化学新课标二轮复习全套教学案详细解析 化学反应中的能量变化.docx

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化学新课标二轮复习全套教学案详细解析化学反应中的能量变化

专题（三）化学反应中的能量变化

学习目标

1．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。

.

2．理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。

典型例题：

例1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；△H===-akJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；△H===-bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为（）

A．a＜bB．ａ＝ｂ

Ｃ．ａ＞ｂ　D．无法确定　　　　　　　

例2已知：

H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）；△H＝-57.3kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）

A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1

C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3

课堂练习：

1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）；△H＝-393.51kJ·mol-1

C（金刚石）+O2（g）＝CO2（g）；△H＝-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2、已知⑴H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H1＝akJ·mol-1

⑵2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2＝bkJ·mol-1

⑶H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l）；△H1＝ckJ·mol-1

⑷2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H2＝dkJ·mol-1

下列关系式中正确的是（）

A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

3、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是（）

A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,

下列热化学方程式正确的是（）

A.H2O（g）==H2（g）＋1/2O2（g）；△H1＝+242kJ·mol-1

B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H2＝-484kJ·mol-1

C.H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H1＝+242kJ·mol-1

D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2＝+484kJ·mol-1

5、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（　　）

　A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0）,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:

C4H10（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O（g）的△H为

A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ

7、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出

890kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。

（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。

（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：

。

8、已知葡萄糖氧化生成CO2（g）和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.

（1）请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式

（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

课后练习：

1、已知两个热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）;△H=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）;△H=-2220kJ/mol

实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为（）

A.1:

3B.3:

1C.1:

4D.1:

1

2、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是（）

A.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）;2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）

B.H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）;1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）;

NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）

D.C（s）+1/2O2（g）==CO（g）;C（s）+O2（g）==CO2（g）;

3、已知298K时,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通人1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是（　　）

　　A．Q2　＝　　Q1/2B．Q2　＞　　Q1/2

　　C.Q1　＝　Q2＝197kJ　　　D．Q2　＜　Q1/2＜197kJ/2

4、下列有关H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H＝-57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是（）

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸和强碱

C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示

D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应

5、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

A.C（s）+1/2O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

B.H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

C.2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

6、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式：

.

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）＋1/2O2（l）====H2O（l）

的△H＝kJ·mol-1，氢气的燃烧热为kJ·mol-1。

7、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

。

丁烷的燃烧热为kJ/mol。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则

C4H10（g）+13/2O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）；△H==kJ/mol。

专题（三）答案例题1C2C

课堂练习：

1A

2C

3A

4A

5C6D

7.

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）;ΔH=-286kJ·mol-1

（2）<（3）283akJ

8.

（1）C6H12O6（s）+6O2（g）===6CO2（g）+6H2O（l）;ΔH=-2800kJ·mol-1

（2）2800kJ·mol-1×100g/180g·mol-1=1556kJ

课后练习：

1B

2D

3D

4D

5A

6.H2（g）+1/2O2=H2O（g）;ΔH=-241.8kJ·mol-1

-285.8;285.8

7.C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）;ΔH=-2900kJ·mol-1

2900;-2680

专题三：

化学反应中的能量变化

1．（06年浙江湖州）下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）

答案：

A。

解析：

吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有A。

评价：

此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题。

2．（06年南师大附中）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。

该化学物质是（）

　　A．氯化钠B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵

答案：

D。

解析：

将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。

四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。

评价：

此题旨在考查对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识，属于容易题。

3．（06年重庆）下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）

A.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566KJ·mol-1

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890KJ·mol-1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6KJ·mol-1

D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-184.6KJ·mol-1

答案：

B。

解析：

“燃烧热”的定义是：

在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。

A、C项中CO、H2的物质的量是2mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。

评价：

此题旨在考查对“燃烧热”概念的理解，属于容易题。

4．（06年湖南简阳）已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1。

以下四个化学反应方程式：

①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；

②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；

③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq