化工生产过程及流程Word格式文档下载.docx
《化工生产过程及流程Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化工生产过程及流程Word格式文档下载.docx（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
并回收、利用副产物。
在多数反应过程中，由于诸多原因，致使反应后产物是包括目的产物在内的许多物质的混合物，有时目的产物的浓度甚至很低，必须对反应后的混合物进行分离、提浓和精制才能得到符合规格的产品。
同时要回收剩余反应物，以提高原料利用率。
分离和精制的方法和技术是多种多样的，通常有冷凝、吸收、吸附、冷冻、闪蒸、精馏、萃取、渗透膜分离、结晶、过滤和干燥等，不同生产过程可以有针对性地采用相应的分离和精制方法。
分离出来的副产物和“三废'
也应加以利用或处理。
二、化工生产工艺流程
1工艺流程和流程图
原料需要经过包括物质和能量转换的一系列加工，方能转变成所需产品实施这些转换需要有相应的功能单元来完成，按物料加工顺序将这些功能单元有机地组合起来，则构筑成工艺流程。
将原料转变成化工产品的工艺流程称为化工生产工艺流程（或将一个过程的主要设备、机泵、控制仪表、工艺管线等按其内在联系结合起来，实现从原料到产品的过程所构成的图）。
化工生产中的工艺流程是丰姿多彩的，不同产品的生产工艺流程固然不同，同一产品用不同原料来生产，工艺流程也大不相同；
有时即使原料相同，产品也相同，若采用的工艺路线或加工方法不同，在流程上也有区别。
工艺流程多采用图示方法来表达．称为工艺流程图（flowsheet或processflowshee）t。
在化学工艺学教科书中主要采用工艺流程示意图，它简明地反映出由原料到产品过程中各物料的流向和经历的加工步骤，从中可了解每个操作单元或设备的功能以及相互间的关系、能量的传递和利用情况、副产物和三废的排放及其处理方法等重要工艺和工程知识。
2化工生产工艺流程的组织
工艺流程的组织或合成是化工付程的开发和设计中的重要环节。
组织工艺流程需要有化学、物理的理论基础以及工程知识，要结合生产实践，借鉴前人的经验。
同时，要运用推论分析、功能分析、形态分析等方法论来进行流程的设计。
推论分析法是从“目标'
出发，寻找实现此“目标'
的“前提”，将具有不同功能的单元进行逻辑组合，形成一个具有整体功能的系统。
功能分析法是缜密地研究每个单无的基本功能和基本属性，然后组成几个可以比较的方案以供选择。
因为每个功能单元的实施方法和设备型式通常有许多种可供选择，因而可组织出其有相同整体功能的多种流程方案。
形态分析法是对每种可供选择的方案进行精确的分析和评价，择优汰劣，选择其中最优方案。
评价需要有判据，而判据是针对具体问题来拟定的，原则上应包括：
①是否满足所要求的技术指标；
②技术资料的完整性和可信度；
③经济指标的先进性；
④环境、安全和法律等。
第二节化工过程的主要效率指标
一、生产能力和生产强度
（1）生产能力系指一个设备，一套装置或一个工厂在单位时间内生产的产
品量，或在单位时间内处理的原料量。
其单位为kg/h,t/d或kt/a,万t/a等。
化工过程有化学反应以及热量、质量和动量传递等过程，在许多设备中可能同时进行上述几种过程，需要分析各种过程各自的影响因素，然后进行综合和优化，找出最佳操作条件，使总过程速率加快，才能有效地提高设备生产能力。
设备或装置在最佳条件丁可以达到的最大生产能力，称为设计能力。
由于技术水平不同，同类设备或装置的设计能力可能不同，使用设计能力大的设备或装置能够降低投资和成本，提高生产率。
（2）生产程度为设备的单位特征几何量的生产能力。
即设备的单位体积的主产能力，或单位面积的生产能力。
其单位为kg/h?
m3）,kg/h?
m2等。
生产强度指标主要用于比较那些相同反应过程或物理加工过程的设备或装置的优劣。
设备
中进行的过程速率高，其生产强度就高。
在分析对比催化反应器的生产强度时，通常要看在单位时间内，单位体积催化剂或单位质量催化剂所获得的产品量，亦即催化剂的生产强度，有时也称为时空收率。
单位为kg/h?
m3，kg/h?
