届江苏省无锡市南菁中学九年级中考第二次模拟化学.docx

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届江苏省无锡市南菁中学九年级中考第二次模拟化学

化学试卷

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题。

考试形式为闭卷书面笔答。

试卷满分为50分。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡的相应位置上。

2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。

3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16Na－23Mg－24Cl－35.5

第Ⅰ卷（选择题共15分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，共15分）

1．下图所示的实验中，发生了化学变化的是

A．干冰升华B．测定铜和黄铜的硬度C．过滤液体D．自制汽水

2．含氟牙膏能增强牙齿的坚固性。

这里所说的氟指的是

A．原子B．分子C．元素D．单质

3．下列化学实验操作正确的是

4．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。

下列对其形成的主要原因分析不合理的是

A．生活污水的随意排放

B．生活生产中以原煤为原料

C．植被破坏，粉尘随风飘扬

D．汽车排放的尾气

5．下列现象的微观解释中，不正确的是

A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动

C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大

6．如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确 的是

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．化学反应前后原子的数目没有增减

C．该化学反应属于分解反应

D．分子间存在一定的间隙

7．对以下实验的实验现象描述，正确的是

A．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

C．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

D．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体

8．达菲是抗击甲型H7N9流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式C7H10O5）。

下列有关莽草酸的说法不正确的是

A．莽草酸是一种有机化合物

B．莽草酸中氧元素的质量分数为50%

C．莽草酸由三种元素组成

D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5

9．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4

10．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，

则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%

11．为除去下表物质中杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是

选项

物质

所选试剂及操作方法

A．

Cu（CuO）

通入氧气并加热

B．

CO2（HCl）

气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

C．

N2（O2）

气体通过炽热的铜粉

D．

KCl溶液（K2CO3）

加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤

12．类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：

②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

A．①②③④B．只有①②③C．只有②③④D．只有①④

13．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。

存在如图所示的相互反应和转化关系。

图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。

“→”表示物质间存在相应的转化关系。

下列判断合理的是

A．X一定是碳酸钠溶液

B．Y与N发生置换反应

C．N转化为铁的反应都属于置换反应

D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应

14．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释

B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量

D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

15．在一个密闭的容器有甲、乙、丙、丁四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，容器内反应前后各物质的质量如图，若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是

A．该反应一定是置换反应

B．该反应中生成乙与丁的质量比为21∶10

C．甲反应后的质量为4g

D．该反应中甲与丁的化学计量数之比为1∶2

第Ⅱ卷（非选择题共35分）

16．（8分）

（1）“化学使天更蓝，水更清。

”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：

2NO+2CO→N2+2CO2。

在该反应中化合价变化的元素为①（填写元素名称）；反应所涉及的物质中：

②是光合作用的原料，③能与血红蛋白结合，其中有一种气体是空气中含量最高的，其体积分数约为④。

（2）在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质。

（填写化学式）

①沼气的主要成分，②最常见的溶剂

③可被人体直接吸收的糖，④溶洞中钟乳石的主要成分17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：

（1）镁条在空气中燃烧,（）反应；

（2）高温下一氧化碳与氧化铁反应。

（3）硅是信息技术的关键材料。

高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。

该反应的化学方程式为（）反应；

18．（7分）下列实验装置是初中化学实验室常用装置（除A外）

Ⅰ：

根据你的实验操作体会和认识，回答下列问题：

（1）选择C与G或组合成装置可制取干燥的氧气．

（2）选B作制取气体的发生装置，应满足的条件是

（3）若用G装置收集二氧化碳，从发生装置产生的二氧化碳应从G的（填“左”或“右”）端通入，用来检验二氧化碳是否集满的方法是

（4）C装置稍作改进可以完成木炭还原氧化铜实验，改进方法是

Ⅱ：

根据你对实验原理的理解和研究，尝试解答下列问题：

浓硫酸

实验室利用装置A，将甲酸（HCOOH）在浓硫酸的脱水作用下，制取CO，实验中为了使反应速度明显加快，常先对浓硫酸进行预热，再向浓硫酸中滴加甲酸．反应的化学方程式为：

HCOOH==H2O+CO↑

（5）收集CO的装置应选用（填序号）装置。

（6）你认为点燃CO前必须进行的操作是

19．（5分）民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的工艺流程主要如图所示：

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是；

（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因．

（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：

．

（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是kg（保留1位小数）．

（5）溶液D可以重复使用的原因是．

20．（10分）某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题。

⑴甲同学进行如下操作：

①组装好如图仪器，并检查___________；

②取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

⑵上图B装置的作用是______________；D装置的作用是__________________________。

【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望。

【提出猜想】原因猜想：

①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；

②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca（HCO3）2，它能与酸反应生成CO2等物质]。

【实验探究】

甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，无气泡但有沉淀产生。

据此判断只有猜想__（填“①”或“②”）成立。

【交流讨论】

对于如何改进实验，乙同学认为：

应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：

应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液。

大家讨论后认为：

乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行。

【请你评价】

丙同学方案不可行的原因是。

【教师点拨】

即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确。

【请你改进】

在上述基础上，你的措施是。

同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验。

【数据处理】

装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为_。

（列出计算过程）

【实验反思】

若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是。

参考答案及评分说明

说明：

1．在化学方程式的书写中：

①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。

②反应条件、沉淀及气体符号等错误，满两处处扣1分。

2．凡专用名词写错别字均不给分。

3．答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。

第卷选择题（共15分）

选择题（每小题1分，共15分）

DCBACCABBCCADDD

第卷（非选择题共35分）

16.略

17.略

18.略

19.

⑴过滤

⑵NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，而KNO3的溶解度受温度变化的影响较大

⑶Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

⑷24.6

⑸滤液中仍有较多的KNO3

20.

（1）

①装置的气密性

（2）干燥CO2气体吸收空气中的CO2和H2O（水蒸气），防止它们进入C装置中，出现误差

【请你评价】NaHCO3饱和溶液吸收HCl时产生CO2，导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差

【请你改进】两次称量前，均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO2，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭

【数据处理】88.3%

【实验反思】BaCl2或CaCl2溶液

．