新课标高一化学暑假作业含答案Word格式文档下载.docx
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A.原子半径：
Agt;
Bgt;
Cgt;
D
B.原子序数：
dgt;
cgt;
bgt;
a
C.离子半径：
Dgt;
A
D.单质的还原性：
C
4.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C.氢氧化铷是弱碱
D.硝酸铷是离子化合物
5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素
6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）
A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5，负价为﹣3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱比氧强
7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是
Gagt;
Asgt;
PB.热稳定性：
NH3gt;
PH3gt;
AsH3
C.酸性：
H3AsO4gt;
H2SO4gt;
H3PO4D.Ga（OH）3可能是两性氢氧化物
二、填空题（本题共3道小题）8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是 ;
最不活泼的元素是 .
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ;
碱性最强的化合物的电子式是 ;
能形成两性氢氧化物的元素是 .
（3）②的氢化物分子式为 ，属于 化合物（填“共价”或“离子”）;
（4）⑥的元素符号为 ，原子结构示意图为
（5）④和⑦形成的化合物的电子式为 .
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）.
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si Ge（用“gt;
”或“lt;
”表示）.
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 .
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 （填“硅”或“锗”）.
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）.
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .
②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、 和 .
10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈;
与盐酸反应的速度最慢;
与盐酸反应产生的气体最多.
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 .
试卷答案
1.B
解：
A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Brgt;
F，故A错误;
B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;
C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;
D.最外层电子数都为7，故D错误.
故选B.
2.C
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：
丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;
B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;
C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;
D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣gt;
N3﹣gt;
O2﹣gt;
F﹣，故D错误;
故选C.
3.C
A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数agt;
b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dgt;
c，
A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为Bgt;
D，故A错误;
B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为agt;
c，故B错误;
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为Agt;
C，则离子半径为C3﹣gt;
D﹣gt;
B+gt;
A2+，故C正确;
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为Bgt;
D，则单质的还原性Bgt;
D，故D错误;
4.D
A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误;
B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;
C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;
D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;
故选：
D.
A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;
B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;
C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;
D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;
故答案为C.
6.D
某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;
A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;
B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;
C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确;
D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.
故选D.
7.C
略
8.
（1）Na;
Ne;
（2）HClO4;
;
Al;
（3）NH3;
共价;
（4）S;
（5）.
由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;
稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：
Na;
（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;
碱性最强的为NaOH，电子式为;
Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;
HClO4;
（3）②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：
NH3;
（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，
S;
（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，
.
9.解：
（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Sigt;
Ge，故答案为：
gt;
②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;
处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，
第四周期第ⅣA族;
用半导体材料;
③非金属性Sigt;
Ge，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：
锗;
（2）①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;
Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，
它们原子的最外层电子数都是3个;
电解法;
②GaCl3溶液与将反应生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：
NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，
NaOH溶液;
稀硫酸或盐酸.
10.
（1）钾;
铝;
（2）S2﹣+Cl2═Sdarr;
+2Cl﹣。
（1）金属活泼性顺序为：
钾gt;
钠gt;
镁gt;
铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝;
生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
钾;
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：
S2﹣+Cl2═Sdarr;
+2Cl﹣，
+2Cl﹣.
2015年高一化学暑假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
2015年高一化学暑假作业（新课标含答案）
新课标2015年高一暑假化学作业与答案
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