<
g。
二、转化率、选择性和收率（产率）
化工总过程的核心是化学反应，提高反应的转化率、选择性和产率是提高化工过程效率的关键。
1转化率（conversion）
转化率是指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分率或百分率，用符号X表示。
其定义式为
址—某一反应物的转化量
x-物的起始量
转化率表征原料的转化程度，反映了反应进度。
对于同一反应，若反应物不仅只有一个，那么，不同反应组分的转化率在数值上可能不同。
对干反应
“aA+pfiB+msS
反应物A和B的转化率分别是
式中XA、XB――分别为组分A和B的转化率；
人们常常对关键反应物的转化率感兴趣，所谓关键反应物指的是反应物中价值最高的组分，为使其尽可能转化，常使其他反应组分过量。
对于不可逆反应，关键组分的转化率最大为100%;
对于可逆反应，关键组分的转化率最大为其平衡转化率。
计算转化率时，反应物起始量的确定很重要。
对于间歇过程，以反应开始时装人反应器的某反应物料量为起始量；
对于连续过程，一般以反应器进口物料中某反应物的量为起始量。
但对于采用循环流程（见图2-9）的过程来说，则有单程转化率和全程转化率之分。
傭环物料
新鮮原料一豌浪会星料一4
812-9韬坏式流秤方眶图
单程转化率系指原料每次通过反应器的转化率，例如原料中组分A的单程转化率为
v_組分A在区慰置中的转化…小
Aa_反应恭进口物料中址分八的同）
式中，反应器进口物料中组分A的量=新鲜原料中组分A的量+循环物料中组分A的量。
全程转化率又称总转化率，系指新鲜原料进入反应系统到离开该系统所达到的转化率。
例如，原料中组分A的全程转化率为
2选择性（selectivity）
对于复杂反应体系，同时存在有生成目的产物的主反应和生成副产物的许多副反应，只用转化率来衡量是不够的。
因为，尽管有的反应体系原料转化率很高，但大多数转变成副产物，目的产物很少，意味着许多原料浪费了。
所以需要用选择性这个指标来评价反应过释的效率。
选择性系指体系中转化成目的产物的某反
应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比，用符号S表示，其定义式如
选择性也可按下式计算
…实际所得的口的产物議
楼某反虑礙轉化总号计箕府得到的冃的产斬押论民
上式中的分母是接主反应式的化学什量关系来计算的，并假设转化了的所有
反应物全部转变成目的产物。
在复杂反应体系中，选择性是个很重要的指标，它表达了主、副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料的利用是否合理。
3收率（产率，yield）
收率亦称为产率，是从产物角度来描述反应过程的效率。
符号为丫，其定
义式为
V转化为目的产物的慕反应物的縫
Y_険反应物的jSJS址
收率二转化率x选择性
有循环物料时，也有单程收率和总收率之分。
与转化率相似，对于单程收率而言，式（2-18）中的分母系指反应器进口处混合物中的该原料量，即新鲜原料与循环物料中该原料量之和。
而对于总收率，式（2-18）中分母系指新鲜原料中该原料量。
4质量收率（massyield）
质量收率的定义系指投人单位质量的某原料所能生产的目的产物的质量，即
”…目的产物的质量切—某原靜的毓质畐
例1乙烷脱氢生产乙烯时，原料乙烷处理量为8OOOkg/h,产物中乙烷为4
OOOkg/h，获得产物乙烯为32OOkg/h，求乙烷转化率、乙烯的选择性及收率。
解：
乙烷转化率
=（8000-4000）/8000*100%=50%
乙烯的选择性=（3200*30/28）/4000*100%=85.7%
乙烯的收率=50%*85.7%*100%=42.9%
例2丙烷脱氢生产丙烯时，原料丙烷处理量为3000kg/h，丙烷单程转化率
为70%，丙烯选择性为96%，求丙烯产量。
丙烯产量=3000*70%*96%*42/44=1924.4（kg/h）
三、平衡转化率和平衡产率的计算
可逆反应达到平衡时的转化率称为平衡转化率，此时所得产物的产率为平衡产率。
平衡转化率和平衡产率是可逆反应所能达到的极限值（最大值），但是，
反应达平衡往往需要相当长的时间。
随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率升高，所以净反应速率不断下降直到零。
在实际生产中应保持高的净反应速率，不能等待反应达平衡，故实际转化率和产率比平衡值低。
若平衡产率高，则可获得较高的实际产率。
工艺学的任务之一是通过热力学分析，寻找提高平衡产率的有利条件，并计算出平衡产率。
在进行这些分析和计算时，必须用到化学平衡常数，它的定义及其应用在许多化学、化工书刊中有论述，此处仅写出其定义式如下。
对于反应
十“bBprR十“sS
若为气相反应体系，其标准平衡常数表达式为
式中PA、pB、pR、ps分别为反应物组分A、B和产物R、S的平衡
分压（其单位与P?
