北京中考模拟夯实基础Word格式文档下载.docx
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A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
12.下列物质中，含有氢分子的是；
含有相同的氢。
（填“分子”或“原子”或“元素”）
A．H2SO4 B．H2O C．H2 D．H2O2
13．下列符号中，表示1个氢分子的是；
表示2个氢分子的是。
A．H2B．2HC．2H2D．2H+
14.下列材料中属于有机合成材料的是；
属于金属材料的是。
A.不锈钢B.羊毛C.塑料D.天然橡胶
15.下列物质中，属于溶液的是。
A．牛奶B．糖水C．蒸馏水D．豆浆
16.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是。
A．铝呈银白色B．碳酸易分解C．食盐易溶于水D．二氧化碳无色无味
17.下列物质的用途中，利用其物理性质的是。
A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气
18.下列物质的俗称与化学式相符的是。
A．熟石灰CaOB．小苏打Na2CO3
C．纯碱NaHCO3D．烧碱NaOH
19.在森林中设防火带的目的是。
A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．方便运输
20.下列图标中，表示“禁止烟火”的是。
ABCD
21.下列实验操作中，正确的是。
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤
22.下列实验操作中，不正确的是
A．加热液体B．取用固体粉末C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯
23.硼元素的相关信息如右图所示。
下列说法中，不正确的是
A．原子序数是5B．硼是非金属元素
C．核外电子数是6D．相对原子质量是10.81
24.已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．18B．10C．8D．2
25.在公园内能闻到花香，这一现象说明
A．分子很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子分裂成原子
26.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
A．个数增多B．质量增大C．间隔增大D．体积增大
27.某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是；
酸性最强的是。
A.洁厕灵
B.柠檬汁
C.饮用水
D.肥皂水
pH
1
2～3
7
10
28.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．食盐作调味品B．氧气用于急救病人
C．碳酸氢钠作发酵粉D．甲醛用于浸泡食用的海产品
29.下列物质能与稀硫酸发生置换反应的是；
能与稀硫酸发生中和反应的是。
A．MgB．Fe2O3C．NaOHD．CaCO3
30.下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是。
A．加入紫色石蕊溶液 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
31.区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是。
A．碳酸钙和氢氧化钠固体——水B．稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液
C．浓盐酸和水——闻气味D．硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色
32.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶内
B
除去氯化钠中的碳酸钠
加适量稀硫酸
C
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
加石蕊溶液
D
分离铁粉和铜粉混合物
加足量稀硫酸、过滤
33.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A．a>
b>
cB．c>
a
C．b>
a=cD．b>
a>
c
二、填空题
34.生活现象解释-微观
（1）微粒观点
①闻到花香、刺激性气味的原因。
②热胀冷缩、三态变化、两种液体混合体积小于分体积之和的原因是。
③水电解和水沸腾的区别是。
④化学反应遵守质量守恒定律的原因。
（2）金属活动性
①波尔多液（含硫酸铜）不能用铁器盛放的原因是。
②铁板镀锌，可以保护铁板的原因是。
（3）应用O2的性质
①下列氧气的用途中应用供给呼吸性质的是。
A.气焊B.医疗C.富氧炼钢D.潜水E.飞船的发射
②食物腐烂、食品变质等原因是。
③燃煤发电，将煤块粉碎（“火要空心”）的目的是
④刀具涂油、食品真空包装、沙土灭火等的目的是。
（4）应用CO2的性质
①二氧化碳用于灭火的原因是。
②夏天喝汽水后，感觉凉爽的原因是。
③夏天比冬天打开汽水瓶盖涌出的泡沫更多的原因是。
④干冰可用作致冷剂的原因是。
⑤在冬季，向蔬菜大棚中输入二氧化碳的作用是。
⑥在冬季，在使用石灰膏抹墙后的屋内放置碳火盆的作用是。
（用化学方程式回答）
⑦二氧化碳只能用向上排空气法收集的原因是。
（5）应用金属的性质
①金属铁、铜、铝可用于制作炊具的主要原因是。
②铜、铝用于制作电线的原因是。
③“真金不怕火炼”蕴含的原因是。
