酸碱盐Word文件下载.docx
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人体中含有少量盐酸，助消化
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）金属氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
②复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色
卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水略显酸性（因为溶有CO2），pH<
5.6的雨水为酸雨
练习
1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产（）
A烧碱B纯碱C精制粗盐D尿素
2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是（）
A镁和稀硝酸制氢气B氧化镁和盐酸制氯化镁
C碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D铜与硫酸钠反应制取硫酸铜
3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的（）
ABa（OH）2BNaOHCBa（NO3）2DHNO3
4.检验碳酸盐最简单的方法是（）
A加入氯化钙生成白色沉淀B加入澄清石灰水变浑浊
C加入水中不溶解D加入盐酸，产生的气体是澄清石灰水变浑浊
5.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是（）
A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末
6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
AAg+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、K+、OH-、SO42-
CNa+、Cl-、CO32-、K+DBa2+、Mg2+、Cl-、NO3-
7．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（）
A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液
8.现有①Ba（NO3）2：
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧②
9.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（）A．FeCI3、Ba（OH）2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuS04、KCI、NaCID．MgCl2、NaN03、Na2S04
10．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：
K+、OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）
A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、C032-
C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+
11．下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是 （ ）
A．NaOH、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、MgSO4、（NH4）2SO4
C．KNO3、NaCl、NaOH D．AgNO3、HNO3、CaCl2
12．下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：
（）
A.KNO3KClHClK2SO4B.MgCl2NaOHHClNaCl
C.Na2SO4NaClNaOHHClD.NaOHKOHNaClH2SO4
13．一般不跟其他物质发生复分解反应的是 （ ）
A．氯化钾B．硝酸C．硫酸钡D．氢氧化钠
14．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是 （ ）
A．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑ B．2KNO3＋MgCl2=Mg（NO3）2＋2KCl
C．Hg（NO3）2＋Cu=Cu（NO3）2＋Hg D．4Fe＋3O2
2Fe2O3
15．在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）
A．Fe（NO3）3B．Fe（NO3）2、Zn（NO3）2C．只有Zn（NO3）2D．只有Fe（NO3）2
16．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸．欲除去Cu2+并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的有 （ ）
①盐酸②生石灰③熟石灰④氯化钡⑤氢氧化铁
A．②③B．①②③C．①②⑤D．③④⑤
17．下列括号中的物质是除去少量杂质所用的试剂，其中错误的是 （ ）
A．CaO中有少量CaCO3（盐酸）B．H2中有少量HCl（苛性钠溶液）
C．MnO2中有少量KCl（水）D．CO2中有少量CO（灼热的CuO）
18.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
19.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）
A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感
20.不需其他试剂就能区别的一组溶液是
A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2B.NaClNa2CO3KNO3HCl
C.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl
21．下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2 C．Ba（NO3）2→BaSO4D．CuO→CuCl2
22.下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是
A．酸和碱B．酸和盐
C．碱和盐D．盐和盐
23、在人的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；
如果钾元素含量偏低，会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾，一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该混合物是
A、KNO3B、K2CO3C、KClD、KOH
24、在天平两端各放一个盛有足量盐酸的小烧杯，调节天平平衡分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后天平仍保持平衡的是
A、18gMg、18gAlB、20gCaO、20gCaCO3
C、10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D、4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
25.．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）
A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
26.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石
27.小刚同学在做有关
溶液性质的实验时，向
溶液中滴加过量的
溶液。
下列图像中能正确表示其变化过程的是
28.（07成都）下列除去杂质的方法中，错误的是（）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
CaSO4溶液
过量CaCO3、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
29.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓
30、铁锈的主要成分是_________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈___________色。
这是因为（用化学方程式表示）_____________________；
不一会儿，又看到溶液中有_________________________的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）___________________________。
31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：
（1）取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验现象，判断该白色固体名称为，化学式为。
有关的化学方程式为，。
32.（07威海）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。
己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；
②③……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有
，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。
②加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？
33．古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B__________;
C__________;
D_________;
E_________;
F__________;
G__________;
J____________
（2）写出下列转换的化学方程式：
C→D__________________________________;
E→H+I_________________________________;
J+K→L_________________________________。
（3）在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________。
34.安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。
小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ．小于对气体的成分进行了猜测：
气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是。
Ⅱ．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：
；
猜测②：
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤
实验现象
实验1
___________________。
_____________________________。
实验2
取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：
猜想①、②都正确
Ⅲ．实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法：
（2）化学方法：
35．现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
则：
（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；
一定没有。
（用化学式填空）
（2）该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种（填数字）
（4）、（07成都）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：
①pH<
7，②，③。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：
取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：
取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。
指出其于同学的操作错误：
同学：
【结论与分析】丙同学得出：
“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论
（填“正确”或“不正确”）。
如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。
36.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积7O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
熟石灰盐酸脱水
海水中的MgCl2--------Mg（OH）2--------MgCl2+6H2O------MgCl2------Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。
燃烧的化学方程式为
2Mg+C02==C+2MgO，此反应类型属于（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3。
据此写出氮化镁的化学式_____________________。
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。
某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量／g
1O．6
5.2
4．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________。
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：
镁是一种银白色有金属光泽的金属。
但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"
，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想：
小明认为可能是MgO；
小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；
小花认为可能是Mg（OH）2。
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________。
实验探究：
小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：
实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_____________________,__________________________.
查阅资料得出结论：
Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均
为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式________.
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