相同）（纯固体或液体取1）;
v、v、v、v分别为组分A、B、R、S在反应式中的化学计
量系数；
P?
为标准态压力。
值得注意的是，现在国际上规定标难态压力P?
为100kPa,过去曾定为101.325kPa，因此它们对应的标准平衡常数值是略有区别的。
另外，在较早出版的书刊文献中，压力单位多用“atm（标准大气压）”所以组分的平衡分压单位也用atm，标准态压力P?
=latm，故平衡常数的表达式则变成
（2-24）
因此，在查找文献和手册中的平衡常数时，一定要注意Kp的表达式是何种形式。
理想气体的Kp只是温度的函数，与反应平衡体系的总压和组成无关；
在低
压下、或压力不太高（3MFa以下）和温度较高（200C以L）的条件下，真实
气体的性质接近理想气体，此时可用理想气体的平衡常数及有关平衡数据，即可忽略压力与组成的影响。
在高压下，气相反应平衡常数应该用逸度商来表达，即
式中？
a、？
b、？
r、？
s――分别为反应达平衡时组分A、B、R、S的逸度各组分的逸度与其分压的关系为
£
—丫肌
式中Pi――组分i的分压（其单位与P?
相同）；
yi――组分i的逸度系数，与温度、压力和组成有关。
由此可推导出
K?
只与温反有关，而与压力无关，但Kp和Ky与温度和压力均有关。
只有当真实气体性质接近埋想气体时，其逸度系数接近于1,此时K?
=Kp，与压力无关
若式（2-22）为理想溶液反应体系，其平衡常数Kc的表达式为
K二（咋/卢｝成丿巧心°
严
%一（“炉严仏潜严
式中Ca、Cb、Cr、Cs分别为组分A、B、R、S的平衡浓度，mol/dm3（纯
溶剂取1）；
C?
为标准浓度，统一规定为1mol/dm3。
真实溶液反应体系的平衡常数式形式与（2-29）相似，但式中各组分浓度应
该用活度来代替。
只有当溶液浓度很稀时，才能用式（2-29）来计算平衡常数。
平衡常数可通过实验测定，现在许多化学、化工手册、文献资料及计算机有
关数据库中收集有相当多反应体系的平衡常数，或具与温度的关系图表，有的也
给出了相应的汁算公式。
而且也有许多物质的逸度系数或它们的曲线、表格等。
但查找时一定要注意适用的温度、压力范围及平衡常数的表达形式。
下面举两个汁算平衡转化率和平衡产率的例子。
例3设某气相反应为A+2B—R，反应前组分A有amol，组分B有bmol，无组分R,反应达平衡时组分A的平衡转化率为Xa，则A的转化量为aXAmol。
那么平衡体系中组分A的量为（a-aXA）mol、组分B的量为（b-2aXA）mol和组分R的量为aXAmol，体系总量为（a+b—2aXA）mol;
总压P。
则各组分的平衡摩尔分数y和平衡分压p分别为
5a=一+b—2aXA）;
pfP
旳-（b-2aX\）/（a+A—2a.XA）;
处=.vbp
+b-2^Xa）;
f>
n-mp
所以有
k二力Mpl二3R/力\厂（M泸）尿创2\赢护丿
二抚X含（◎〒占一2°
Xa尸他］T"
（a~aXA）（b~2aX^®
I
根据反应温度和总压可从有关手册或文献中查得对应的平衡常数Kp，上式
中a和b是已知的反应物起始量，由此可计算出Xa，继而可算出平衡组成。
应注意，上式中总压P与标准态压力P?
