学年贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题Word格式.docx
《学年贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题Word格式.docx（45页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-
5．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A．SO2B．NaC．CaOD．C6H12O6（葡萄糖）
6．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（）
A．存放NaOH的试剂瓶不用磨口玻璃塞B．
与水反应制备氧气
C．烧煤时加入生石灰脱硫D．
与澄清石灰水作用
7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中不正确的是
A．该反应中Cl2发生还原反应
B．根据该反应可判断还原性：
S2O32-＞Cl-
C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
8．下列有关说法不正确的是（）
A．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应
B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5
C．可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯
D．乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液
9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2LCH4转移3mol电子
B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-
C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动
D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH-—2e-==CO32-＋2H2O
10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（
）
A．碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：
Na＜Mg＜Al
C．电负性：
Na＞Mg＞AlD．还原性：
Na＞Mg＞Al
11．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：
A．无机物B．盐类C．有机物D．糖类
12．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是
A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去
C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解
13．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．强酸性溶液中：
Na+、K+、OH-、SO42-
C．强碱性溶液中：
K+、Mg2+、NO3－、NH4+
D．无色透明溶液中：
Al3+、Na+、SO42-、Cl-
14．符合下图所示条件的离子组是（ ）
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
15．植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。
其分子球棍模型如图所示。
由C、H、0三种元素组成。
下列有关叙述不正确的是（）
A．该分了中不含手性碳原子
B．分子式为C10H8O3
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH
16．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是
A．Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B．ZnS+Cu2+
CuS+Zn2+，闪锌矿（ZnS）遇CuSO4溶液转化为铜蓝（CuS）
C．2NO2
N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
D．Cr2O72－（橙色）+H2O
2CrO42－（黄色）+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
17．与NO3-互为等电子体的是
A．SO3B．P4C．PCl3D．NO2
18．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA
B．0.1mol
离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C．一定条件下，0.1mol
与0.3mol
充分反应后的0.1NA个分子
D．总物质的量为0.1mol的CaO和
混合物中，所含离子总数为0.2NA
19．（6分）下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
甲
乙
丙
丁
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
S
H2S
SO2
SO3
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
N2
NH3
NO
NO2
20．（6分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构简式为
，下列关于没食子酸的说法正确的是
A．分子式为C7H7O5
B．能发生加成反应，消去反应和取代反应
C．1mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4molCO2
D．1mol没食子酸与足量的钠反应，生成2molH2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。
回答下列问题：
（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。
（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入
（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：
（1）
发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；
D-E的反应类型为__________。
（2）E-F的化学方程式为____________________。
（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:
1:
1的是________________（写出结构简式）。
（4）等物质的量的
分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为________________；
检验
的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。
（2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu（NH3）4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②［Cu（NH3）4］2＋具有对称的空间构型，［Cu（NH3）4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu（NH3）4］2＋的空间构型为___________。
（3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
②下列叙述不正确的是____________。
（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________写出一种与CN-互为等电子体的单质分子式_______________________。
（5）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。
请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______________。
②若晶体的密度＝ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为__________cm。
24．（10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案（已知：
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑）。
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_________。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：
_________________________。
（方案2）用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。
A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯
（方案3）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
（5）步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；
B、根据方程式C2H8N2
+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；
C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；
D、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。
【点睛】
氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。
2．D
本题主要考查是氯气的化学性质，根据实验现象可以推断物质的化学性质。
A.滴有KSCN的
溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故A中结论错误；
B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，再与碱反应，这里是与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B中结论错误；
C.紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸先酸性，故紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气，故C中结论错误；
D.因为氯气的把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故D中结论正确。
故答案是D。
3．B