④铝制品具有较强的抗腐蚀性的原因是。
⑤铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是和_______。
（5）应用酸、碱、盐的性质
①食醋可用于除水壶内的水垢的原因是。
②碳酸钙可以用作补钙的原因是。
③盐酸除铁锈的原理是。
④生石灰常用作食品干燥剂，其原因是。
⑤氢氧化钠需密封保存的原因是。
⑥熟石灰用于工业上处理酸性废液、农业上改良酸性土壤的原理是。
⑦含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多的原因是。
⑧浓硫酸是无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。
原因是_________________。
⑨盛放石灰水的瓶壁上附着的一层白膜形成的原因是（用化学方程式回答），除去它，可使用（填名称），其理由是（用化学方程式回答）。
35.化学与生活、环境密切相关。
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。
对生命具有重大意义的六大营养素是
，下列食物中，富含糖类的是（填序号，下同）。
加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），缺钙可能患有的疾病是，缺铁可能患有的疾病是，缺锌可能患有的疾病是。
（填“骨质疏松”或“食欲不振”或“贫血”）
A．蔬菜B．牛奶C．米饭
（2）三大合成材料是；
塑料滑板主要由塑料、钢、玻璃纤维（主要成分有二氧化硅和氧化铝等）、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是。
（3）煤、和常称为化石燃料，化石燃料燃烧都会产生，它是空气中含量最多的温室气体；
化石燃料燃烧也会产生、SO2、NO2等污染物。
36.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是。
（2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是。
（3）在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如下所示：
一定条件
CD
AB
反应后
反应前
①A分子含有个原子；
B中含有种元素；
反应后容器内的物质属于（填“混合物”或“纯净物”）。
②该化学反应中，不发生变化的是（填序号）。
A．元素种类B．原子质量C．分子种类D．分子个数
③该反应的化学方程式是。
④生成物中碳元素和氢元素的质量比为。
37.水和溶液是常见物质，应用广泛。
（1）生活中的“自来水、矿泉水、蒸馏水、雨水”等几种“水”，属于纯净物的是。
（2）区别软水和硬水的方法是。
（3）图1中应用了净化水的方法有和，没有应用到、等方法。
图2中试管1内的气体是，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体
体积约为mL，发生反应的化学方程式为，该实验证明水是由组成的。
图1图2
（4）溶液是由溶质和溶剂组成的，如：
石灰水中的溶质是（填名称）；
食盐水中的溶剂是（填化学式）；
氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，所得溶液中的溶质是（填名称）。
（5）依据相关信息回答问题：
小资料：
硝酸钾的溶解度数值如下所示：
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
KNO3
21g
32g
46g
64g
86g
110g
138g
现有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。
①
中盛的一定是饱和溶液，
中盛的一定是不饱和溶液。
②上图中B烧杯中溶液的质量是g，使其溶液升温至50℃时，溶液的质量为g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解，对于最终四个烧杯中的溶液说法正确的是。
A.溶剂质量可能相等B.烧杯A中的溶液质量分数可能最大
C.溶质质量分数可能有相等的D.溶质质量可能相等
（6）配制水溶液的方法有两种：
①配制200g10%的食盐水，需食盐g，水mL，其步骤是，需要的仪器有；
②配制200g5%的食盐水，需10%的食盐水g，水mL，
其步骤是，需要的仪器有。
（7）多数溶液为无色，但有些溶液是有颜色的。
如：
蓝色溶液有等；
浅绿色溶液有等；
黄色溶液有等；
紫色溶液有
等；
紫红色有等；
红色溶液有有等。
（8）溶液的酸碱性可以通过滴加酸碱指示剂或测定pH的方法确定，当滴加紫色石蕊溶液后溶液呈现色，或所测pH7时，则证明该溶液为酸性溶液；
当滴加无色酚酞溶液后溶液呈现色，或所测pH7时，则证明该溶液为碱性溶液；
但溶液（填“紫色石蕊”或“无色酚酞”）是无法鉴别出酸性和中性溶液的，其理由是
。
38.金属及金属材料在生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，应用导热性的是；
应用导电性的是。
（2）下列管材中，属于金属材料的是________（填字母序号）。
A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管
（3）应用赤铁矿炼铁的化学方程式是；
中国古代“湿法炼铜”的原理是（用化学方程式回答）。
（4）金属活动顺序表是判断金属与酸或盐溶液之间反应的依据，金属活动顺序表：
利用“前置后”的原则，铁可与稀盐酸、稀硫酸反应，其化学方程式分别是和；
也可与硫酸铜、硝酸银等盐溶液反应，其化学方程式分别是和