的单位应相同。
对于本例，每转化Imol反应物A生成1mol产物R，则产物R相对于原料A的平衡产率为
然而，每转化2mol反应物B生咸1mol产物R,则产物R相对于原料B的平衡产率为
例1合成氮反应式为0-5N2+一已知録料气只有
H与岛尔工的摩尔比为3/I.JI算在700K和3D/MFU下.合成反应怵热的平衡组成.乎橱转化嘩和平衡产率°
从文厭中茂痔该反应在700K时的K/-0^00»
48t标准态压力为100kPa（SfJG.lMPa）,又青得在700K和364MH1下各组分的逸度系数廿别为:
y（H2）-1.10sy（Nz）=1ASir（NHj）-0.90
根攜式（Z28）求得K厂石而岭而nF・72
设反应前有Jmol的％打WJH23moU若反应达半術时生成曲mol的NH蛰则剩余曲N?
有｛1-0,5。
》mol,剩余也有（3-]-5<
OmoL平衡悴系组分有NHiN2和Hi总的输质的量为□-（1一0・5卫）+（3-1・北）=4-ao因此，各组分的平衡摩东分數为
5-（NH3）=0/（4-
v（Nj）=（（—G.5c）/（4—）
$（H?
）=（3-L5ii）/（4）
巳知沖二SOMMLPii,/>
e=QJMPat由此町求出丹二1・IH2将此價带人以上齐组分的平絢摩尔分数公式，可计尊岀
y（NH3）=4L95%;
^（啊0-14.51崎,（Ih）=43.54%ft
平翔转化率为
A（N2）=（0.5X1.182）/1=0.591=59.1%
或X（H3）=（1.5XMH2）/3=0.591-59J%
因为麻料屮的氢拭比正好等卩化学卄量比，所U两奔的转化率相聲口乂因X副反应，选择性为爲故NHs的平衡产車即等于59”1邹=
第三节反应条件对化学平衡和反应速率的影响
反应温度、压力、浓度、反应时间、原料的纯度和配比等众多条件是影响反应平衡和速率的重要因素，关系到生产过程的效率。
在本书其他各章中均有具体过程的影响因素分析，此处仅简述以下几个重要因素的影响规律。
、温度的影晌
1温度对化学平衡的影响对于不可逆反应不需考虑化学平衡，而对于可逆反应，其平衡常数与温度的关系为
2.303KTC
式中K——平衡常数；
AHe-标摩反应轴差;
r—n体希数.T——反应温度.C——积分澤数。
有降低温度才能使平衡产率增高
的消耗量，或某产物的生成量。
反应速率方程通常可用浓度的幕函数形式表示,例如对于反应
其反应速率方稈为
—心筍加2曲诵
义为所有反府绢分浓席为1时的反血速率*
5、CnUn——分别代我组分A.B和D的瞬时浓厦；
g口b和an——分*1代表正反应相对于组分A.B和D的反应级数*
忖阳和和——分别杷表逆反应相瑞于组分仏H和L〉的反应级数口
反应灼总级数抄”人+s+s十伴丸+曲+卩。
（233）
反应速里満数与温度的关系见阿累尼乌斯方程，即
4=Acxp（-E/RD（2-34）
式中k—反应速率常数匚
A——抬前園子或频率因子*
E——反应活化能；
K——气
T——反应温度’
由上式可知，k总是随温度的升高而增加的（有极少数例外者），反应温度每升高10C,反应速率常数增大2-4倍在低温范围增加的倍数比高温范围大些，活化能大的反应其速率随温度升高而增长更快些。
对干不可逆反应，逆反应速率忽略不计，故产物生成速率总是随温度的升高而加快；
对于可逆反应而言，正、逆反应速率之差即为产物生成的净速率。
温度升高时。
正、逆反应速率常数都增大，所以正、逆反应速率都提高，净速率是否增加呢？
经过对速率方程式的分析得知：
对于吸热的可逆反应，净速率r总是随着温度的升高而增高的；
而对于放热的可逆反应，净速率r随温度变化有三种可能性，即
当温度较低时，净反应速率随温度的升高而增高；
当温度超过某一值后，净反应速率开始随着温度的升高而下降。
净速率有一个极大值，此极大值对应的温度称为最佳反应温度，亦称最适宜反应温度。
净速率随温度的变化如图2-10曲
线所示。
團2J0放热可逆反应的反应速率与溫度关系
丁即一最诜反应蛊度；
％—转化率，X2>
Xf
二、浓度的影响
根据反应平衡移动原理，反应物浓度越高，越有利于平衡向产物方向移动。
