化学符号
A_______B_______C_______E_______
（2）写出固体C与无色溶液G反应的文字表达式：
_______________
其中固体C所起的作用是_______
（3）写出气体B生成黑色固体E的文字表达式_______________，该实验时应在集气瓶内_______。
（4）暗紫色粉末A加热后得到的固体物质是__________（填“纯净物”或“混合物”）
五、计算题
27.配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。
若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。
（写出解题过程）
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验
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