届高三第二轮复习原子结构化学键专题测试文档格式.docx
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A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子
C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同
7．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是（）
Bi都含有83个中子B．
Bi互为同位素
C．
Bi的核外电子数不同D．
Bi分别含有126和127个质子
8．以下列出的是基态原子2p轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是（）
A．①B．②C．③D．①②
9．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。
下列有关化学用语表示正确的是
的质子数为53，中子数为131B．氟原子的结构示意图
C．O2和O3互为同位素D．HClO的结构式为H―O―Cl
10．2020年人类在金星大气中探测到PH3。
实验室制备PH3的方法有：
①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；
②P4+3KOH+3H2O
3KH2PO2+PH3↑。
已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为
。
下列说法正确的是（）
A．基态P的轨道表示式为
B．
中提供孤电子对的原子是P
C．NaOH中只存在一种化学键
D．反应②中若KOH过量会发生反应：
P4+9KOH
3K3PO2+PH3↑+3H2O
11．下列说法正确的是（）
A．18O2和16O3互为同位素B．质子数为6，中子数为8的微粒：
C
C．NaClO的电子式
D．CO2结构式：
O-C-O
12．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
C．该催化过程中：
有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
D．图示显示：
起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应
13．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的新型功能材料。
其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是
A．钙钛矿的化学式是CaTiO3B．由钙钛矿制备的TiO2可用作白色颜料
C．Ti原子核外未成对电子有3个D．钙钛矿晶体具有较大的硬度
14．下列关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的说法中不正确的是
A．甲胺与乙胺互为同系物B．金刚石与石墨互为同素异形体
C．35Cl与37Cl互为同位素D．淀粉与纤维素互为同分异构体
15．在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应
B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成
C．总反应可表示为：
CO2+4H2
CH4+2H2O
D．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化
二、填空题
16．观察35Cl-，完成下列问题：
（1）所含质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________，质量数为___________。
（2）该元素的最高正化合价是___________。
（3）该粒子的结构示意图为___________。
（4）该粒子与35Cl的半径大小的关系是___________。
（5）实验室制取Cl2的化学方程式是___________。
（6）新制氯水需要用棕色试剂瓶盛放，原因是____________（用化学方程式解释说明）。
17．钋（PO）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。
回答下列问题：
（1）
具有放射性，经
衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个
生成的Pb的原子核中质子数为___________，中子数为___________。
Po元素能形成较稳定的+4价离子，
含有的电子的物质的量为___________。
（2）下列有关的说法正确的是___________。
a．由
衰变为铅的变化是化学变化
b．钋元素的相对原子质量为210
c．
比
原子核多一个中子
d．研究表明，烟草中含有
和
等，它们互为同位素
（3）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。
已知
的半衰期为138天，质量为64克的
，经276天后，得到铅的质量为___________。
18．用序号填空：
在①Ar②CO2③H2O2④NaOH⑤Na2S⑥H2六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。
19．
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
_______。
（2）根据下列微粒回答问题：
1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2
①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。
②互为同位素的是__________。
③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_____；
中子数之比为_____；
电子数之比为_____。
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。
20．各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。
（1）关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；
A．金属元素仅存在于矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含
C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素
（2）30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；
（3）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：
Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH。
MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；
该电池的负极反应式为______________________；
若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×
10-6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。
三、结构与性质
21．国家航天局计划2020年实施火星探测任务。
据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________（填字母标号）。
（2）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。
NaCl的Bom-Haber循环如下图所示。
已知：
元素的一个气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。
下列有关说法正确的是___________（填字母标号）。
a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb．Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c．NaCl的晶格能为785.6kJ/mold．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
（3）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）是一种重要的配体，可简写为En。
①乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
③乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________（填“Mg2+”或“Cu2+”）。
（4）K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有___________（填字母）。
a．离子键b．极性键c．非极性键
d．π键e．配位键f．氢键
②1mol[Fe（CN）6]3-中含有的σ键数目为___________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）CuF的晶胞结构如下图所示。
在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有___________个。
已知CuF的密度为7.5g∙cm-3，则CuF的晶胞参数a=___________nm（列出计算式）。
22．已知砷（As）是第四周期ⅤA族元素，请回答下列问题：
（1）砷原子核外未成对电子数为___________。
黄砷（As4）与白磷（P4）的结构类似，以下叙述正确的是___________（选填编号）。
A．分子中共价键键角均为109︒28’B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷
（2）砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。
___________。
（4）298K时，将20mL3xmol·
L-1Na3AsO3、20mL3xmol·
L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO
（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）
AsO
（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。
溶液中c（AsO
）与反应时间（t）的关系如图所示。
①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c（AsO
）=___________mol·
L-1（用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计）。
②tm时v逆___________tn时v逆（填“>
”、“<
”或“=”），理由是___________。
当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________（选填编号）。
A．2v（I-）=v（AsO
）B．溶液的pH不再变化
C．c（I-）=ymol·
L-1D．c（AsO
）/c（AsO
）不再变化
23．
（1）下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；
只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是____。
A．H2B．CO2C．CH2Cl2D．C3H6E.C2H6F.CaCl2G.（NH4）2SO4
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为____。
（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为____和____（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为___，CO分子的结构式可表示成____。
（4）COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有___个σ键、___个π键。
参考答案
1．D2．C3．A4．C5．B6．D7．B8．B9．D10．B11．C12．C13．C14．D15．B
16．17181835+7
Cl-＞ClMnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O2HClO
2HCl+O2↑
17．82124
cd47.09g
18．②③⑥⑤④①②③④⑤
19．
651H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶342∶311∶1610∶9
20．AB
+3Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）287
21．Ccdsp3乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键Cu2+cf12NA4
×
107
22．3D
三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N
x-y小于由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大BD
23．BCGACEBO=C=SN2CN-
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