（5）稀盐酸（或稀硫酸）常用于金属除锈，向盛放生锈的铁钉的试管内加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是，
有关的其化学方程式分别是。
（6）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
滤渣中一定含有的物质是________。
滤液中一定含有的物质是________。
39.元素符号、化学式、化学方程式是化学学科的专用用语，应用化学用语回答：
（1）地壳中含量最多的非金属元素是；
空气中含量最多的气体是。
（2）2个氢原子；
2个氧分子；
2个钠离子。
（3）写出常见物质的名称和化学式：
①单质：
②氧化物：
③酸：
④碱：
⑤盐：
⑥有机物：
（4）将一些常见物质按“名称——俗称——化学式”一一对应：
①固体二氧化碳
②氧化钙
③氢氧化钙
④碳酸钙
⑤氢氧化钠
⑥碳酸钠
⑦氯化钠
⑧碳酸氢钠
（5）按要求写出相应的化学方程式：
①生成氧气：
高锰酸钾受热分解（实验室）：
过氧化氢溶液与二氧化锰混合（实验室）：
电解水：
②生成氢气：
铁和稀盐酸：
铁和稀硫酸：
锌和稀硫酸：
③生成二氧化碳：
石灰石和稀盐酸（实验室）：
碳酸钠和稀盐酸：
碳酸氢钠和稀盐酸：
木炭燃烧（注明完全或不完全）：
一氧化碳燃烧：
甲烷燃烧：
一氧化碳还原氧化铁：
④生成碳酸钙（沉淀）
氢氧化钙与二氧化碳：
氢氧化钙与碳酸钠：
⑤生成水：
氢气燃烧：
氢氧化钙（氢氧化钠）与二氧化碳：
稀盐酸（稀硫酸）与氧化铁：
碳酸钙（碳酸钠）与稀盐酸：
稀盐酸（稀硫酸）与氢氧化钠：
⑥有水参加：
水与二氧化碳：
水与氧化钙：
⑦有二氧化碳参加：
二氧化碳与水：
二氧化碳与氢氧化钙：
二氧化碳与氢氧化钠：
三、实验部分
（一）基本实验
40.气体的制取
（1）书写仪器的名称：
a；
b；
c；
d。
（2）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有（填字母序号）。
A．反应物的状态B．气体的密度
C．反应的条件D．气体的溶解性
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气发生装置选用_______（填字母序号，下同）；
过氧化氢与二氧化锰制取氧气发生装置选用_______；
氧气收集装置选用_____或_____；
其验满方法是。
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置选用_______；
可选用的收集装置是 ；
其验满方法是________。
41.物质的性质
装置图
设问
（1）a处的气体是。
（2）该实验的结论是。
（3）化学反应方程式是。
（1）该实验的原理是。
（2）化学反应方程式是。
（3）冷却到室温，打开止水夹的现象是。
（4）该实验的结论是。
（5）由此实验推测出氮气的性质是。
（1）通过得出燃烧条件有氧气。
（2）通过得出燃烧条件有着火点。
（3）热水的作用是。
（1）实验现象是。
（2）呈现此实验现象的原因是。
（3）集气瓶中水的作用是。
（3）实验的结论是。
（2）实验的结论是。
42.同学们做了有关物质性质的实验（如下图所示），回答下列问题。
ABC
（1）A中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是。
（2）B中一段时间后，可观察到的现象是，
其原因是。
（3）C中可观察到的现象是。
43.右图是某学生设计的一种
有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，
瓶中盛有的物质是______。
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有二氧化碳时，瓶中盛有的试剂是。
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从（填“A”或“B”，）处导管通入。
44.
化学小组同学设计了右图所示实验方案。
（1）试管乙中观察到的现象是，
反应的化学方程式为。
（2）此实验得出的结论是。
45.“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：
A．溶解 B．蒸发C．过滤
（1）正确的操作顺序是（填序号）。
（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
（二）实验原理分析
46．小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
⑴小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B中盛放溶液。
⑵小刚打开K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为。
此步实验目的是。
小丽认为：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
⑶小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是。
四、基本计算
47.依据硝酸铵的化学式（NH4NO3）进行计算：
（1）相对分子质量：
（2）氮、氢、氧元素间的质量比：
（3）氮元素的质量分数：
48.配制200g生理食盐水（0.9%），需要食盐和水各多少g。
49.将30%的浓盐酸50g稀释成5%的稀盐酸，需加水多少g。
50.将含杂质10%的石灰石100g与足量的稀盐酸充分反应（杂质不参加反应），能生成多少g二氧化碳？
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