二零一一年郑州市一检化学答案Word格式.docx
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MnO4—紫红色;
[Fe(C6H5O)6]3—紫色;
I2紫黑色;
I2蒸汽紫色;
I2的CCl4溶液紫红色;
碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色;
充氩气的灯管蓝紫色;
石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
22.橙色:
溴水橙色;
溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
23.灰色:
硒;
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
24.棕色:
CuCl2晶体棕黄色;
FeCl3晶体棕红色
25.黄色:
S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色;
Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色;
尿素白色或淡黄色;
*甲基橙在pH>
4.4的溶液中呈黄色。
26.蓝色:
Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·
5H2O、Co2O3蓝色;
石蕊在pH>
8的溶液中呈蓝色;
I2遇淀粉变蓝色;
液态、固态的氧气淡蓝色;
CoCl2天蓝色。
27.黑色:
木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色;
Si灰黑色;
石油黑色或深棕色;
煤焦油黑褐色。
28.绿色:
Fe2+浅绿色;
Cl2淡黄绿色;
CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色);
碱式碳酸铜绿色。
29.金色:
铯、金。
30.褐色:
Ag2O褐色;
溶解了溴的溴苯褐色;
碘酒褐色。
化学常见物质的颜色
(一)、
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(2)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(3)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
初中化学方程式汇总按各单元总结
1、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2===MnO2+2H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
2、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2===H2CO3
3、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
4、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2===H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
5、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
6、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
41.铁在氧气中燃烧:
42.铜在空气中受热:
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
7、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2、铁在氧气中燃烧:
3、铝在空气中燃烧:
4、氢气在空气中燃烧:
5、红磷在空气中燃烧:
6、硫粉在空气中燃烧:
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
18、碳酸不稳定而分解:
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
24、木炭还原氧化铜:
25、甲烷在空气中燃烧:
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
30、酒精在空气中燃烧:
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一.
物质与氧气的反应:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
18.高温煅烧石灰石:
3.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
4.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
38.氧化铁和稀硫酸反应:
39.氧化铜和稀盐酸反应:
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
54..硫酸和烧碱反应:
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+