A．与金属钠反应时，生成乙醇钠和氢气，乙醇中的O-H键断裂，即键①断裂，A项正确；
B．与醋酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应，醇脱H，故乙醇中的O-H键断裂，即键①断裂，B项错误；
C．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H键断裂，即键②和④断裂，C项正确；
D．与HCl反应生成氯乙烷时，-OH被-Cl取代，C-O键断裂，即键②断裂，D项正确；
答案应选B。
4．C
【解析】某溶液能与铝粉反应放出氢气，该溶液一定是非氧化性酸或强碱溶液，A.碱性溶液中，H+会与OH-反应，同时Cu2+会与OH-生成Cu（OH）2，故A错误；
B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在碱性溶液中存在，故B错误；
C.所有离子均可以在酸性或者碱性条件下存在，故C正确；
D.Fe3+在碱性溶液中会生成Fe（OH）3沉淀，AlO2-会在酸性溶液中反应生成Al3+，故D错误；
故选C。
5．A
溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
A．由于SO2溶于水后可生成亚硫酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质，A选；
A．金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不选；
B．CaO熔融状态下能电离出阴阳离子，为电解质，C不选；
D．葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不选；
答案为A。
电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据其含义或根据电解质、非电解质的常见分类来判断。
例如电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；
非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。
6．B
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能与水反应生成对应的酸，能与碱性氧化物反应生成盐，能与碱反应生成盐和水。
A项、氢氧化钠能与玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠和水，与酸性氧化物的通性有关，故A错误；
B项、过氧化钠与水反应制备氧气是氧化还原反应，存在化合价变化，与酸性氧化物的通性无关，故B正确；
C项、烧煤时加入生石灰，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，与酸性氧化物的通性有关，故C错误；
D项、酸性氧化物二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，与酸性氧化物的通性有关，故D错误；
故选B。
7．D
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，则Cl2→NaCl或HCl，根据电子转移相等，所以n（Na2S2O3）×
2×
（6-2）=n（Cl2）×
2，故n（Na2S2O3）∶n（Cl2）=1∶4，结合质量守恒定律配平反应的方程式为：
5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+，结合氧化还原反应中的概念及规律分析解答。
反应的方程式为5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。
A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，反应中被还原，故A正确；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：
S2O32-＞Cl-，故B正确；
C．由反应可知生成氢离子，溶液的酸性增强，故C正确；
D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其与水反应生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反应，不是氧化还原反应，故D错误；
故选D。
8．D
A、苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，在不同的温度下可以发生取代反应生成硝基苯或间二硝基苯，选项A正确；
B、乙醇在氧气中燃烧得到CO2，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，选项B正确；
C、乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡、乙醇与碳酸钠溶液互溶不分层、苯与碳酸钠溶液不互溶分层，现象不同，可区分，选项C正确；
D、乙烯通入溴水后发生加成反应生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有机试剂与水分层，选项D不正确。
答案选D。
9．B
【解析】分析：
A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol；
B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；
C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动；
D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：
CO＋CO32-—2e-==2CO2。
详解：
A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol，A错误；
B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正确；
C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动，C错误；
CO＋CO32-—2e-==2CO2，D错误。
答案选B。
点晴：
1、一般电极反应式的书写：
原电池反应的本质就是氧化还原反应。
因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。
具体步骤如下：
（1）首先根据题意写出电池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。
根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。
（4）注意环境介质对反应产物的影响。
2、复杂电极反应式的书写：
复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。
如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
总反应式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O
正极反应式②，①－②得：
CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋
负极反应式。
10．D
根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。
A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；
B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：
Na＜Al＜Mg，故B项错误；
C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：
Na＜Mg＜Al，故C项错误。
D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：
Na＞Mg＞Al，故D项正确。
11．C
根据组成元素可知，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，答案选C。
12．A
乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，选A。
13．D
A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不合理；
B.强酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，B不合理；
C.强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+会发生反应产生Mg（OH）2、NH3·
H2O，不能大量共存，C不合理；
D.在无色透明溶液中：
Al3+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，D合理；
故合理选项是D。
14．C
首先判断出可以大量共存的离子组，即相互之间不发生氧化还原反应，不生成沉淀、气体或水等；
加入少量的H2SO4有白色沉淀产生且不溶解，则溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；
加入过量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，则不能为Al（OH）3，可能为Mg（OH）2等难溶性碱；
或者与HCO3-反应产生CO32-，在溶液中形成的难溶性的碳酸盐。
据此回答。
A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；
故A错误；
B.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而产生白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意，故B错误；
C.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入过量NaOH溶液时，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反应产生BaCO3沉淀，符合题意，故C正确；
D.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时生成的Fe（OH）2很快被氧化成红褐色的Fe（OH）3，最终得不到白色沉淀，不符合题意，故D错误，答案选C。
15．D
分析：
由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为
，含酚-OH、C=C、-COOC－，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．
A、手性碳原子上连有四个不同的原子或原子团，分子中不存在这样的碳，故A正确；
B、由结构简式可知其分子式为C10H8O3，故B正确；
C、含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D、水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol香豆素最多消耗3molNaOH，故D错误。
点睛：
本题考查有机物的结构与性质，解题关键：
把握官能团及性质的关系，易错点C，苯酚、烯烃的性质为即可解答，难点D，酚形成的酯与氢氧化钠反应，1mol酯基消
升级会员 