当有多种反应物参加反应对，往往使价廉易得的反应物过量，从而可以使价贵或难得的反应物更多地转化为产物，提高其利用率。
从反应速率式（2-32）可知，反应物浓度愈高，反应速率愈快。
一般在反应初期，反应物浓度高，反应速率大，随着反应的进行，反应物逐浙消耗，反应速率逐渐下降。
提高溶液浓度的方法有：
对于液相反应，采用能提高反应物溶解度的溶剂，或者在反应中蒸发或冷冻部分溶剂等；
对于气相反应，可适当压缩或降低惰性物的含量等。
对于可逆反应，反应物浓度与其平衡浓度之差是反应的推动力，此推动力愈大则反应速率愈高。
所以，在反应过程中不断从反应区域取出生成物，使反应远离平衡，既保持了高速率，又使平衡不断向产物方向移动，这对于受平衡限制的反应，是握高产率的有效方法之一。
近年来，反应-精馏、反应-膜分离、反应-
吸附（或吸收）等新技术、新过程应运而生，这些过程使反应与分离一体化，产物一旦生成，立刻被移出反应区，因而反应始终是远离平衡的。
三、压力的影响
一般来说，压力对液相和固相反应的平衡影响较小。
气体的体积受压力影响大，故压力对有气相物质参加的反应平衡影响很大，其规律为：
1对分子数增加的反应，降低压力可以提高平衡产率；
2对分子数减少的反应，压力升高，产物的平衡产率增大；
3对分子数没育变化的反应，压力对平衡产率无影响。
在一定的压力范围内，加压可减小气体反应体积，且对加快反应速率有一定好处，但效果有限，压力过高，能耗增大，对设备要求高，反而不经济。
惰性气体的存在，可降低反应物的分压，对反应速率不利，但有利于分子数增加的反应的平衡。
四、停留时间的影响
停留时间是指物料从进入设备到离开设备所需要的时间，若有催化剂存在指物料与催化剂的接触时间，单位用秒（S）表示。
一般停留时间越长，原料转化率越高，产物的选择性越低，设备的生产能力越小，空速越小；
反之亦然。
五、空速的影响
空速为停留时间的倒数，一般空速越大，停留时间越短，原料转化率越低，
产物的选择性越高，设备的生产能力越大；
六、原料配比的影响
七、原料纯度的影响
八、催化剂的影响
第四节催化剂的性能及使用
据统汁，当今90%的化学工业中均包含有催化（catalysis）过程，催化剂
（catalyst）在化工主产中占有相当重要的地位，其作用主要体现在以下几方面。
（1）提高反应速率和选择性。
有许多反应，虽然在热力学上是可能进行的，但反应速率太慢或选择性太低，不具有实用价值，一旦发明和使用催化剂，则可实现工业化，为人类生产出重要的化工产品。
例如，近代化学工业的起点合成氨工业，就是以催化作用为基础建立起来的。
近年来合成氨催化剂性能得到不断改善，提高了氨产率，有些催化剂可以在不降低产率的前提下，将操作压力降低，使吨氨能耗大为降低；
再如乙烯与氧反应，如果不用催化剂乙烯会完全氧化生成CO2和出0，毫元应用意义。
当采用了银
催化剂后，则促使乙烯选释性地氧化生成环氧乙烷，它可用于制造乙二醇、合成纤维等许多实用产品。
（2）改进操作条件。
采用或改进催化剂可以降低反应温度和操作庄力、可以提高化学加工过程的效率。
例如，乙烯聚合反应若以有机过氧化物为引发剂，要在200-300C及100〜300MPa下进行，采用烷基铝-四氧化钛络合物催化剂后，反应只需在85-100E及2MPa下进行，条件十分温和。
（3）催化剂有助于开发新的反应过程，发展新的化工技术。
工业上一个成
功的例子是甲醇羰基化合成醋酸的过程。
工业醋酸原先是由乙醛氧化法生产，原料价贵，生产成本高。
在20世纪60年代，德国BASF公司借助钴络合物催化剂，开发出以甲醇和CO羰基化合成醋酸的新反应过程和工艺；
美国孟山都公司
于70年代又开发出铹络合物催化剂，使该反应的条件更温和，醋酸收卒高达99%，成为当今生产醋酸的先进工艺。
（4）催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。
前已述及催化剂在石油、天然气和煤的综合利用中的重要作用，借助催化剂从这些自然资源出发生产出数量更多、质量更好的二次能源；
一些新能源的开发也需要催化剂，例如光分解水获取氢能源，其关键是催化剂。
在
升级会员 