届安徽省肥东县高级中学高三调研考试化学试题Word下载.docx
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D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
4.下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.利用甲装置，验证SO2具有还原性
B.利用乙装置，验证元素的非金属性：
Cl>
C>
Si
C.利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理
D.利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
5.下列图示与对应叙述相符的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大
B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.新制饱和氯水中:
A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B.甲基橙变红的溶液:
Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C.
的溶液中:
Na+、K+、Cl-、AlO2-
D.水电离的c（H+）=1×
10-13mol/L的溶液中：
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
7.下列有关化学用语表达正确的是
A.Ar原子的结构示意图：
B.丙烷分子的比例模型：
C.NaClO的电子式：
D.HCO3﹣电离方程式：
HCO3﹣+H2O
CO32﹣+H3O+
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
验操作和现象
实验结论
将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀
气体中含有SO2（g）
B
向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红
原（NH4）2Fe（SO4）2部分或完全被氧化
C
向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
原KI3溶液中存在I3-
I-+I2平衡
D
向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体
溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大
9.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C.反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
10.已知：
①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH1＝＋180kJ·
mol－1
②N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·
③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3＝－483.6kJ·
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8kJ·
C．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝＋906kJ·
D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8>
Q2>
2Q1
11.下列说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ/mol
B.已知H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44kJ/mol，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D.1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小
12.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.CO的燃烧热是283.0
kJ/mol，则2CO2（g）
2CO（g）+O2（g） ΔH=+283.0
kJ/mol
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3
kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热ΔH=2×
（-57.3）
C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
D.已知：
H－H键的键能为a
kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b
kJ/mol，H－Cl键的键能为c
kJ/mol，则生成1
mol
HCl放出的能量为（a+b-2c）/2
kJ
13.一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－akJ·
mol－1在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol。
则下列说法不正确的是
A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol·
L－1·
s－1
B.该反应达到平衡时6v正（O2）＝5v逆（H2O）
C.10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D.10s时，H2O的反应速率为0.012mol·
14.T℃，将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中，已知：
2X（g）＋Y（g）
2Z（s） ΔH＝－MkJ·
mol－1。
10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（ ）
A.在10min时，X的反应速率为0.02mol·
min－1
B.在0～10min内，Y的反应速率为
mol·
C.增加Z的物质的量加快逆反应速率
D.反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
15.已知反应①：
CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：
H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
16.向一体积为1L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2，发生反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）。
达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，若此时移走1molPCl5，则在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量约为
A.0.38molB.0.50molC.0.63molD.0.71mol
17.—定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1。
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是
A.0～5min内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.017mol·
L-1·
min-1
B.
的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
18.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol·
L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·
L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
19.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。
例如，铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是（ ）
A.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
B.发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C.发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D.从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取
20.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
21.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（SO
）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
22.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C.装置③可证明非金属性Cl>
D.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
23.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水得到的溶液的密度为qg/mL，物质的量浓度为cmol/L。
则溶质的相对分子质量为
A.
B.
C.
D.
24.根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：
Al3+＞Fe2+＞Cu2+
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
Cl2＞Br2＞I2
右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：
Cl＞C＞Si
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题：
本大题有4小题，共52分。
25.（12分）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置是____________________。
（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______＜______＜______（用离子符号表示）；
y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（用化学式表示）。
（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。
A．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C．比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少
D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
E．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四面体结构相似。
已知断裂1molz－z键吸收167kJ热量，生成1molZ≡Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式___________________。
（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。
反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_____________________________。
已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式____________。
26.（14分）已知：
反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；
△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；
△H=Q2，平衡常数为K2，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K）
K1
K2
700
1.47
2.38
900
2.15
1.67
（1）从上表可推断，反应Q1
0（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；
△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
，可推断反应③是
（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
．
A.缩小容器体积B.扩大容器的体积
C.降低温度E．升高温度D.使用合适的催化剂
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t2时刻改变的条件可能是
，图乙中t2时刻改变的条件可能是
．
27.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。
（2）反应I的目的是________________________________。
（3）反应II的离子方程式为________________________________。
（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。
（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。
（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。
（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：
①FeO42-+CrO2-+2H2O==
CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=
2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。
每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·
L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。
则上述样品中K2FeO4的质量分数为______________。
28.（12分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
浓度/mol．L﹣1/时间/min
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
1根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=
；
计算该反应的平衡常数K=
．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是
（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：
3：
3，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），△H
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
电池反应为：
4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为
每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为
参考答案
1.C2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.C9.D10.D11.D12.C13.D14.B15.B
16.A17.D18.B19.C20.D21.A22.D23.C24.C
25.第三周期第ⅥA族Al3+Na+O2-HClO4AEN4（g）＝2N2（g）△H＝－882kJ/molNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
26.
（1）＞
（2）
；
Q1﹣Q2；
吸
（3）DE
（4）加催化剂或加压；
降低温度
27.+6生成氧化剂NaClO2Fe3++3ClO-+l0OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O减少高铁酸钾的损失K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，增大K+浓度，平衡向正反应方向移动，促进K2FeO4晶体析出高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用63.3%（63.0～64.0%）
28.
（1）乙
（2）0.015mol/L﹣1/min﹣1,0.56,bc,＜
（3）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣87.0kJ?
mol﹣1
（4）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O,0.6mol
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